- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Строение атома. Состав атомных ядер (8 класс)
Содержание
- 2. Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле!
- 3. Модель ТомсонаДж. Дж. Томсон в 1898 году
- 4. В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад
- 5. В 1898 году Пьер Кюри и Мария
- 6. Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г.
- 7. ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы
- 8. Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в
- 9. 1. В центре атома находится положительно заряженное
- 10. Во атомах одного химического элемента число протонов
- 11. Атом – электронейтральная частицаЧисло протонов (заряд ядра)Атомный номер (Z)Число электронов=Число нейтронов Число протонов+Массовое число (А)
- 12. HeZ = 2A = 4е=p =2n =2
- 13. КислородАзот
- 14. ВодородАзотКислородУглерод
- 15. Периодическая система и строение атомаПорядковыйномер элемента Число
- 16. Заполни таблицу
- 17. Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелкамиP+=7n0=7e-=34P+=34e-=3n0=4NSeLi
- 18. Свойства химических элементов, а также образованных ими
- 19. Тестовые заданияЗаряд ядра атома азота равен :а)
- 20. Тестовые заданияЗаряд ядра атома азота равен :а)
- 21. Скачать презентацию
- 22. Похожие презентации
Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле!
Слайд 2 Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества
атомов, большего, чем количество жителей на Земле!
Слайд 3
Модель Томсона
Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил
модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м,
в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.Слайд 4 В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген
обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через
твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.
Слайд 5 В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская
– Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы –
полоний и радий.Слайд 6 Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл
ядро атома
Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через
узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышкуСлайд 8 Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре
находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры,
но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.Слайд 9 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро,
занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд
и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.
Слайд 10 Во атомах одного химического элемента число протонов Z
всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N
бывает разным.Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Слайд 11
Атом – электронейтральная частица
Число протонов (заряд ядра)
Атомный номер
(Z)
Число электронов
=
Число нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)
Слайд 15
Периодическая система и строение атома
Порядковый
номер элемента
Число протонов
Число
электронов
Заряд ядра (Z )
Число нейтронов
N =A r
-Z
Слайд 17
Установите соответствие
Установите соответствие, соединив стрелками
P+=7
n0=7
e-=34
P+=34
e-=3
n0=4
N
Se
Li
Слайд 18 Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ
находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка
Периодического закона
Слайд 19
Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7
б) 13 в) 4
г) 29 д) 11Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Слайд 20
Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7
б) 13 в) 4
г) 29 д) 11Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!
