углеводороды линейного или разветвленного строения, содержащие только простые связи.
АЛКАНЫ
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы)
Содержание
- 2. (иначе насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) —
- 3. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) Алканы - углеводороды,
- 5. Физические свойстваТемпературы плавления и кипения увеличиваются с
- 6. Строение алканов. Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода.
- 7. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи.
- 8. Строение алканов Каждый атом углерода в молекулах
- 9. Строение алканов.
- 11. Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных
- 14. Тип связиТип углеродной связи — σ-связи, связи малополярны. Длина углеродной связи — 0,154 нм.
- 15. сигма-Связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании
- 16. Изомерия алкановСтруктурные изомеры (изомерия углеродного скелета).Например, алкан
- 17. Получение алкановВ промышленности:извлекают из природного газа, нефти;синтез
- 18. Получение алканов2. Гидрирование непредельных углеводородов Из
- 19. Получение алканов В лаборатории: 1) Метан получают гидролизом карбида алюминия:Al₄C₃ +12H₂O→ 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
- 20. Получение алкановВ лаборатории:2) реакция Вюрца:
- 21. Химические свойства алкановТак как все связи насыщены
- 22. Под действием света молекула хлора распадается на
- 23. Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода.2. Рост цепи
- 24. 3. Обрыв цепи
- 25. Общая схема радикального замещения
- 26. Замещение легче всего идет у третичного атома
- 27. По характеру соединения атомы углерода бывают: первичные,
- 30. б) Нитрование (реакция Коновалова). Алканы реагируют с
- 31. Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе
- 32. Задание.Построить и назвать изомеры для гексана.
- 33. Алгоритм построения изомеров для алкановПо корню слова
- 34. Пускают разветвление с другой стороныС – С
- 35. Доставить атомы водорода с учётом, что углерод
- 36. Порядок построения названия1.Выбрать в молекуле главную углеродную
- 37. Порядок построения названия2. Пронумеровать атомы углерода в
- 38. Порядок построения названия3. Указать в префиксе (приставке)
- 39. Порядок построения названия4. Записать корень, соответствующий числу
- 40. Таким образом, в названии разветвленного алкана: приставки
- 41. Назовём полученные изомерыСН3 – СН2 – СН2
- 42. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
- 43. Алкены
- 44. алкеныАлкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические
- 45. Гомологический ряд алкеновЭтен ПропенБутенПентенГексенГептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14Общая формула СnН2n
- 46. Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся
- 48. пи-Связьпи-Связь - ковалентная связь, возникающая при боковом
- 49. Алкены. Строение этилена (этена)
- 50. Строение пропилена (пропена) СН2 = СН – СН3
- 51. Номенклатура алкенов Нумерацию углеродных атомов начинают с
- 52. Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый
- 53. Изомерия алкенов Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8): Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8):
- 54. Примеры межклассовых изомеров ( С5Н10)СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3пентен -1циклопентан
- 55. Пространственная изомерия (С4Н8)Для алкенов возможна пространственная изомерия,
- 56. Пространственная изомерия
- 57. Геометрические изомеры бутенаЦис-изомерТранс-изомер
- 58. Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде,
- 59. Химические свойства алкеновАлкены более химически активные вещества,
- 60. Химические свойства алкенов. Характерны реакции присоединения
- 61. Гидрогалогенирование гомологов этиленаПравило В.В. МарковниковаАтом водорода присоединяется
- 62. Реакция полимеризацииCH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +
- 63. Возможные продукты окисления алкеновэпоксидыдиолыальдегидыили кетоныкислоты
- 64. Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата
- 65. Горение алкенов Алкены горят красноватым светящимся пламенем,
- 66. Лабораторные способы получения алкеновПри получении алкенов необходимо
- 67. Лабораторные способы получения алкеновДегидратация спиртов.Н3С ─ СН2
- 68. Промышленные способы получения алкеновКрекинг алканов.С10Н20
- 69. Алкины
- 70. АлкиныАлкины (Производные ацетилена) – непредельные углеводороды, молекулы
- 71. алкины Тройную связь осуществляют 6 общих электронов:
- 73. Алкины. Строение ацетилена (этина)
- 74. Номенклатура алкиновназвания ацетиленовых углеводородов соответствуют названиям алканов
- 75. Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся
- 76. Этинилэстрадиол— синтетический стероидный гормон, в медицине используется в качестве лекарственного средства.
