Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Растворение. Растворимость веществ в воде

Содержание

Вода – универсальный растворитель на Земле..
Вода – универсальный растворитель на Земле.. Изучение растворов занимает одно из центральных мест в химии. Якоб Хендрик Вант-ГоффСванте Август АррениусВильгельм Фридрих Оствальд Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. Дмитрий Иванович Менделеев Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.   растворённое веществоводагидраты H2SO4 + H2ONH4Cl + H2O Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Кристаллогидратыглауберова соль (Na2SO4·10H2O)медный купорос (CuSO4·5H2O) железный купорос (FeSO4·7H2O) m=100 гm=200 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=35,9 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,2 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,0005 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,007 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается. В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества раствор может быть: Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. m=100 гm=35,9 гНасыщенный раствор Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого m=100 гm=20 гНенасыщенный раствор Пeресыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре Приготовление пересыщенного раствора  Приготовление пересыщенного раствора22 Приготовление пересыщенного раствора22 Использованиепересыщенного раствора в промышленностиЖелезный купорос(FeSO4·7H2O)Медный купорос (CuSO4·5H2O) Использованиепересыщенного раствора в промышленностиГлауберова соль (Na2SO4·10H2O) Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле солёные озера. В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть: – Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется менее Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах воды.сульфид Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре— нет Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).— нет достоверных сведений Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4). Растворение веществ один из основных процессов на Земле. Вода – универсальный растворитель.
Слайды презентации

Слайд 2
Вода – универсальный растворитель на Земле..

Вода – универсальный растворитель на Земле..

Слайд 3

Слайд 4
Изучение растворов занимает одно из центральных мест в

Изучение растворов занимает одно из центральных мест в химии.

химии.

Слайд 5 Якоб Хендрик Вант-Гофф
Сванте Август Аррениус
Вильгельм Фридрих Оствальд

Якоб Хендрик Вант-ГоффСванте Август АррениусВильгельм Фридрих Оствальд

Слайд 6 Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или

Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. Процесс растворения является процессом диффузии.

более однородных частей.
Процесс растворения является
процессом диффузии.

Слайд 7 Дмитрий Иванович Менделеев

Дмитрий Иванович Менделеев

Слайд 8
Раствор – это однородная система, состоящая из частиц

Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Слайд 9
Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была

Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.

высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.

Слайд 10
 
 
растворённое вещество
вода
гидраты

  растворённое веществоводагидраты

Слайд 11 H2SO4 + H2O
NH4Cl + H2O

H2SO4 + H2ONH4Cl + H2O

Слайд 12
Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой,

Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

существующие в растворе.

Слайд 13 Кристаллогидраты
глауберова соль (Na2SO4·10H2O)
медный купорос (CuSO4·5H2O)
железный купорос (FeSO4·7H2O)

Кристаллогидратыглауберова соль (Na2SO4·10H2O)медный купорос (CuSO4·5H2O) железный купорос (FeSO4·7H2O)

Слайд 14
m=100 г
m=200 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=200 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 15
m=100 г
m=35,9 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=35,9 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 16
m=100 г
m=0,2 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,2 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 17
m=100 г
m=0,0005 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,0005 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 18
m=100 г
m=0,007 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,007 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 19 При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых

При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается.

веществ с повышением температуры увеличивается.

Слайд 20 В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества

В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества раствор может быть:

раствор может быть:

– насыщенным,

– ненасыщенным,
– пересыщенным.

Слайд 21
Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной

Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

температуре вещество больше не растворяется.

Слайд 22
m=100 г
m=35,9 г
Насыщенный раствор

m=100 гm=35,9 гНасыщенный раствор

Слайд 23
Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной

Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше

температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном

растворе.

Слайд 24
m=100 г
m=20 г
Ненасыщенный раствор

m=100 гm=20 гНенасыщенный раствор

Слайд 25
Пeресыщенным называют такой раствор, в

Пeресыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится

котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше

вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

Слайд 26
Приготовление пересыщенного раствора
 

Приготовление пересыщенного раствора 

Слайд 27
Приготовление пересыщенного раствора

22

Приготовление пересыщенного раствора22

Слайд 28

Приготовление пересыщенного раствора
22

Приготовление пересыщенного раствора22

Слайд 29 Использование
пересыщенного раствора в промышленности

Железный купорос
(FeSO4·7H2O)
Медный купорос (CuSO4·5H2O)

Использованиепересыщенного раствора в промышленностиЖелезный купорос(FeSO4·7H2O)Медный купорос (CuSO4·5H2O)

Слайд 30 Использование
пересыщенного раствора в промышленности
Глауберова соль (Na2SO4·10H2O)

Использованиепересыщенного раствора в промышленностиГлауберова соль (Na2SO4·10H2O)

Слайд 31
Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле

Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле солёные озера.

солёные озера.

Слайд 32 В зависимости от способности вещества
растворятся в воде,

В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть:

оно может быть:

– хорошо растворимым, – малорастворимым, – нерастворимым.

Слайд 33
Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в

Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды

100 граммах воды растворяется более 1 грамма этого вещества.
хлорид

калия
(KCl)

нитрат серебра
(AgNO3)

Слайд 34
Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100

Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется

граммах воды растворяется менее 1 грамма этого вещества.
сульфат кальция


(CaSO4)

хлорид свинца (PbCl2)

Слайд 35
Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма

Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах

в 100 граммах воды.
сульфид меди (II) (CuS)
карбонат бария

(BaCO3)

Слайд 36 Таблица растворимости кислот,
оснований и солей в воде

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре—

при комнатной температуре
— нет достоверных сведений

о существовании соединения

Слайд 37 Определим, к какому типу растворимости
относится сульфат серебра

Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).— нет достоверных сведений о существовании соединения

(Ag2SO4).



— нет достоверных сведений
о существовании

соединения

Слайд 38 Определим, к какому типу растворимости
относится сульфат серебра

Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).

(Ag2SO4).


  • Имя файла: rastvorenie-rastvorimost-veshchestv-v-vode.pptx
  • Количество просмотров: 97
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проектная задача Наш класс
Следующая - Множественное число имён существительных

Похожие презентации

Презентация к уроку по теме Железо и его соединения Презентация к уроку по теме Железо и его соединения 136
Арт-урок Арт-урок 143
Висбрекинг Висбрекинг 157
Презентация по химии по теме:Век медный,железный... Презентация по химии по теме:Век медный,железный... 175
Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 132
Презентация к уроку Карбоновые кислоты, Сложные эфиры. Жиры Презентация к уроку Карбоновые кислоты, Сложные эфиры. Жиры 230
Алкадиены Алкадиены 203
Фарфор Фарфор 219
Материалы для ученика: Кристаллическая решетка Материалы для ученика: Кристаллическая решетка 143
Неорганическая химия Неорганическая химия 152
Применение кислорода Применение кислорода 126
Что такое фейерверк Что такое фейерверк 251
Капсаицин Капсаицин 231
АЛКАНЫ. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. АЛКАНЫ. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. 222
Презентация по химии Основания 8 класс Презентация по химии Основания 8 класс 132
Биохимия клетки Биохимия клетки 137
Валентность. Составление формул Валентность. Составление формул 200
Комплексные соединения Комплексные соединения 181
Литий Литий 155
Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу 153
С о е д и н е н и я с е р ы С о е д и н е н и я с е р ы 145
Биогеохимический цикл углерода на Земле Биогеохимический цикл углерода на Земле 158
Чёрная металлургия Чёрная металлургия 146
Презентация к уроку химии по теме Растворимость 8 класс. Презентация к уроку химии по теме Растворимость 8 класс. 169
Решение задач на смеси, растворы и сплавы Решение задач на смеси, растворы и сплавы 151
Графит и алмаз: сходства и различия Графит и алмаз: сходства и различия 171
Адсорбция на границе твердое тело - раствор Адсорбция на границе твердое тело - раствор 125
Метаграми Метаграми 117
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 139
Д.И. Менделеев Д.И. Менделеев 143