- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов
Содержание
- 2. План лекцииОбщие понятияСвойства разбавленных растворов неэлектролитовЗакон Вант-Гоффа для осмотического давленияЗакон РауляЗакон Нернста
- 3. Реальный раствор Идеальный растворРаствор, в котором нет
- 4. ДиффузияСамопроизвольный перенос вещества из области с большей
- 5. Скорость диффузииИзмеряется количеством вещества, перенесенного в единицу
- 6. Коэффициент диффузии (Д)Определяет собой количество вещества, продиффундировавшего
- 7. Анализ уравненияВеличина диффузии зависит:От площади переносаОт градиента
- 8. Значение диффузии для биологических процессовВсасывание питательных веществ
- 9. Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием
- 10. Виды диффузии в организмеДиффузия через клеточную мембрану:Пассивная
- 11. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитовОсмотическое давлениеПонижение давления
- 12. Полупроницаемая мембранаСпособна пропускать в большей степени молекулы
- 13. ОсмосОдносторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую
- 14. Осмометр и осмотическое давлениеОсмотическое давление – гидростатическое
- 15. Закон Вант-Гоффа для осмотического давленияОсмотическое давление разбавленных
- 16. Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С
- 17. Значение осмоса для биологических системТургор – упругое
- 18. Изотонические растворыРастворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым
- 19. Гипотонические растворыРастворы, осмотическое давление которых ниже осмотического давления другого раствораЛизисГемолиз
- 20. Гипертонические растворыРастворы с более высоким осмотическим давлением по сравнению с другим растворомПлазмолиз
- 21. Применение гипертонических растворовНаружно: гипертонические повязки (10 –
- 22. Онкотическое давление кровиБелки плазмы крови не проходят
- 23. Давление насыщенного параДавление пара, находящегося в равновесии с жидкостьюПри давлении насыщенного пара равному атмосферному жидкость закипает
- 24. Давление насыщенного пара над растворомИспарение жидкостиКонденсация паров
- 25. Закон РауляОтносительное понижение давления насыщенного пара растворителя
- 27. Следствия из закона РауляРастворы кипят при более
- 28. Замерзание и кипение растворов«Морозы соленого рассолу не
- 29. Физический смысл Е и КЕ – повышение
- 30. Методы определения молекулярных массЭбулиометрия – применяют в
- 31. Закон Нернста – ШиловаВещество, способное растворяться в
- 32. Скачать презентацию
- 33. Похожие презентации
План лекцииОбщие понятияСвойства разбавленных растворов неэлектролитовЗакон Вант-Гоффа для осмотического давленияЗакон РауляЗакон Нернста
Слайд 2
План лекции
Общие понятия
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Закон Вант-Гоффа для
осмотического давления
Слайд 3
Реальный раствор
Идеальный раствор
Раствор, в котором нет химического взаимодействия
между растворенным веществом и растворителем
Не происходит изменение объема
(ΔV = 0)Отсутствуют тепловые явления (ΔН = 0)
Движущая сила – изменение (прирост) энтропии (ΔS > 0)
Слайд 4
Диффузия
Самопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией
в область с меньшей концентрацией, в результате которого устанавливается
равновесное состояние системыВыравнивание концентраций происходит вследствие беспорядочного теплового движения молекул
Диффузия – процесс двусторонний
Слайд 5
Скорость диффузии
Измеряется количеством вещества, перенесенного в единицу времени
через единицу площади. Пропорциональна площади переноса и градиенту концентрации
веществаУравнение Фика:
Δn ΔC
-------- = –ДS ⋅ -------
Δt ΔX
Δn
-------- – количество перенесенного вещества в
Δt единицу времени
ΔC = С2 – С1
ΔX = Х2 – Х1
Слайд 6
Коэффициент диффузии (Д)
Определяет собой количество вещества, продиффундировавшего через
единицу поверхности за единицу времени при градиенте концентрации равном
единицеДля шарообразных частиц:
RT 1
Д = -------- ⋅ ---------
NA 6πηr
R – универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/моль⋅К
Т – абсолютная температура, К
NА – число Авогадро = 6,02 1023 моль-1
η – вязкость растворителя, Н⋅с/м2
r – радиус частицы, м
Слайд 7
Анализ уравнения
Величина диффузии зависит:
От площади переноса
От градиента концентрации
От
расстояния диффузии
От температуры
От формы и размера частиц
От вязкости растворителя
Основываясь
на уравнении Фика, экспериментально определяют число Авогадро и размеры молекул
Слайд 8
Значение диффузии для биологических процессов
Всасывание питательных веществ из
просвета кишечника в кровь
Поступление питательных веществ из крови в
тканиВыделение продуктов обмена веществ из тканей через почки, легкие, кишечник
Распределение лекарственных и ядовитых веществ, поступающих извне, в организме
Слайд 9 Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием тканей
и зависит от их физико-химического строения
Диффузия против градиента концентрации
Слайд 10
Виды диффузии в организме
Диффузия через клеточную мембрану:
Пассивная –
ей подвергаются низкомолекулярные вещества, растворимые в клеточной мембране
Облегченная –
вещества образуют промежуточные комплексы с интегральными белкамиАктивный транспорт (активная диффузия) – происходит с затратой энергии
Работа К/Na насоса