- 77. Способы полученияКрекинг
- 78. Из карбида кальцияСпособы получения
- 79. ДегидрогалогенированиеСпособы получения
- 80. 1. ГидрированиеРеакции электрофильного присоединения2. ГалогенированиеХимические свойства
- 81. 3. ГидрогалогенированиеХимические свойства
- 82. Химические свойства4. Гидратация – реакция М.Г.Кучерова 1881г. Взаимодействие с нуклеофильными реагентами
- 83. Реакции замещенияХимические свойства
- 86. Реакция изомеризации
- 87. Реакции полимеризации
- 88. Химические свойстваРеакции тримеризации- реакция Зелинского
- 90. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
- 91. Функциональная группа – группа атомов, обеспечивающая химические свойства органических веществ
- 92. Спирты.Спирты – производные углеводородов, в которых углеводородный
- 93. Многоатомные спиртыЭтиленгликоль – двухатомный спирт СН2 –
- 94. Многоатомные спиртыГлицерин – трёхатомный спиртСН2 – СН
- 95. Химические свойства спиртов обусловлены наличием функциональной группы
- 96. Альдегиды – производные углеводородов, в молекуле которых
- 97. Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты - органические соединения, содержащие
- 98. Систематические названия кислот даются по названию соответствующего
- 99. Химические свойстваКарбоксильная группа содержит две функциональные группы
- 100. Характерны реакции с:Со спиртами (реакция этерификации)Продуктом является
- 101. С солями более слабых карбоновых кислот Составьте
- 102. Жиры.Жиры - сложные эфиры глицерина и высших
- 103. Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции
- 104. Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых
- 105. Моносахариды Моносахариды - гетерофункциональные соединения, в состав
- 106. Дисахариды.это углеводы, молекулы которых состоят из двух
- 107. Крахмал В его состав входят:амилоза (внутренняя часть
- 108. Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в
- 109. Физические свойства Аминокислоты – твердые кристаллические вещества
- 110. Химические свойстваАминокислоты проявляют свойства оснований за счет
- 111. Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп
- 112. Белки
- 113. Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков
- 114. Уровни структурной организации белков.
- 115. Первичная структураопределенная последовательность a-аминокислотных остатков в полипептидной цепи.
- 116. Вторичная структураконформация полипептидной цепи, закрепленная множеством водородных
- 117. Третичная структура - форма закрученной спирали в
- 118. Четвертичная структура -агрегаты нескольких белковых макромолекул(белковые комплексы), образованные за счет взаимодействия разных полипептидных цепей.
- 119. Скачать презентацию
- 120. Похожие презентации
(иначе насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвленного строения, содержащие только простые связи. АЛКАНЫ
Слайд 3
Углеводороды.
Предельные (насыщенные, алканы)
Алканы - углеводороды, состав которых
выражается общей формулой CnH2n+2, где n – число атомов
углерода.
Слайд 5
Физические свойства
Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной
массой и длиной главной углеродной цепи
При нормальных условиях
неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; после C14H30 — твёрдые тела. Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.
Слайд 6
Строение алканов.
Алканы являются насыщенными углеводородами и
содержат максимально возможное число атомов водорода.
Слайд 7
За счёт одинарных связей между атомами С возможно
свободное вращение вокруг углеродной связи.
Слайд 8
Строение алканов
Каждый атом углерода в молекулах алканов
находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома
С равны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'.
Слайд 11
Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по
типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома
с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.Такая связь прочнее связи, образованной электронами негибридных АО, за счет более эффективного перекрывания.
Слайд 14
Тип связи
Тип углеродной связи — σ-связи, связи малополярны.
Длина
углеродной связи — 0,154 нм.
Слайд 15 сигма-Связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-,
p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых
атомов.
Слайд 16
Изомерия алканов
Структурные изомеры (изомерия углеродного скелета).
