Презентация на тему Оксиды углерода. Угольная кислота

образует два оксида


оксид углерода (II)

оксид углерода (IV)
СО СО2

Оксид углерода (II)

(угарный газ)
Бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к
несолеобразующим оксидам (индифферентный).
Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.



Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
CuO + CO = Cu + CO2

На воздухе угарный газ горит:
2CO + O2 = 2CO2

Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.

Растворение

оксида углерода (IV) – обратимый процесс:
H2O + CO2 ↔ H2CO3

Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:
CO2 + 2Mg = 2MgO + С

кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа:

CaCO3 +

2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:

С + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2

Получение СО2

образования осадка СаСО3) является качественной реакцией.

на CO2 и H2O уже в момент образования:

окраску индикаторов
С основаниями
С солями

к очень слабым электролитами:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔

H+ + CO3-

Вторая стадия практические не идет.

и гидрокарбонаты) более устойчивы. Они широко распространены в природе

и находят практическое применение.

по аниону: