Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Растворение. Растворимость веществ в воде

Содержание

Вода – универсальный растворитель на Земле..
Вода – универсальный растворитель на Земле.. Изучение растворов занимает одно из центральных мест в химии. Якоб Хендрик Вант-ГоффСванте Август АррениусВильгельм Фридрих Оствальд Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. Дмитрий Иванович Менделеев Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.   растворённое веществоводагидраты H2SO4 + H2ONH4Cl + H2O Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Кристаллогидратыглауберова соль (Na2SO4·10H2O)медный купорос (CuSO4·5H2O) железный купорос (FeSO4·7H2O) m=100 гm=200 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=35,9 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,2 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,0005 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий m=100 гm=0,007 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается. В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества раствор может быть: Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. m=100 гm=35,9 гНасыщенный раствор Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого m=100 гm=20 гНенасыщенный раствор Пeресыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре Приготовление пересыщенного раствора  Приготовление пересыщенного раствора22 Приготовление пересыщенного раствора22 Использованиепересыщенного раствора в промышленностиЖелезный купорос(FeSO4·7H2O)Медный купорос (CuSO4·5H2O) Использованиепересыщенного раствора в промышленностиГлауберова соль (Na2SO4·10H2O) Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле солёные озера. В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть: – Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется менее Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах воды.сульфид Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре— нет Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).— нет достоверных сведений Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4). Растворение веществ один из основных процессов на Земле. Вода – универсальный растворитель.
Слайды презентации

Слайд 2
Вода – универсальный растворитель на Земле..

Вода – универсальный растворитель на Земле..

Слайд 3

Слайд 4
Изучение растворов занимает одно из центральных мест в

Изучение растворов занимает одно из центральных мест в химии.

химии.

Слайд 5 Якоб Хендрик Вант-Гофф
Сванте Август Аррениус
Вильгельм Фридрих Оствальд

Якоб Хендрик Вант-ГоффСванте Август АррениусВильгельм Фридрих Оствальд

Слайд 6 Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или

Раствор – однородная смесь, состоящая из двух или более однородных частей. Процесс растворения является процессом диффузии.

более однородных частей.
Процесс растворения является
процессом диффузии.

Слайд 7 Дмитрий Иванович Менделеев

Дмитрий Иванович Менделеев

Слайд 8
Раствор – это однородная система, состоящая из частиц

Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Слайд 9
Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была

Теория, объединяющая химическую и физическую теории растворов была высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.

высказана Д.И. Менделеевым в 1906 году.

Слайд 10
 
 
растворённое вещество
вода
гидраты

  растворённое веществоводагидраты

Слайд 11 H2SO4 + H2O
NH4Cl + H2O

H2SO4 + H2ONH4Cl + H2O

Слайд 12
Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой,

Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

существующие в растворе.

Слайд 13 Кристаллогидраты
глауберова соль (Na2SO4·10H2O)
медный купорос (CuSO4·5H2O)
железный купорос (FeSO4·7H2O)

Кристаллогидратыглауберова соль (Na2SO4·10H2O)медный купорос (CuSO4·5H2O) железный купорос (FeSO4·7H2O)

Слайд 14
m=100 г
m=200 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=200 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 15
m=100 г
m=35,9 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=35,9 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 16
m=100 г
m=0,2 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,2 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 17
m=100 г
m=0,0005 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,0005 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 18
m=100 г
m=0,007 г
Растворимость веществ в воде зависит от

m=100 гm=0,007 гРастворимость веществ в воде зависит от их природы (состава, строения) и температурных условий


их природы (состава, строения) и температурных условий

Слайд 19 При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых

При повышении температуры растворимость газов уменьшается. Растворимость твёрдых веществ с повышением температуры увеличивается.

веществ с повышением температуры увеличивается.

Слайд 20 В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества

В зависимости от количества растворённого в растворителе вещества раствор может быть:

раствор может быть:

– насыщенным,

– ненасыщенным,
– пересыщенным.

Слайд 21
Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной

Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

температуре вещество больше не растворяется.

Слайд 22
m=100 г
m=35,9 г
Насыщенный раствор

m=100 гm=35,9 гНасыщенный раствор

Слайд 23
Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной

Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше

температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном

растворе.