Например, алкан состава
C 4H18 может существовать в виде двух структурных изомеров:
Слайд 17
Получение алканов
В промышленности:
извлекают из природного газа, нефти;
синтез из
простых веществ (проходит при повышенной температуре и давлении. Катализатор —
Ni) :t
C + 2H₂ → CH₄
3) Синтез Фишера — Тропша
CO + H₂→ CH₄↑ + H₂O
Слайд 18
Получение алканов
2. Гидрирование непредельных углеводородов
Из алкенов
CnH2n
+ H2→ CnH2n+2
Из алкинов
CnH2n-2 + 2H2 →
CnH2n+2Катализатором реакции являются соединения никеляКатализатором реакции являются соединения никеля, платиныКатализатором реакции являются соединения никеля, платины или палладия
Слайд 19
Получение алканов
В лаборатории:
1) Метан получают гидролизом карбида алюминия:
Al₄C₃
+12H₂O→ 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
Слайд 20
Получение алканов
В лаборатории:
2) реакция Вюрца:
t
CH₃Cl + 2Na + ClCH₃ →C₂H₆ + + 2NaCl
Реакция идёт в ТГФ при температуре 80 °C. При взаимодействии R и R` возможно образование смеси продуктов (R—R, R`—R`, R—R`)
Слайд 21
Химические свойства алканов
Так как все связи насыщены до
предела, для алканов характерны реакции
Разложение (крекинг)
C8H18 t
C4H10 + C4H8Отщепление (дегидрирование – отщепление водорода)
С2Н6 t C2H4 + H2
Горение 2С2Н6 + 5O2 = 4CO2 + 6H2O
Замещение СН4 + Сl2 hv CH3Cl + HCl
Слайд 22 Под действием света молекула хлора распадается на радикалы,
затем они атакуют молекулы алкана, забирая у них атом
водорода, в результате этого образуются метильные радикалы ·СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.Реакции радикального замещения А)галогенирование.
1. инициация
Слайд 23 Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается
не более одного атома водорода.
2. Рост цепи
Слайд 26
Замещение легче всего идет у третичного атома углерода,
сложнее – у вторичного, первичного атомов.
В первую очередь галогенируется
наименее гидрированый атом углерода.
Слайд 27
По характеру соединения атомы углерода бывают:
первичные, соединенные с
одним атомом углерода;
вторичные, соединенные с двумя атомами углерода;
третичные, соединенные
с тремя атомами углерода;четвертичные, соединенные с четырьмя атомами углерода.
Слайд 30
б) Нитрование (реакция Коновалова).
Алканы реагируют с 10 % раствором
HNO₃ или оксидом азота NO₂ в газовой фазе при
температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных.RH + HNO₃ → RNO₂ + H₂O.
Слайд 31 Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе AlCl3
:
t, AlCl3CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
н-бутан І
CH3
изобутан (2-метилпропан)
Слайд 33
Алгоритм построения изомеров для алканов
По корню слова строят
углеродный скелет (гекса – 6 атомов углерода) С –
С – С – С – С – С это первый изомер.Пускают разветвление с одной стороны (кроме последних атомов углерода)
С – С – С – С – С
С это второй изомер
Слайд 34
Пускают разветвление с другой стороны
С – С –
С – С
С С это
третий изомерМожно сделать 2 разветвления у одного атома углерода кроме последних
С
С – С – С – С
С это четвёртый изомер
Слайд 35
Доставить атомы водорода с учётом, что углерод 4-хвалентен
СН3
– СН2 – СН2 – СН2 – СН2 –
СН3СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3
СН3
СН3 – СН – СН – СН3
СН3 СН3
СН3
СН3 – С – СН2 – СН3
СН3
Слайд 36
Порядок построения названия
1.Выбрать в молекуле главную углеродную цепь.
Во-первых, она должна быть самой длинной. Во-вторых,
если имеются две или более одинаковые по длине цепи, то из них выбирается наиболее разветвленная.
Например, в молекуле есть 2 цепи с одинаковым числом (7) атомов С (выделены цветом): В случае (а) цепь имеет 1 заместитель, а в (б) – 2. Поэтому следует выбрать вариант (б).
Слайд 37
Порядок построения названия
2. Пронумеровать атомы углерода в главной
цепи с той стороны, к которой ближе радикалы, или
старший заместитель, или кратная связь (в зависимости от класса веществ) Например:
Слайд 38
Порядок построения названия
3. Указать в префиксе (приставке) положение
(номер атома углерода) и название радикала (функциональной группы) в
алфавитном порядке.Если есть несколько одинаковых заместителей, то для каждого из них через запятую записывается цифра (местоположение), а их количество указывается приставками ди-2, три-3, тетра-4, пента-5 и т.д. название радикала от количества атомов углерода в нём + суффикс ил
Например , 2,2-диметил или 2,3,3,5-тетраметил.
Слайд 39
Порядок построения названия
4. Записать корень, соответствующий числу атомов
углерода в главной цепи.
5. Если есть двойная связь, то
после корня поставить суффикс –ен с указанием положения связи в цепидля тройной связи суффикс –ин.
Если кратных связей нет – суффикс -ан
Слайд 40
Таким образом, в названии разветвленного алкана:
приставки –
цифры и названия углеводородных радикалов.
