Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Медь, серебро, золото

Содержание

2. Элементы IБ-группы
3. Элементы IБ-группы Общая электронная формула:[…] ns1 (n–1)d10
4. s2d 9s1p1d 9
5. Степени окисления
6. Примеры устойчивых соединений
7. Простые вещества
8. В ЭХРН: …H ... Cu …Ag …Au
9. Химическое растворениеВ «царской водке» (до ст. ок.
10. Кислородные соединения Cu
11. ЭIБC, H2, N2Г2CuCl CuF2 CuF CuCl2 CuI
12. Распространение в природе и важнейшие минералы В
13. Минералы халькопирит (FeCu)S2халькозин Cu2Sковеллин CuSкуприт Cu2Oмалахит Cu2(CO3)2(OH)2аргентит Ag2Sхлораргирит AgClкалаверит AuTe2
14. Получение меди2(FeIIICuI)S2 + 5 O2 + 2SiO2
15. Выплавка медиРафинирование меди электролизомЗагрузка печиПульт управленияОчищенная медь
16. Добыча золота
17. Цианидный метод извлечения золота и серебра
18. Особенности химии меди2Cu+I  Cu0 + Cu2+
19. Гидроксид Cu(OH)2Получение: Cu2+ + 2OH─ = Cu(OH)2
20. Комплексные соединения Cu2+(р): [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ + 4NH3·H2O
21. Комплексные соединения dsp2 (квадрат):[Cu(H2O)2(OH)4]2–, [Cu(H2O)2Cl4]2–,
22. Окислительно-восстановительные свойства2[Cu(H2O)4]2+ + 4I = 2CuI +
23. СереброAg – уникальный элемент:нет гидратов солейнет аквакомплексовРастворимые
24. Скачать презентацию
25. Похожие презентации

Элементы IБ-группы

Главная
Химия
Медь, серебро, золото

Химия элементов. Лекция 8Общая характеристика элементов IБ-группы. Медь. Серебро

Элементы IБ-группы Общая электронная формула:[…] ns1 (n–1)d10 Степени окисления: 0, +I, +II,

Химическое растворениеВ «царской водке» (до ст. ок. +III)Au + HNO3 + 4HCl

ЭIБC, H2, N2Г2CuCl CuF2 CuF CuCl2 CuI CuI2CuSO4 AgNO3 (кроме Au)HNO3(конц.

Распространение в природе и важнейшие минералы В земной коре:26. Cu 0,01% масс.69.

Минералы халькопирит (FeCu)S2халькозин Cu2Sковеллин CuSкуприт Cu2Oмалахит Cu2(CO3)2(OH)2аргентит Ag2Sхлораргирит AgClкалаверит AuTe2

Получение меди2(FeIIICuI)S2 + 5 O2 + 2SiO2 = 2Cu0 + 2FeSiO3 +

Выплавка медиРафинирование меди электролизомЗагрузка печиПульт управленияОчищенная медь

Цианидный метод извлечения золота и серебра ЭIБ(Ag,Au) + NaCN(р) + O2

Особенности химии меди2Cu+I  Cu0 + Cu2+ Cu2O + H2SO4 = =

Гидроксид Cu(OH)2Получение: Cu2+ + 2OH─ = Cu(OH)2 Амфотерность: Cu(OH)2 + 2H3O+ =

Комплексные соединения Cu2+(р): [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ + 4NH3·H2O = = [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + 8H2OДлинные

Комплексные соединения dsp2 (квадрат):[Cu(H2O)2(OH)4]2–, [Cu(H2O)2Cl4]2–, [Cu(NH3)2(H2O)2(NO2)2] sp3 (тетраэдр):[Cu(OH)4]2 (в усл.

Окислительно-восстановительные свойства2[Cu(H2O)4]2+ + 4I = 2CuI + I2 + 8H2O

СереброAg – уникальный элемент:нет гидратов солейнет аквакомплексовРастворимые соли: AgNO3, AgClO4, AgClO3, AgFКомплексообразование

Серебро2Ag+ + 2OH–  Ag2O(т) + H2OПР(AgOH) = 1,6 ·10–6 2Ag+ + S2–

Слайды презентации

Слайд 2 Элементы IБ-группы

Слайд 3 Элементы IБ-группы
Общая электронная формула:
[…] ns1 (n–1)d10

Элементы IБ-группы Общая электронная формула:[…] ns1 (n–1)d10 Степени окисления: 0, +I,

Степени окисления: 0, +I, +II, +III
КЧ: 2

(sp -гибр., линейн.), 4 (dsp 2-гибр., квадрат; sp 3-гибр., тетраэдр)

Слайд 4 s2d 9
s1p1d 9

Слайд 5 Степени окисления

Слайд 6 Примеры устойчивых соединений

Слайд 7 Простые вещества

Слайд 8 В ЭХРН: …H ... Cu …Ag …Au

Сu2+/Cu

Ag+/Ag [AuСl4]–/Au
, В: +0,34 +0,799 +1,00

ЭIБ + H2O 
ЭIБ + H3O+ 

CuAg

H2SO4(конц.) HNO3(конц.) HNO3(разб.)