Слайд 24
m=100 г
m=20 г
Ненасыщенный раствор

m=100 гm=20 гНенасыщенный раствор

Слайд 25
Пeресыщенным называют такой раствор, в

Пeресыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится

котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше

вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

Слайд 26
Приготовление пересыщенного раствора
 

Приготовление пересыщенного раствора 

Слайд 27
Приготовление пересыщенного раствора

22

Приготовление пересыщенного раствора22

Слайд 28

Приготовление пересыщенного раствора
22

Приготовление пересыщенного раствора22

Слайд 29 Использование
пересыщенного раствора в промышленности

Железный купорос
(FeSO4·7H2O)
Медный купорос (CuSO4·5H2O)

Использованиепересыщенного раствора в промышленностиЖелезный купорос(FeSO4·7H2O)Медный купорос (CuSO4·5H2O)

Слайд 30 Использование
пересыщенного раствора в промышленности
Глауберова соль (Na2SO4·10H2O)

Использованиепересыщенного раствора в промышленностиГлауберова соль (Na2SO4·10H2O)

Слайд 31
Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле

Природным примером пересыщенных растворов служат существующие на земле солёные озера.

солёные озера.

Слайд 32 В зависимости от способности вещества
растворятся в воде,

В зависимости от способности вещества растворятся в воде, оно может быть:

оно может быть:

– хорошо растворимым, – малорастворимым, – нерастворимым.

Слайд 33
Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в

Вещество хорошо растворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды

100 граммах воды растворяется более 1 грамма этого вещества.
хлорид

калия
(KCl)

нитрат серебра
(AgNO3)

Слайд 34
Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100

Вещество малорастворимо, если при комнатной температуре в 100 граммах воды растворяется

граммах воды растворяется менее 1 грамма этого вещества.
сульфат кальция


(CaSO4)

хлорид свинца (PbCl2)

Слайд 35
Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма

Нерастворимыми называют вещества, растворимость которых меньше 0,01 грамма в 100 граммах

в 100 граммах воды.
сульфид меди (II) (CuS)
карбонат бария

(BaCO3)

Слайд 36 Таблица растворимости кислот,
оснований и солей в воде

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре—

при комнатной температуре
— нет достоверных сведений

о существовании соединения

Слайд 37 Определим, к какому типу растворимости
относится сульфат серебра

Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).— нет достоверных сведений о существовании соединения

(Ag2SO4).



— нет достоверных сведений
о существовании

соединения

Слайд 38 Определим, к какому типу растворимости
относится сульфат серебра

Определим, к какому типу растворимости относится сульфат серебра (Ag2SO4).

(Ag2SO4).


  • Имя файла: rastvorenie-rastvorimost-veshchestv-v-vode.pptx
  • Количество просмотров: 93
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проектная задача Наш класс
Следующая - Множественное число имён существительных

Похожие презентации

Презентация по химии 11 класса по теме Получение бензола и его гомологов Презентация по химии 11 класса по теме Получение бензола и его гомологов 200
Алкины. Этин (Ацетилен) Алкины. Этин (Ацетилен) 146
Процесс коррозии Процесс коррозии 150
Кроссворд по химии 10 классУглеводы Кроссворд по химии 10 классУглеводы 215
Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли Презентация открытого урока Азотная кислота и ее соли 123
Основные законы химии Основные законы химии 127
Работа научного общества учащихся Работа научного общества учащихся 65
Презентация по химии Нанотехнологии Презентация по химии Нанотехнологии 159
металлы металлы 116
Косметика и химия Косметика и химия 141
Влияние талой воды на прорастание семян Влияние талой воды на прорастание семян 154
Химический состав клетки Химический состав клетки 114
Строение и свойства алюминия Строение и свойства алюминия 159
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 122
Урок по теме Соединения железа Урок по теме Соединения железа 118
Презентация к уроку по теме Кислоты, классификация, свойства Презентация к уроку по теме Кислоты, классификация, свойства 145
Презентация по химию на тему Озон (9 класс) Презентация по химию на тему Озон (9 класс) 269
Путешествие в страну щелочных металлов Путешествие в страну щелочных металлов 120
Презентация по химии по теме Кислоты ( 8 класс) Презентация по химии по теме Кислоты ( 8 класс) 206
Электртерістілік. Химиялық байланыстың түрлері (8 сынып) Электртерістілік. Химиялық байланыстың түрлері (8 сынып) 630
Неорганические вещества Неорганические вещества 146
Гетерофункціональні сполуки. Галогенозамiщенi кислоти Гетерофункціональні сполуки. Галогенозамiщенi кислоти 117
Основные типы масел Основные типы масел 206
Ядерные реакции как физический процесс Ядерные реакции как физический процесс 138
Спирты, их свойства и применение Спирты, их свойства и применение 164
Неметаллы, особенности строения Неметаллы, особенности строения 111
Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс 223
Состав и название солей Состав и название солей 155
Жиры Жиры 194
Виды химической связи Виды химической связи 155