корень+суффикс – название нормального
алкана
Пример :
Слайд 41
Назовём полученные изомеры
СН3 – СН2 – СН2 –
СН2 – СН2 – СН3
СН3 – СН – СН2
– СН2 – СН3СН3
СН3 – СН – СН – СН3
СН3 СН3
СН3
СН3 – С – СН2 – СН3
СН3
н-гексан
2-метилпентан
2,3 – диметилбутан
2,2 - диметилбутан
Слайд 44
алкены
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды,
молекулы которых содержат двойную связь.
Общая формула ряда алкенов
- CnH2n. Простейшие представители:
В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами:
Слайд 45
Гомологический ряд алкенов
Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
C7H14
Общая формула СnН2n
Слайд 46
Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия:этилен
(этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен (2-метилпропен) и т.п.
Слайд 48
пи-Связь
пи-Связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании
негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра
атомов
Слайд 51
Номенклатура алкенов
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего
к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной
связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например:В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:
Слайд 52
Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип
– структурная изомерия:
углеродного скелета
положения двойной связи
Межклассовая
2-ой тип –
пространственная изомерия:геометрическая
Слайд 53
Изомерия алкенов
Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):
Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8):
Слайд 55
Пространственная изомерия (С4Н8)
Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку
вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно.
1 4 1Н
2 3 2 3
С = С С = С
4
Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2
Н3С
СН3
Н3С
СН3
Слайд 58
Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но
хорошо растворяются в органических растворителях.
С2– С4 - газы
С5–
С16 - жидкостиС17… - твёрдые вещества
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Слайд 59
Химические свойства алкенов
Алкены более химически активные вещества, в
отличие от алканов, что обусловлено наличием двойной связи. Алкены
способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.
Слайд 60
Химические свойства алкенов.
Характерны реакции присоединения по двойной связи:
С
галогенами
CH2=CH2 + Br2(вод.) СH2 – CH2 +
Br:BrCH2 – CH2 дибромэтан.
Br Br
С водой (гидратация)
CH2=CH2 + Н2О кат С2Н5ОН
С водородом (гидрирование)
CH2=CH2 + Н2 CH3 – CH3 этан
Слайд 61
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Правило В.В. Марковникова
Атом водорода присоединяется к
наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом
галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.
Слайд 62
Реакция полимеризации
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …
-СH2
– CH2- + -СH2 – CH2- + -СH2–CH2-
-СH2
– CH2-СH2–CH2-СH2–CH2- …Или: nCH2=CH2 (-СH2 – CH2- )n
этилен полиэтилен
Полимеризация – это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы.
Слайд 64
Реакции окисления
Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия).
3СН2
= СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О
3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОНОН ОН
Или
С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2
этандиол
этен
Слайд 65
Горение алкенов
Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в
то время как пламя предельных углеводородов голубое.
Горение этилена
https://www.youtube.com/watch?v=WXXu1gAEtkI
Слайд 66
Лабораторные способы получения алкенов
При получении алкенов необходимо учитывать
правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от
вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.Дегидрогалогенирование галогеналканов.
Н3С ─ СН2─ СНСl ─ СН3 + КОН →
2-хлорбутан
Н3С ─ СН ═ СН ─ СН3 + КСl + Н2О
бутен-2
Условия реакции: нагревание.
Слайд 67
Лабораторные способы получения алкенов
Дегидратация спиртов.
Н3С ─ СН2 ─
ОН → Н2С ═ СН2 + Н2О
этанол этенУсловия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180ºС.
Дегалогенирование дигалогеналканов.
Н3С ─ СНCl ─ СН2Сl + Мg → Н3С─СН ═ СН2 + MgCl2
1,2-дихлорпрпан пропен
Слайд 68
Промышленные способы получения алкенов
Крекинг алканов.
С10Н20
С5Н12 + С5Н8
Декан пентан пентенУсловия реакции: температура и катализатор.
Дегидрирование алканов.
СН3 – СН2 – СН3 СН2 ═ СН – СН3 + Н2
пропан пропен
Условия реакции: t = 400-600ºС и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3).
Гидрирование алкинов.
CН ≡ СН + Н2 СН2 ═ СН2
этин этен
Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.
Слайд 70
Алкины
Алкины (Производные ацетилена) – непредельные углеводороды, молекулы которых
содержат одну тройную связь.
Общая формула алкинов СnH2n-2.
