Презентация на тему Ионная химическая связь, химия 11 класс

молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная

притяжения катионов к анионам.

Главный закон химической реакции - заполнение

валентного энергетического уровня.
Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s23p5 Хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий

должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6

Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

катион отличаются одним электроном;

катион натрия имеет меньший размер,

поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных

электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

и станет отрицательно заряженным анионом

(17 протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия.

Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с

зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Катион лития Na+ Катион натрия K+

Катион калия
Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I-

Анион йода

O2- Анион кислорода S2- Анион серы

отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать

как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению

прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.