Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе(9 класс)

Содержание

Это вещество в Европе называют «китайским снегом» ; в 808 году китайский алхимик Цинь на его основе изобрел дымный порох . Определите
ни один сосуд не вмещает больше своего объема , Соли азотной кислоты. Круговорот азота  в природе. Номенклатура солейНитраты : Ba(NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃Селитры : NaNO₃ Строение и физические свойства нитратов Тип химической связи – ионная Тип кристаллической Химические свойства ,  общие с другими солямиЭлектролиты Реакции Особые свойства нитратов Термическое разложениеВсе нитраты термически неустойчивы.  При нагревании разлагаются t0до MgMg - Cuпосле Cu Если есть ион металла, Что до магния стоит,  Значит, нитрат натрия Коль от магния до меди, То оксид и NO2: 4Fе (NO3 )3   t   4Fe2O3 + Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, Особые свойства нитратов Качественная реакция на NO₃⁻ NaNO₃ +H₂SO₄(конц.)→NaHNO₃ +HNO₃ 4HNO₃ +Cu Нитраты :  «за» и «против» Накопление нитратов в различных частях органов растений. «Круговорот азота в природе» Круговорот азота – циркуляция по замкнутым взаимосвязанным путям в биосфере. Различные микроорганизмы Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии (от 90 до 140 Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во время грозы. Электрический разряд В ходе человеческой деятельности тоже происходит связывание азота и перенос его в Эвтрофикация (загрязнение водоемов водорослями) озер — самая неприятная экологическая проблема, связанная с Без азота нет белка, без белка нет жизни. В животном организме содержится
Слайды презентации

Слайд 2

Это вещество в Европе называют


Это вещество в Европе называют

«китайским снегом» ; в 808 году китайский алхимик Цинь на его основе изобрел дымный порох .
Определите молекулярную формулу вещества , если в его состав входит 38,61 % калия , 13,86 % азота и кислород .

Слайд 3 Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе.

Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе.

Слайд 4 Номенклатура солей
Нитраты : Ba(NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂

Номенклатура солейНитраты : Ba(NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃Селитры :

, NaNO₃
Селитры : NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ ,

NH₄NO₃

Слайд 5 Строение и физические свойства нитратов
Тип химической связи

Строение и физические свойства нитратов Тип химической связи – ионная Тип

– ионная
Тип кристаллической решетки - ионная
Агрегатное состояние –

твердые кристаллические вещества
Растворимость в воде – большинство растворимы

Слайд 6 Химические свойства , общие с другими солями
Электролиты
Реакции

Химические свойства , общие с другими солямиЭлектролиты Реакции   с


с кислотами Ba(NO₃)₂

+ H₂SO₄
со щелочами Fe(NO₃)₃ + NaOH
с солями AgNO₃ + BaCl₂
с металлами Cu(NO₃)₂ + Fe

Слайд 7 Особые свойства нитратов
Термическое разложение

Все нитраты термически неустойчивы.

Особые свойства нитратов Термическое разложениеВсе нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются

При нагревании разлагаются с образованием кислорода. Характер остальных продуктов

зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов

Слайд 8 t0
до Mg
Mg - Cu
после
Cu

t0до MgMg - Cuпосле Cu

Слайд 9 Если есть ион металла, Что до магния стоит,
Значит, вместе

Если есть ион металла, Что до магния стоит, Значит, вместе

с кислородом, Образуется нитрит:
2KNO3 t

2 KNO2 + O2↑

Слайд 10 нитрат натрия

нитрат натрия

нитрит натрия 2NaNO3 t 2 NaNO2 + O2↑

Сa(NO3)2 t Сa(NO3)2 + O2↑ нитрат кальция нитрит кальция


Слайд 11 Коль от магния до меди, То оксид и NO2:
2Zn(NO3

Коль от магния до меди, То оксид и NO2: 2Zn(NO3

)2 t 2 ZnO + 4NO2

+ O2↑

нитрат цинка оксид цинка оксид азота(IV)


Слайд 12 4Fе (NO3 )3 t

4Fе (NO3 )3  t  4Fe2O3 + 12NO2 +

4Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑

оксид азота(IV)

2Pb(NO3 )2 t 2 PbO + 4NO2 + O2↑

нитрат свинца(II) оксид
свинца(II) оксид азота(IV)

нитрат железа(III) оксид
железа(III)


Слайд 13 Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, N2O

Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, N2O

и воду:
2NH4NO3 t N2O

+ 2H2O

нитрат аммония оксид
азота(I)


Слайд 14 Особые свойства нитратов
Качественная реакция на NO₃⁻
NaNO₃

Особые свойства нитратов Качественная реакция на NO₃⁻ NaNO₃ +H₂SO₄(конц.)→NaHNO₃ +HNO₃ 4HNO₃

+H₂SO₄(конц.)→NaHNO₃ +HNO₃

4HNO₃ +Cu t Cu(NO₃)₂

+2NO2 + 2H2O

Слайд 15 Нитраты : «за» и «против»

Нитраты : «за» и «против»

Слайд 16 Накопление нитратов в различных частях органов растений.

Накопление нитратов в различных частях органов растений.

Слайд 17 «Круговорот азота в природе»

«Круговорот азота в природе»

Слайд 19 Круговорот азота – циркуляция по замкнутым взаимосвязанным путям

Круговорот азота – циркуляция по замкнутым взаимосвязанным путям в биосфере. Различные

в биосфере. Различные микроорганизмы извлекают азот из разлагающихся материалов

и переводят его в молекулы, необходимые им для обмена веществ. При этом оставшийся азот высвобождается в виде аммиака (NH3) или ионов аммония (NH4+). Затем другие микроорганизмы связывают этот азот, переводя его в форму нитратов (NO3-). Поступая в растения, азот участвует в образовании биологических молекул. После гибели организма азот возвращается в почву, и цикл начинается снова.

Слайд 20 Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии

Главный поставщик связанного азота в природе — бактерии (от 90 до

(от 90 до 140 миллионов тонн азота),например, те, которые

находятся в клубеньках бобовых растений.


Слайд 21 Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во

Некоторое количество азота переводится в связанное состояние во время грозы. Электрический

время грозы. Электрический разряд нагревает атмосферу вокруг себя, азот

соединяется с кислородом (происходит реакция горения) с образованием различных оксидов азота (охватывает 10 млн.тонн азота в год).



Слайд 22 В ходе человеческой деятельности тоже происходит связывание азота

В ходе человеческой деятельности тоже происходит связывание азота и перенос его

и перенос его в биосферу. Примерно 20 миллионов тонн

азота в год связывается при сжигании природного топлива.

Слайд 23
Эвтрофикация (загрязнение водоемов водорослями) озер — самая неприятная

Эвтрофикация (загрязнение водоемов водорослями) озер — самая неприятная экологическая проблема, связанная

экологическая проблема, связанная с азотом. Азот удобряет озерные водоросли,

и они разрастаются, вытесняя все другие формы жизни в этом озере.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-soli-azotnoy-kisloty-krugovorot-azota-v-prirode9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 204
  • Количество скачиваний: 5