Простейшие представители:
Слайд 74
Номенклатура алкинов
названия ацетиленовых углеводородов соответствуют названиям алканов
суффикс
–ан меняют на –ин:
Главная цепь должна включать тройную
связь (она может быть не самой длинной).Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин.
Например:
Слайд 75 Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия:
ацетилен (этин),
аллилен (пропин),
кротонилен (бутин-1),
валерилен (пентин-1).
В номенклатуре наиболее
часто используются следующие одновалентные радикалы алкинов:Слайд 76 Этинилэстрадиол— синтетический стероидный гормон, в медицине используется в
качестве лекарственного средства.
Слайд 82
Химические свойства
4. Гидратация –
реакция М.Г.Кучерова 1881г.
Взаимодействие с нуклеофильными реагентами
Слайд 91
Функциональная группа – группа атомов, обеспечивающая химические свойства
органических веществ
Слайд 92
Спирты.
Спирты – производные углеводородов, в которых углеводородный радикал
связан с одной или несколькими гидроксильными группами.
Общая формула спиртов
с одной гидроксигруппой R–OH.Простейшие одноатомные спирты
Метиловый спирт (метанол) - CH3-OH
Этиловый спирт (этанол) - CH3CH2-OH
Слайд 93
Многоатомные спирты
Этиленгликоль – двухатомный спирт СН2 – СН2
ОН
ОНКак его можно получить?
Бесцветная густая жидкость тяжелее воды, имеет сладкий вкус. t кип - +197оС, замерзания – (-13оС)
Применяют в качестве антифриза – незамерзающей охлаждающей жидкости.
Слайд 94
Многоатомные спирты
Глицерин – трёхатомный спирт
СН2 – СН –
СН2
ОН ОН ОН
Густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого
вкуса. Хорошо растворяется в воде.Применяют при выделке кожи и отдельных тканей(предохраняет предметы от высыхания), в парфюмерии и медицине используют только водные растворы, так как безводный глицерин очень гигроскопичен и поэтому обезвоживает кожу.
Слайд 95 Химические свойства спиртов обусловлены наличием функциональной группы -
ОН
Взаимодействует:
С кислотами
С активными металлами
Горит с выделением углекислого газа и
воды (составьте уравнение реакции)Частично окисляется О
СН3–СН2–ОН + О СН3–С +Н2О
Н
Слайд 96 Альдегиды – производные углеводородов, в молекуле которых углеводородный
радикал связан с альдегидной группой
Общая формула: R–CН=O или
Функциональная группа –СН=О
называется альдегидной.
Слайд 97
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну
или несколько карбоксильных групп –СООН, связанных с углеводородным радикалом.
Простейшие карбоновые кислоты
Муравьиная кислота (метановая)
Уксусная кислота (этановая)
Пропионовая кислота (пропановая)
Слайд 98 Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода
с добавлением суффикса -овая и слова кислота.
HCOOH метановая муравьиная
CH3COOH
этановая уксуснаяC2H5COOH пропановая пропионовая
C3H7COOH бутановая масляная
C4H9COOH пентановая валерьяновая
C5H11COOH гексановая капроновая
C15H31COOH пентадекановая пальмитиновая
C17H35COOH гептадекановая стеариновая
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH
Слайд 99
Химические свойства
Карбоксильная группа содержит две функциональные группы -
карбонил >С=О и гидроксил -OH, непосредственно связанные друг с
другом:
Слайд 100
Характерны реакции с:
Со спиртами (реакция этерификации)
Продуктом является сложный
эфир
Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и этилового спирта.
С
металлами Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и натрия, назовите продукты реакции (соли уксусной кислоты называются ацетатами)
Слайд 101
С солями более слабых карбоновых кислот
Составьте уравнение
реакции взаимодействия уксусной кислоты и карбоната натрия, назовите продукты
реакцииПолучить одноосновную карбоновую кислоту можно окислением альдегида
См. учебник стр. 217
Слайд 102
Жиры.
Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных
карбоновых кислот.
В состав природных триглицеридов входят остатки насыщенных
кислот (пальмитиновой C15H31COOH, стеариновой C17H35COOH) и ненасыщенных (олеиновой C17H33COOH, линолевой C17H29COOH). Жиры содержатся во всех растениях и животных. Животные жиры (бараний, свиной, говяжий и т.п.), как правило, являются твердыми веществами с невысокой температурой плавления (исключение - рыбий жир). Жиры состоят главным образом из триглицеридов предельных кислот.