Cu2+ Ag+

Слайд 9 Химическое растворение
В «царской водке» (до ст. ок. +III)
Au

Химическое растворениеВ «царской водке» (до ст. ок. +III)Au + HNO3 +

+ HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO +

2H2O
В расплаве селеновой кислоты (до ст. ок. +III)
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O
В щелочной среде (до ст. ок. +I)
2Cu + 8(NH3.H2O) + O2 =
= 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH + 6H2O
2Cu + 4CN + 2H2O = 2[Cu(CN)2] + 2OH + H2
4Ag + 8CN + 2H2O + O2 = 4[Ag(CN)2] + 4OH

Слайд 10 Кислородные соединения Cu

Ag, Au

+I: Cu2O уст. красн., т. пл. 1240 С
+II: CuO черн., разл. до Cu2O и O2 (1026 С)
Cu(OH)2 синий, амфотерн., разл. до CuO и H2O (40-80 С)
+III: Cu2O3 т-ра разл. 400 С (до CuO и O2 )

+I: Ag2O разл. до Ag и O2 (160 С )
+II: «Ag2O2» (AgIAgIIIO2) диамагнитен, разл. до Ag2O и O2 (100 С)
+III: Au2O3 амфотерн., разл. до Au и O2 (160 С)
Au2O3 · 2H2O амфотерный (Kк  Kо) – «золотая кислота»

Слайд 11 ЭIБ
C, H2, N2
Г2
CuCl CuF2 CuF CuCl2 CuI

CuI2
CuSO4 AgNO3 (кроме Au)
HNO3(конц. и разб.) H2SO4(конц.)
Смесь HNO3 и

HCl («царская водка»)

[AuCl4]–

OH–, окислитель, L (комплексо-образование)

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(CN)2] [Ag(CN)2] [Au(CN)2] и др.

Простые вещества

Слайд 12 Распространение в природе и важнейшие минералы
В земной

Распространение в природе и важнейшие минералы В земной коре:26. Cu 0,01%

коре:
26. Cu 0,01% масс.
69. Ag 1·10–5 % масс.
75. Au

5·10–5 % масс.

Слайд 13 Минералы
халькопирит (FeCu)S2
халькозин Cu2S
ковеллин CuS
куприт Cu2O
малахит Cu2(CO3)2(OH)2
аргентит Ag2S
хлораргирит

AgCl
калаверит AuTe2

Слайд 14 Получение меди
2(FeIIICuI)S2 + 5 O2 + 2SiO2 =

2Cu0 + 2FeSiO3 + 4SO2
халькопирит…обжиг/связывание FeII ………шлак……. газ
Cu+I

+ 1e– = Cu0
Fe+III + 1e– = Fe+II
2S–II – 12e– = 2S+IV
O2 + 4e– = 2O–II

Выплавляемую «черновую» медь рафинируют электролитически.

Слайд 15 Выплавка меди
Рафинирование меди электролизом
Загрузка печи
Пульт управления
Очищенная медь

Слайд 16 Добыча золота

Слайд 17 Цианидный метод извлечения золота и серебра
ЭIБ(Ag,Au)

Цианидный метод извлечения золота и серебра ЭIБ(Ag,Au) + NaCN(р) +

+ NaCN(р) + O2  [Э(CN)2] + OH
измельч.руда….……………..воздух……р-р, рН

> 7,
выделение HCN (гидролиз)
2[Э(CN)2] + Zn(тв., пыль) = [Zn(CN)4]2 + 2Э(т)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (удаление избытка Zn)

Слайд 18 Особенности химии меди
2Cu+I  Cu0 + Cu2+
Cu2O

+ H2SO4 =
= Cu0 + CuSO4 + H2O

Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O
CuCl + HCl = H[CuCl2]
Cu2O + 4(NH3·H2O) =
= 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O
КЧ(CuI) = 2, sp-гибр.

Получение:
4Cu(OH)2 + N2H4·H2O = = 2Cu2O + N2 + 7H2O

Слайд 19 Гидроксид Cu(OH)2
Получение:
Cu2+ + 2OH─ = Cu(OH)2
Амфотерность:

Cu(OH)2 + 2H3O+ =
= [Cu(H2O)4]2+
Cu(OH)2 + 2OH =

= [Cu(OH)4]2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
синий черный

t°

Слайд 20 Комплексные соединения Cu2+(р): [Cu(H2O)4(H2O)2]2+
[Cu(H2O)4(H2O)2]2+ + 4NH3·H2O =

Комплексные соединения Cu2+(р): [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ [Cu(H2O)4(H2O)2]2+ + 4NH3·H2O = = [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ +

= [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + 8H2O
Длинные транс-связи:
Cu–N: 205 пм,
Cu–O: 337

пм
[Cu(NH3)6]2+ можно получить в среде жидкого аммиака
в воде условно для [CuL4]2+ КЧ(CuII) = 4, dsp2-гибр. (квадрат)
см. эффект Яна-Теллера

sp3d2, искаж. октаэдр

Слайд 21 Комплексные соединения
dsp2 (квадрат):
[Cu(H2O)2(OH)4]2–, [Cu(H2O)2Cl4]2–, [Cu(NH3)2(H2O)2(NO2)2]

sp3 (тетраэдр):
[Cu(OH)4]2 (в усл. изб. щелочи, рН  11)
Аммиачный

к-с меди(II): получение и разрушение

Слайд 22 Окислительно-восстановительные свойства
2[Cu(H2O)4]2+ + 4I = 2CuI + I2

+ 8H2O
Cu2+ + I– + e–=

CuI (CuII – мягкий окислитель)
2I– – 2e– = I2
В р-ре: [I(I)2]–, CuI (суспензия)
I2 + 2SO3S2– = 2I– + S4O62–
Растворение за счет комплексообразования:
CuI(т) + 2 SO3S2–= [Cu(SO3S)2]3– + I–
CuI(т) + 2Na2SO3S = Na3[Cu(SO3S)2] + NaI