Презентация на тему по химии Водород

ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий

воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».

его долю приходится около 92 % всех атомов (8

% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре

того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть

затрачена большая энергия:
Н2 = 2Н − 432 кДж

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
Ca + Н2 = СаН2

и с единственным неметаллом — фтором:
F2 + H2 = 2HF

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
О2 + 2Н2 = 2Н2О

Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
CuO + Н2 = Cu + Н2

→ 2NH3

С галогенами образует
F2 + H2 → 2HF, реакция

протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,

Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

активными металлами водород образует гидриды:
2Na + H2 → 2NaH

Взаимодействие

с оксидами металлов
Оксиды восстанавливаются до металлов:
CuO + H2 → Cu + H2O

+ 2NaOH + Cl2
СН4 + 2Н20 = CO2 +

4Н2 — 165 кДж
H2O + C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти

H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
NaH +

H2O → NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