Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Аллотропия (11 класс)

Содержание

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропных модификаций
Аллотропия Урок - исследование Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того Проблема		Почему существуют вещества, образованные одним химическим элементом, имеющие сильно отличающиеся физические, а иногда и химические свойства? Гипотеза		Свойства веществ определяются не только их составом, но и строением Цели урока:  повторить понятие аллотропии изучить процессы взаимопревращения различных аллотропных модификаций Аллотропные модификации Существует восемь аллотропов углерода: a) Алмаз b) Графит c) Лонсдейлит d) C60 Алмаз Алмаз- (др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») – прозрачное, вещество. Кристаллическая решетка объемная тетраэдрическая.Цвет желтоватый, Графит Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) – серо-черное, непрозрачное, жирное Фуллерены Фуллерены – вещества, с четным числом атомов углерода в молекуле: С 60, Графен Графе́н (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной в Сера		Встречается в виде нескольких модификаций.   Наиболее устойчивы ромбическая – лимонно-желтая При нагревании серы до t кипения и быстром охлаждении превращается в серу пластическую.S(ромбическая)S(пластическая) Получение пластической серы Фосфор		Фосфор - название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и «φέρω» —                                                            Аллотропия фосфора Взаимопревращение фосфора можно отразить следующей схемой:P(белый)P(красный) Кислород		Кислород образует две модификации – кислород О2 и озон О3. Кислород О2-газ Превращение кислорода в озон происходит при грозах, тихом электрическом разряде в озонаторах3О2=2О3Молекула Биологические свойства озона Высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях Получение озона в лаборатории ОловоОбразует две модификации:белое олово и серое олово		Взаимопревращение аллотропных модификаций олова: Sn(белое)Sn(серое) Интересные факты«Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Роберта Скотта к Южному Заключение		Мы доказали гипотезу о том, что различные свойства аллотропных модификаций одного химического Выводы:Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов (например, атомарный Взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемента относятся к реакциям без изменения Домашнее задание Заполнить таблицу, § 13, упр. 3,4,8
Слайды презентации

Слайд 2 Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») —

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и

существование одного и того же химического элемента в виде

двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропных модификаций

Слайд 3 Проблема
Почему существуют вещества, образованные одним химическим элементом, имеющие

Проблема		Почему существуют вещества, образованные одним химическим элементом, имеющие сильно отличающиеся физические, а иногда и химические свойства?

сильно отличающиеся физические, а иногда и химические свойства?


Слайд 4 Гипотеза
Свойства веществ определяются не только их составом, но

Гипотеза		Свойства веществ определяются не только их составом, но и строением

и строением


Слайд 5 Цели урока:
повторить понятие аллотропии

изучить процессы взаимопревращения

Цели урока: повторить понятие аллотропии изучить процессы взаимопревращения различных аллотропных модификаций

различных аллотропных модификаций одного химического элемента

сравнить аллотропные модификации

одного и того же элемента между собой

Слайд 6 Аллотропные модификации

Аллотропные модификации

Слайд 7 Существует восемь аллотропов углерода: a) Алмаз b) Графит c) Лонсдейлит d) C60

Существует восемь аллотропов углерода: a) Алмаз b) Графит c) Лонсдейлит d)

(фуллерены) e) C540 f) C70 g) Аморфный углерод h) однослойная углеродная нанотрубка


Слайд 8 Алмаз

Алмаз

Слайд 9 Алмаз- (др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») – прозрачное, вещество. Кристаллическая

Алмаз- (др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») – прозрачное, вещество. Кристаллическая решетка объемная тетраэдрическая.Цвет

решетка объемная тетраэдрическая.
Цвет желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже голубой

и черный. Температура плавления выше 3500 0 С. Самое твердое вещество. Хрупок. Химически стоек. При 18000 С превращается в графит
С(алмаз) <=>С(графит).


Слайд 10 Графит

Графит

Слайд 11 Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) –

Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) – серо-черное, непрозрачное, жирное

серо-черное, непрозрачное, жирное на ощупь вещество с металлическим блеском.

Мягкий. Обладает электропроводностью. Кристаллы графита имеют слоистую структуру. Кристаллическая решетка гексагональная.
При температуре 26000 С и давлении 100 тыс.атм. Превращается в алмаз.
С(графит)<=>С(алмаз)


Слайд 12 Фуллерены

Фуллерены

Слайд 13 Фуллерены – вещества, с четным числом атомов углерода

Фуллерены – вещества, с четным числом атомов углерода в молекуле: С

в молекуле:
С 60, С 70, С 72, С

74…

Фуллерены образуются при
пропускании гелия через электрическую дугу между графитовыми электродами.