Растительные жиры - масла (подсолнечное, соевое, хлопковое и др.) - жидкости (исключение - кокосовое масло). В состав триглицеридов масел входят остатки непредельных кислот.
Слайд 103
Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрирования.
При этом водород присоединяется по двойной связи, содержащейся в
углеводородном радикале молекул масел.Продукт гидрогенизации масел - твердый жир (искусственное сало, саломас).
Маргарин - пищевой жир, состоит из смеси гидрогенизированных масел (подсолнечного, кукурузного, хлопкого и др.), животных жиров, молока и вкусовых добавок (соли, сахара, витаминов и др.).
Продуктами щелочного гидролиза жиров являются мыла - соли высших карбоновых кислот и щелочных металлов. (Омыление жиров)
Слайд 104 Углеводы (сахара) - органические вещества, состав которых выражается
формулой Cx(H2O)y, где x и y > 3.
В
природе образуются в результате фотосинтеза.НЕКОТОРЫЕ ВАЖНЕЙШИЕ УГЛЕВОДЫ
Простые (негидролизующиеся) - Моносахариды:
глюкоза С6Н12О6
фруктоза С6Н12О6
рибоза С5Н10О5
Сложные (гидролизующиеся) - Олигосахариды: сахароза (дисахарид) С12Н22О11
Полисахариды: крахмал (С6Н10О5)n, целлюлоза (С6Н10О5)n
Слайд 105
Моносахариды
Моносахариды - гетерофункциональные соединения, в состав их
молекул входит одна карбонильная группа (альдегидная или кетонная) и
несколько гидроксильных.
Слайд 106
Дисахариды.
это углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков
моносахаридов, соединенных друг с другом за счет взаимодействия гидроксильных
групп (двух полуацетальных или одной полуацетальной и одной спиртовой).сахароза
Слайд 107
Крахмал
В его состав входят:
амилоза (внутренняя часть крахмального
зерна) - 10-20%
амилопектин (оболочка крахмального зерна) - 80-90%
Макромолекула
амилозы представляет собой спираль, каждый виток которой состоит из 6 звеньев a-глюкозы. Амилопектин состоит из разветвленных макромолекул, молекулярная масса которых достигает 1 - 6 млн. Подобно амилопектину построен гликоген (животный крахмал).
Слайд 108 Аминокислоты – органические бифункциональные соединения, в состав которых
входят карбоксильные группы –СООН и аминогруппы -NH2.
Простейший представитель –
аминоуксусная кислота H2N-CH2-COOH (глицин)Общая формула: NH2 – CH – COOH
R
Слайд 109
Физические свойства
Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с
высокой т.пл., при плавлении разлагаются. Хорошо растворимы в воде,
водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе.
Слайд 110
Химические свойства
Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы
и свойства кислот за счет карбоксильной группы, т.е. являются
амфотерными соединениями. Подобно аминам, они реагируют с кислотами с образованием солей аммония:H2N–CH2–COOH + HCl Cl- [H3N–CH2–COOH]+
Как карбоновые кислоты они образуют функциональные производные:
а) соли
H2N–CH2–COOH + NaOH H2N–CH2–COO- Na+ + H2O
б) сложные эфиры
Слайд 111
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп e-аминокапроновой
кислоты, в результате которого образуется e-капролактам (полупродукт для получения
капрона):Межмолекулярное взаимодействие a-аминокислот приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух a-аминокислот образуется дипептид.
(см. учебник стр. 225 - 226)
Слайд 113 Белки (полипептиды) - биополимеры, построенные из остатков a-аминокислот,
соединённых пептидными (амидными) связями.
Функции белков в природе :
каталитические
(ферменты); регуляторные (гормоны);
структурные (кератин шерсти, фиброин шелка, коллаген);
двигательные (актин, миозин);
транспортные (гемоглобин);
запасные (казеин, яичный альбумин);
защитные (иммуноглобулины) и т.д.
Слайд 115
Первичная структура
определенная
последовательность
a-аминокислотных
остатков
в полипептидной
цепи.
Слайд 116
Вторичная структура
конформация полипептидной
цепи, закрепленная
множеством водородных
связей
между группами
N-H и С=О.
Одна из моделей вторичной
структуры - a-спираль.
Слайд 117
Третичная структура -
форма закрученной
спирали в пространстве,
образованная главным
образом за счет
дисульфидных мостиков
-S-S-, водородных
связей, гидрофобных и ионных
взаимодействий.
Слайд 118
Четвертичная структура -
агрегаты нескольких
белковых макромолекул
(белковые комплексы),
образованные
