Презентация на тему Общие сведения о металлах

множество ядер, связь делаколизована;
валентные электроны свободно перемещаются

по всему куску металла, который в целом электронейтрален;
металлическая связь не обладает направляемостью и насыщенностью.

Характеристика металлической связи

окончание -иды)

2Mg0+O20—>2Mg2+O2- (оксид магния)

Mg0-2e– —>Mg2+ │2 восстановитель
2O0+4e– —>2O2– 1 окислитель

Fe0+S0—>Fe2+S2- (сульфид железа II)
Fe0-2e– —>Fe2+ 1 восстановитель
S0+2e– —>S2– 1 окислитель

Самые активные металлы реагируют с водой при обычных условиях, и в результате этих реакций образуются растворимые в воде основания и выделяется водород

2Li0+2H2+O2– —> 2Li+O2-H+ + H20
Li0-1e– —>Li+ 2 восстановитель
2H++2e– —>2H0 1 окислитель

Менее активные металлы реагируют с водой
при повышенной температуре с выделением водорода
и образованием оксида соответствующего металла
Zn + H2O = ZnO +H2

должен находиться левее в ряду напряжений металлов;
В результате реакции

должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;
Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе кислоты;
По особому взаимодействуют с металлами концентрированные азотная и серная кислоты;
2H+Cl– +Zn0 → Zn2+Cl2- +H20

должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль;
В

результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться;
Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе соли;
Fe0+Cu2+Cl2– →Fe2+Cl2– +Cu0

2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
 



Магний и щелочноземельные металлы с

щелочами не реагируют.

вытеснять другие металлы из их оксидов при поджигании смеси.

2Al0

+ Fe2O3 = Al2O3 +2Fe0

углерода (II) ZnО + С = Zn + СО Fе2О3

+ ЗСО = 2Fе + ЗСО2
водородом WO3 + 3H2 =W + 3H2O СоО + Н2 = Со + Н2О
алюминотермия 4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn

+ Zn = ZnSO4 + Cu.

→ Сu2+ 2Сl- Катод(восстановление):
Сu2+ - 2е- = Сu0                   

Анод (окисление):
2Cl- - 2е- = Сl°2
 

времен для изготовлений орудий труда. В история человечества выделяют

медный век, бронзовый и железный, который продолжается и в настоящее время. Ведь в настоящее время железные сплавы составляют почти 90% всего количества металлов и металлических сплавов.

веществами:
а) Li, Na, Ca, Fe c O2, Cl2, S,

N2, C:

б) Na, Ca, Al c H2O;

в) Zn c H2SO4; Al c HCl;

г) Zn c CuSO4; Al c NaOH; Be c KOH.

меди массой 10 г обработали раствором НСl, при этом

выделился газ объёмом 2,24 л. Определите массовую долю металлов в смеси.

на внешнем слое?
2. Тип химической связи в металлах?

3. Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов?
4. Самый легкий металл?
5. Лучшие проводники электричества среди металлов?
6. В химических реакциях металлы выполняют роль восстановителей или окислителей?
7. Способ получения металлов из их соединений при высоких температурах с помощью различных восстановителей?
8. Важнейшие сплавы на основе железа?
9.Получение металлов из растворов и расплавов при пропускании электрического тока?
10. Способ получения металлов из их оксидов при взаимодействии с алюминием?

реакции назовите