вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Общая формула:ЕmOn
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему для учащихся 7х классов на тему Оксиды
Содержание
- 2. Что такое оксиды? Оксиды – это
- 3. Образцы оксидов
- 4. Классификация оксидов по химическим свойствамОКСИДЫСолеобразующие ОсновныеВаО, СаО КислотныеSO3, N2O5АмфотерныеZnO, Al 2O3химические свойства
- 5. Названия оксидовОксид алюминия Al2O3Оксид
- 6. Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды?Основные
- 7. Получение основных оксидов.Взаимодействие металлов с кислородом (горение)2Mg + O2 = 2MgO
- 8. Получение кислотных оксидов Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)S + O2 = SO2
- 9. Получение кислотных оксидовВзаимодействие неметаллов с кислородом (горение)4P + 5O2 =2P2O5
- 10. Химические свойства основных оксидовВзаимодействие с водой:Правило: при
- 11. Химические свойства основных оксидовОбратите внимание! С водой
- 12. Химические свойства основных оксидовВзаимодействие с кислотными оксидами:Правило:
- 13. Как правильно составить соль?
- 14. Как правильно составить соль?Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте.
- 15. Как правильно составить соль?Итак, рассмотрим алгоритм действий
- 16. Химические свойства основных оксидовВзаимодействие с кислотамиПравило: При
- 17. Химические свойства кислотных оксидовВзаимодействие с водойПравило: При
- 18. Химические свойства кислотных оксидов2. Взаимодействие кислотных оксидов
- 19. Химические свойства кислотных оксидовПримеры: SO2 + 2NaOH
- 20. Закрепление пройденного материала
- 21. HCl
- 22. CaOMgCl2Na2ONaOHZnOFeCl3BaOCa(OH)2Fe2O3HClSO3NOВыбери только оксиды
- 23. 2. Составьте формулы оксидов элементовМагнияКалияАлюминияФосфора (V)Хлора (VII
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Общая формула:
Слайд 2
Что такое оксиды?
Оксиды – это сложные
вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Общая формула:ЕmOn
Слайд 4
Классификация оксидов по химическим свойствам
ОКСИДЫ
Солеобразующие
Основные
ВаО, СаО
Кислотные
SO3,
N2O5
Амфотерные
ZnO, Al 2O3
химические свойства
Слайд 5
Названия оксидов
Оксид алюминия Al2O3
Оксид калия
K2O
Оксид бария
BaOВ случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде.
Оксид меди (II) СuO
Оксид серы (VI) SO3
Оксид углерода (IV) CO2
Слайд 6
Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды?
Основные оксиды
образуют металлы, которые проявляют валентность I, II, III.
Примеры: Na2O,
MgO, CaO, CuO, K2O, FeO.Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI, VII (например Мn2O7, СrO3).
SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5
Слайд 10
Химические свойства основных оксидов
Взаимодействие с водой:
Правило: при взаимодействии
основных оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи).
Примеры: Li2O
+ H2O = 2LiOHNa2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Слайд 11
Химические свойства основных оксидов
Обратите внимание! С водой взаимодействуют
только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция)!
Слайд 12
Химические свойства основных оксидов
Взаимодействие с кислотными оксидами:
Правило: при
взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль.
Примеры: СаО
+ N2O5 = Ca(NO3)2соль
Na2O + SO3 = Na2SO4
соль
Слайд 13
Как правильно составить соль?
Соль
Металл Кислотный остаток
Металл мы переписываем из основного оксида, а кислотный остаток - из соответствующей кислоты. Для этого нужно знать, какому кислотному оксиду какая кислота соответствует. Давайте разберемся…
Слайд 14
Как правильно составить соль?
Валентность кислотного остатка определяется
по
количеству атомов водорода в кислоте.
Слайд 15
Как правильно составить соль?
Итак, рассмотрим алгоритм действий и
составим соль в уравнении:
СаО + Р2О5 =
Выписываем металл
(Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4)СаРО4
2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка
II III
Ca PO4
3. Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са3(РО4)2
Слайд 16
Химические свойства основных оксидов
Взаимодействие с кислотами
Правило: При взаимодействии
основных оксидов с кислотами образуются соль и вода.
Примеры: ВаО
+ 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2Oсоль
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
соль
Слайд 17
Химические свойства кислотных оксидов
Взаимодействие с водой
Правило: При взаимодействии
кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид
кремния SiO2 – речной песок не растворяется в воде)Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)
Слайд 18
Химические свойства кислотных оксидов
2. Взаимодействие кислотных оксидов с
основными оксидами (см. выше)
3. Взаимодействие с растворимыми основаниями.
Правило: При
взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.
Слайд 19
Химические свойства кислотных оксидов
Примеры: SO2 + 2NaOH =
Na2SO3 + H2O
сольP2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O
соль
Слайд 23
2. Составьте формулы оксидов элементов
Магния
Калия
Алюминия
Фосфора (V)
Хлора (VII )
Железа