Слайд 14 Графен

Графен

Слайд 15

Графе́н (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем

Графе́н (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной

атомов углерода толщиной в один атом, соединенных посредством sp²

связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку.
Его можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла.
По оценкам, графен обладает большой механической жёсткостью и хорошей теплопроводностью

Слайд 16 Сера
Встречается в виде нескольких модификаций.
Наиболее

Сера		Встречается в виде нескольких модификаций.  Наиболее устойчивы ромбическая – лимонно-желтая

устойчивы ромбическая – лимонно-желтая (t пл.=1130 С) и моноклинная

– медово-желтая (t пл.=1190 С)


Слайд 17 При нагревании серы до t кипения и быстром

При нагревании серы до t кипения и быстром охлаждении превращается в серу пластическую.S(ромбическая)S(пластическая)

охлаждении превращается в серу пластическую.
S(ромбическая)S(пластическая)


Слайд 18 Получение пластической серы

Получение пластической серы

Слайд 19 Фосфор
Фосфор - название «фосфор» происходит от греческих слов

Фосфор		Фосфор - название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и

«φῶς» — свет и «φέρω» — несу
Белый – кристаллическое вещество,

решетка молекулярная. t пл.=440 С. Чрезвычайно ядовит. Реакционноспособен.
Красный – аморфный порошок, кристаллическая решетка атомная, t пл. =5900 С. Не ядовит. Менее реакционноспособен.



Слайд 20                                                           

                                                          

Слайд 21 Аллотропия фосфора

Аллотропия фосфора

Слайд 22 Взаимопревращение фосфора можно отразить следующей схемой:

P(белый)P(красный)

Взаимопревращение фосфора можно отразить следующей схемой:P(белый)P(красный)

Слайд 23 Кислород
Кислород образует две модификации – кислород О2 и

Кислород		Кислород образует две модификации – кислород О2 и озон О3. Кислород

озон О3. Кислород О2-газ без цвета и запаха. Не

ядовит.
Озон О3-синий газ с резким запахом. Ядовит в больших концентрациях.



Слайд 25 Превращение кислорода в озон происходит при грозах, тихом

Превращение кислорода в озон происходит при грозах, тихом электрическом разряде в

электрическом разряде в озонаторах

3О2=2О3

Молекула О3 неустойчива и при достаточных

концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно разлагается за несколько десятков минут.


Слайд 27 Биологические свойства озона

Высокая окисляющая способность озона и

Биологические свойства озона Высокая окисляющая способность озона и образование во многих

образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов

кислорода определяют его высокую токсичность

Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти.

Наиболее опасное воздействие:

на органы дыхания прямым раздражением и повреждением тканей
на холестерин в крови человека с образованием нерастворимых форм, приводящим к атеросклерозу

Озон в Российской Федерации отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ.

Слайд 28 Получение озона в лаборатории

Получение озона в лаборатории

Слайд 29 Олово
Образует две модификации:
белое олово и серое олово
Взаимопревращение аллотропных

ОловоОбразует две модификации:белое олово и серое олово		Взаимопревращение аллотропных модификаций олова: Sn(белое)Sn(серое)

модификаций олова:

Sn(белое)Sn(серое)


Слайд 30 Интересные факты
«Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции

Интересные факты«Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Роберта Скотта к

Роберта Скотта к Южному полюсу в 1912 г. Она осталась

без горючего из-за того, что оно просочилось через запаянные оловом баки, поражённые «оловянной чумой», названной так в 1911 г. Г. Коэном.

Некоторые историки указывают на «оловянную чуму» как на одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России в 1812 г. — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок.

«Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках петербургского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок — в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.


Слайд 31 Заключение
Мы доказали гипотезу о том, что различные свойства

Заключение		Мы доказали гипотезу о том, что различные свойства аллотропных модификаций одного

аллотропных модификаций одного химического элемента объясняются их различным строением


Слайд 32 Выводы:
Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным

Выводы:Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов (например,

числом атомов (например, атомарный кислород O, молекулярный кислород O2

и озон O3) или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз) — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма


Слайд 33 Взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемента относятся

Взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемента относятся к реакциям без

к реакциям без изменения состава веществ

Эти реакции позволяют получать

вещества с новыми, практически полезными свойствами


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-allotropiya-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 204
  • Количество скачиваний: 6