Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Азот. Химический элемент 5 группы.

Содержание

2. Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание
3. АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N
4. Название: название от греческой a (отрицательная приставка)
5. Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3,
6. Химические свойстваХимически азот довольно инертен и при
7. Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот
8. Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором,
9. промышленности газ азот используют главным образом для
10. Жидкий азот широко используют как хладагент, его
11. открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом
12. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел
13. в природе свободный (молекулярный) азот входит в
14. Несмотря на свое название, азот присутствует во
15. Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать
16. : в промышленности азот получают из воздуха.
17. Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем
18. В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя
19. ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!Веселящий газ.Бактерии связывают азот.Растения разборчивы.
20. Из пяти окислов азота два — окись
21. Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут
22. Скачать презентацию
23. Похожие презентации

Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание

Главная
Химия
Азот. Химический элемент 5 группы.

Краткая характеристикаФизические свойстваХимические свойстваПрименениеИстория открытияНахождение в природеПолучениеИнтересные фактыСодержание

АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент второго

Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и zoe — жизнь (не

Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре кипения)

Химические свойстваХимически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с

Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными путями

Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.

промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака.Как химически инертный газ

Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в

открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля,

Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ

в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в воздухе

Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на

Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя его

: в промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают,

Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого компонента воздуха — кислорода

В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида

ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!Веселящий газ.Бактерии связывают азот.Растения разборчивы.

Из пяти окислов азота два — окись (NO) и двуокись (NO2) —

Идею о том, что некоторые микроорганизмы могут связывать азот воздуха, первым высказал

Дмитрий Николаевич Прянишников установил, что растение, если ему предоставлена возможность выбора, предпочитает

Слайды презентации

Слайд 2 Краткая характеристика
Физические свойства
Химические свойства
Применение
История открытия
Нахождение в природе
Получение
Интересные факты
Содержание

Слайд 3 АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается

АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N (читается «эн»), химический элемент

«эн»), химический элемент второго периода VA группы периодической системы,

атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул N2, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам.

Краткая характеристика

Слайд 4 Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и

Название: название от греческой a (отрицательная приставка) и zoe — жизнь

zoe — жизнь (не поддерживает дыхания и горения).

Краткая характеристика

Слайд 5 Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого

Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре

азота (при температуре кипения) — 0,808 кг/дм3.
Газообразный азот при

нормальном давлении при температуре –195,8°C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210,0°C — в белое твердое вещество

Физические свойства

Слайд 6 Химические свойства
Химически азот довольно инертен и при комнатной

Химические свойстваХимически азот довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только

температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого

нитрида лития Li3N.
В соединениях проявляет различные степени окисления (от –3 до +5).
С водородом образует аммиак NH3

Слайд 7 Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно

Известно несколько оксидов азота. С галогенами азот непосредственно не реагирует, косвенными

не реагирует, косвенными путями получены NF3, NCl3, NBr3 и

NI3, а также несколько оксигалогенидов (соединений, в состав которых, кроме азота, входят атомы и галогена, и кислорода, например, NOF3).

Химические свойства

Слайд 8 Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием

Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими

и некоторыми другими неметаллами.
При нагревании азот реагирует с

магнием и щелочноземельными металлами, при этом возникают солеобразные нитриды общей формулы М3N2, которые разлагаются водой с образованием соответствующих гидроксидов и аммиака, например Са3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

Химические свойства

Слайд 9 промышленности газ азот используют главным образом для получения

промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака.Как химически инертный

аммиака.
Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной

среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей.

Применение

Слайд 10 Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют

Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно

в медицине, особенно в косметологии.
Важное значение в поддержании

плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Применение

Слайд 11 открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в

открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания

составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как газ,

непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух») и в отличие от CO2 не поглощаемый раствором щелочи.

История открытия

Слайд 12 Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к

Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый»

выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха,

и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный).
В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).

История открытия

Слайд 13 в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав

в природе свободный (молекулярный) азот входит в состав атмосферного воздуха (в

атмосферного воздуха (в воздухе 78,09% по объему и 75,6%

по массе азота), а в связанном виде — в состав двух селитр: натриевой NaNO3.

По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.

Нахождение в природе

Слайд 14 Несмотря на свое название, азот присутствует во всех

Несмотря на свое название, азот присутствует во всех живых организмах (1-3%

живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным

элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Нахождение в природе

Слайд 15 Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный

Некоторые, так называемые азотфиксирующие, микроорганизмы способны усваивать молекулярный азот воздуха, переводя

азот воздуха, переводя его в соединения, доступные для использования

другими организмами.
Превращения соединений азота в живых клетках — важнейшая часть обмена веществ у всех организмов.

Нахождение в природе

Слайд 16 : в промышленности азот получают из воздуха. Для

: в промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала

этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают

перегонке (дистилляции).

Получение

Слайд 17 Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого

Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого компонента воздуха —

компонента воздуха — кислорода (–182,9°C), поэтому при осторожном нагревании

жидкого воздуха азот испаряется первым.
Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот».
Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.

получение

Слайд 18 В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при

В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор

нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH4Cl к твердому нитриту

натрия NaNO2:
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O.
Можно также нагревать твердый нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 + 2H2O.

получение

Слайд 19 ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ!!!
Веселящий газ.
Бактерии связывают азот.
Растения разборчивы.

Слайд 20 Из пяти окислов азота два — окись (NO)

и двуокись (NO2) — нашли широкое промышленное применение. Два

других — азотистый ангидрид (N2O3) и азотный ангидрид (N2O5) — не часто встретишь и в лабораториях. Пятый — закись азота (N2O). Она обладает весьма своеобразным физиологическим действием, за которое ее часто называют веселящим газом.

Веселящий газ