Слайд 11
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Осмотическое давление
Понижение давления насыщенного
пара
Понижение температуры замерзания
Повышение температуры кипения
Эти свойства растворов зависят только
от количества частиц растворенного вещества
Слайд 12
Полупроницаемая мембрана
Способна пропускать в большей степени молекулы растворителя,
чем молекулы растворенного вещества
Стенки клеток живых и растительных организмов
Стенки
кишечникаЦеллофан
Пергамент
Пленки из коллодия, желатины
Слайд 13
Осмос
Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану
из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией вещества
Слайд 14
Осмометр и осмотическое давление
Осмотическое давление – гидростатическое давление,
которое надо приложить к раствору, чтобы задержать осмос
Движущая сила
процесса – увеличение S, выравнивание концентрации
Слайд 15
Закон Вант-Гоффа для осмотического давления
Осмотическое давление разбавленных растворов
неэлектролитов равно тому газовому давлению, которое производило бы растворенное
вещество, если бы оно в виде газа занимало тот же объем, что и растворπ = СRT
π – осмотическое давление
С – молярная концентрация (моль/л)
R – универсальная газовая постоянная
Т – абсолютная температура, К
Слайд 16 Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С должно
быть равно 22,4 атм
Величина осмотического давления зависит от концентрации
раствора и от его температуры, но не зависит от природы вещества и растворителя
Слайд 17
Значение осмоса для биологических систем
Тургор – упругое состояние
клеток, обусловленное повышенным осмотическим давлением, способствующее сохранению тканями определенной
формыПодъем воды в стебле растения
Рост клетки
Слайд 18
Изотонические растворы
Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим
давлением
Изотоническими по отношению к плазме крови являются физиологический раствор
(9% раствор NaCl) и 5% раствор глюкозыПрименение
Осмомоляльность – общее количество осмотически активных частиц в растворе, моль/кг растворителя
0,1 моль/кг NaCl и 0,2 моль/кг глюкозы – изотоничны. Осмомолялность их равна 0,2 моль/кг
Слайд 19
Гипотонические растворы
Растворы, осмотическое давление которых ниже осмотического давления
другого раствора
Лизис
Гемолиз
Слайд 20
Гипертонические растворы
Растворы с более высоким осмотическим давлением по
сравнению с другим раствором
Плазмолиз
Слайд 21
Применение гипертонических растворов
Наружно: гипертонические повязки (10 – 20%
раствор NaCl)
Внутривенно: при глаукоме (повышении внутриглазного давления), при отеке
легкихКонсервирование продуктов (рассолы, сиропы)
Слабительные препараты (MgSO4 ⋅ 7H2O, Na2SO4 ⋅ 10H2O)
Лечебное действие морской воды
Слайд 22
Онкотическое давление крови
Белки плазмы крови не проходят через
клеточную мембрану, но обладают способностью удерживать определенное количество воды
Часть
осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, входящими в ее состав (в основном белками). Составляет 0,04 атмПри изменении онкотического давления наблюдается нарушение водного обмена («голодные» или «почечные» отеки)
Слайд 23
Давление насыщенного пара
Давление пара, находящегося в равновесии с
жидкостью
При давлении насыщенного пара равному атмосферному жидкость закипает
Слайд 24
Давление насыщенного пара над раствором
Испарение жидкости
Конденсация паров на
поверхности
Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем
над чистым растворителем при той же температуре
Слайд 25
Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над
раствором равно молярной доле растворенного вещества
Р0 – Р
----------
= NР0
Р0 – давление пара над чистым растворителем
Р – давление пара над раствором
N – молярная доля растворенного вещества
Слайд 27
Следствия из закона Рауля
Растворы кипят при более высокой
температуре, чем чистый растворитель
Растворы замерзают при более низкой температуре,
чем чистый растворитель
Слайд 28
Замерзание и кипение растворов
«Морозы соленого рассолу не могут
в лед приводить удобно, как одолевают пресную воду» (М.В.
Ломоносов)Δtкипения = tк р-ра – tк р-ля
Δtзамерзания = tз р-ля – tз р-ра
Δtкипения = Е ⋅ Cm
Δtзамерзания = К ⋅ Cm
Cm – моляльность раствора
Е – эбулиоскопическая постоянная
К – криоскопическая постоянная
Слайд 29
Физический смысл Е и К
Е – повышение температуры
кипения раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г
растворителяК – понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя
Величины Е и К зависят только от природы растворителя, но не зависят от природы растворенного вещества
Слайд 30
Методы определения молекулярных масс
Эбулиометрия – применяют в случае
недостаточно растворимых соединений
Криометрия – применяют в случае хорошо растворимых
веществОсмометрия – применяют в случае разбавленных растворов ВМС
m Е ⋅ m ⋅ 1000
Сm = -------------; Δtк = Е ⋅ Сm; М = ---------------
M ⋅ mр-ля Δtк ⋅ mр-ля
Слайд 31
Закон Нернста – Шилова
Вещество, способное растворяться в двух
несмешивающихся жидкостях, распределяется между ними так, что отношение его
концентраций в этих жидкостях остается постоянным, независимо от общего количества растворенного веществаС1
----- = К
С2
С1 и С2 – молярные концентрации растворенного вещества
