Презентация на тему Фосфор

які мають форму тетраєдра . Фосфор має електронну конфігурацію:

[Ne] 3s23p3. В утворенні молекули приймають участь р-орбіталі, вони утворюють тільки б-зв’я зки. При об’анні чотирьох атомів в молекулу , кут зменшується від 90 градусів до 60 градусів, тому молекула як стиснута пружина. Цим пояснюється висока реакційна здатність.

білий порошок. Має молекулярну кристалічну гратку. У порошкоподібному стані

фосфор самозаймається прямо на повітрі . Білий фосфор добре розчиненій в CS2, ефірі, але малорозчинний у воді, тому зберігають його під шаром води. Легко з’єднується з галогенами, енергічно реагую із сіркою і багатьма металами. Сильні окисники окиснюють його до фосфорної кислоти. Фосфор виділяє легко відновлювальні метали (золото, срібло, мідь, свинець) з їх солей, та й ще реагує з ними.

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=1/2P4+3CaSiO3+5CO. Має унікальні властивості-світиться в темряві. Це відбувається через

те, що пари, які постійно над ним, окиснюються з виділенням світла . Білий фосфор дуже отруйний. Доза 0,1 г смертельна для людини.

до 260 градусів він перетворюється у червоний фосфор, який

менше реакційноздатний і абсолютно нешкідливий. Це перетворення відбувається повільно і при нормальній температурі під дією світла. Це порошок темно-червоного кольору. Зазвичай червоний фосфор є сумішшю фіолетового з розчином білого у фіолетовому фосфорі. Не світиться в темноті і самозаймається при температурі більше 400 градусів. Реагує з галогенами і сіркою при більш високій температурі і не осаджує метали із розчинів їх солей.

фосфором. Більш реакційноздатний, ніж червоний. Він розчиняється в їдкому

лузі і осаджує мідь з розчину сульфату міді. Не отруйний.

та високому тиску (500 атм). Схожий на червоний, але

більш однорідний. Він складається з групувань P8 і P9, які укладені в довгі трубчасті структури з п’ятикутним перетином.

градусах і високому тиску 12000 атм. Нещодавно було знайдено,

що білий фосфор можна перетворювати на чорний без використання високого тиску при каталізаторній дії ртуті. Структура чорного фосфору нагадує графіт, тільки різниця в тому, що шари не плоскі, “гофровані”. У кристалах кожний атом зв’язаний з трьома іншими атомами. Утворюються нескінченні шари , які складаються з двох площин паралельних атомів. При нагріванні без доступу кисню він, як і червоний, переходить у пару, з якої конденсується білий фосфор.

періодичної системи Менделєєва. Порядковий номер його 15. Маючи на

зовнішній електронній оболонці 5 електронів, атоми фосфору виявляють властивості окисника і, приєднуючи від атомів інших елементів 3 електрони, яких бракує для заповнення зовнішньої оболонки перетворюються в негативно тривалентні іони. Разом з тим атоми фосфору можуть також втрачати свої валентні електрони, перетворюючись при цьому в позитивно заряджені іони.

виділяючи значну кількість тепла і утворюючи пентоксид фосфору P2O5:

4P+5O2 =2P2O5.
Фосфор досить легко реагує з іншими неметалами, особливо з хлором, з яким він навіть при невеликому нагріванні енергійно взаємодіє з утворенням безбарвних кристалів пентахлориду фосфоруPCl5:
2P+5Cl2=2PCl53
При дуже високій температурі фосфор, подібно до азоту, може сполучатися з багатьма металами, утворюючи фосфіди:
2P+3Ca=Ca3P2.
З воднем фосфор безпосередньо не взаємодіє. Але посереднім шляхом можна одержати сполуки фосфору з воднем. Наприклад, при дії на фосфід кальцію розведеної хлоридної кислоти утворюється фосфін PH3, який за своїми властивостями нагадує аміак:
- Ca3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3.

кальцію вугілля в присутності діоксиду кремнію :
Ca3(Po4)2+3SiO2=3CaSiO3+P2O5

P2O5+5C=2P+5CO
Процес відновлення проводять у спеціальних електричних печах при температурі близько 1500 градусів. Діоксид кремнію додається для зниження температури реакції, витиснення фосфатного ангідриду з фосфату кальцію і видалення з печі твердих продуктів у вигляді розплавленого шлаку CaSiO3. Одержуваний фосфор виділяється в пароподібному стані, який потім охолоджують і збирають у приймачі з водою.

головним чином у сірниковому виробництві. В суміші з товченим

склом і клеєм червоний фосфор наносять на бокові поверхні сірникових коробок. До складу головок сірників фосфор не входить. При терті головки сірника об бокову поверхню сірникової коробки запалюється фосфор,який підпалює головку сірника, а від головки запалюється й дерево сірника.

природі. Роль сполук фосфору в природі значно більша: Фосфатний

зв’язок поєднує послідовні нуклеотиди в нитках ДНК та РНК. АТФ слугує головним енергетичним носієм клітин. Фосфоліпіди формують клітинні мембрани. Міцність кісток визначаеться наявністю в них фосфатів.