Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Азот. Химический элемент 5 группы.

Содержание

Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание
Азот Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент второго Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и zoe — жизнь (не Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре кипения) Химические свойстваХимически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными путями Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака.Как химически инертный газ Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в воздухе Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя его : в промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого компонента воздуха — кислорода В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!Веселящий газ.Бактерии связывают азот.Растения разборчивы. Из пяти окислов азота два — окись (NO) и двуокись (NO2) — Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут связывать азот воздуха, первым высказал Дмитрий Николаевич Прянишников установил, что растение, если ему предоставлена возможность выбора, предпочитает
Слайды презентации

Слайд 2 Краткая характеристика
Физические свойства
Химические свойства
Применение
История открытия
Нахождение в природе
Получение
Интересные факты
Содержание

Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание

Слайд 3 АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается

АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент

«эн»), химический элемент второго периода VA группы периодической системы,

атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам.


Краткая характеристика


Слайд 4 Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и

Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и zoe — жизнь

zoe — жизнь (не поддерживает дыхания и горения).

Краткая характеристика


Слайд 5 Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого

Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре

азота (при температуре кипения) — 0,808 кг/дм3.
Газообразный азот при

нормальном давлении при температуре –195,8°C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210,0°C — в белое твердое вещество

Физические свойства


Слайд 6 Химические свойства
Химически азот довольно инертен и при комнатной

Химические свойстваХимически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только

температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого

нитрида лития Li3N.
В соединениях проявляет различные степени окисления (от –3 до +5).
С водородом образует аммиак NH3

Слайд 7 Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно

Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными

не реагирует, косвенными путями получены NF3, NCl3, NBr3 и

NI3, а также несколько оксигалогенидов (соединений, в состав которых, кроме азота, входят атомы и галогена, и кислорода, например, NOF3).

Химические свойства


Слайд 8 Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием

Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими

и некоторыми другими неметаллами.
При нагревании азот реагирует с

магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например Са3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

Химические свойства


Слайд 9 промышленности газ азот используют главным образом для получения

промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака.Как химически инертный

аммиака.
Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной

среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей.

Применение


Слайд 10 Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют

Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно

в медицине, особенно в косметологии.
Важное значение в поддержании

плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Применение


Слайд 11 открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в

открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания

составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ,

непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух») и в отличие от CO2 не поглощаемый раствором щелочи.

История открытия


Слайд 12 Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к

Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый»

выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха,

и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный).
В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).

История открытия


Слайд 13 в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав

в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в

атмосферного воздуха (в воздухе 78,09% по объему и 75,6%

по массе азота), а в связанном виде — в состав двух селитр: натриевой NaNO3.

По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.

Нахождение в природе


Слайд 14 Несмотря на свое название, азот присутствует во всех

Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3%

живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным

элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Нахождение в природе


Слайд 15 Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный

Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя

азот воздуха, переводя его в соединения, доступные для использования

другими организмами.
Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов.

Нахождение в природе


Слайд 16 : в промышленности азот получают из воздуха. Для

: в промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала

этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают

перегонке (дистилляции).

Получение


Слайд 17 Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого

Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого компонента воздуха —

компонента воздуха — кислорода (–182,9°C), поэтому при осторожном нагревании

жидкого воздуха азот испаряется первым.
Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот».
Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.

получение


Слайд 18 В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при

В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор

нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH4Cl к твердому нитриту

натрия NaNO2:
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O.
Можно также нагревать твердый нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 + 2H2O.

получение


Слайд 19 ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!
Веселящий газ.
Бактерии связывают азот.
Растения разборчивы.

ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!Веселящий газ.Бактерии связывают азот.Растения разборчивы.

Слайд 20 Из пяти окислов азота два — окись (NO)

Из пяти окислов азота два — окись (NO) и двуокись (NO2)

и двуокись (NO2) — нашли широкое промышленное применение. Два

других — азотистый ангидрид (N2O3) и азотный ангидрид (N2O5) — не часто встретишь и в лабораториях. Пятый — закись азота (N2O). Она обладает весьма своеобразным физиологическим действием, за которое ее часто называют веселящим газом.

Веселящий газ


Слайд 21 Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут связывать

Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут связывать азот воздуха, первым

азот воздуха, первым высказал русский физик П. Коссович. Русскому

биохимику С. Н. Виноградскому первому удалось выделить из почвы один вид бактерий.

Бактерии связывают азот.


  • Имя файла: azot-himicheskiy-element-5-gruppy.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0