Презентация на тему Соли азотной кислоты

Содержание

2. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют
4. Химические свойства нитратовI. Общие с другими солями1) C металламиМеталл,
5. II. СпецифическиеВсе нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием
6. Получение нитратовНитраты образуются при взаимодействии:1) Металл +
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют селитрами. NaNO3 – натриевая селитра (чилийская), KNO3 – калийная селитра (индийская), Са(NO3)2 – кальциевая селитра (норвежская), NH4NO3 – аммиачная селитра.)

Главная
Химия
Презентация Соли азотной кислоты

Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют селитрами. NaNO3 – натриевая селитра

Химические свойства нитратовI. Общие с другими солями1) C металламиМеталл, стоящий в ряду активности левее,

II. СпецифическиеВсе нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. 1) Нитраты щелочных (исключение

Получение нитратовНитраты образуются при взаимодействии:1) Металл + Азотная кислотаCu + 4HNO3(k) =

К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 г

Слайды презентации

Слайд 2 Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют селитрами.

Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют селитрами. NaNO3 – натриевая

NaNO3 – натриевая селитра (чилийская), KNO3 – калийная селитра

(индийская), Са(NO3)2 – кальциевая селитра (норвежская),
NH4NO3 – аммиачная селитра.)

Слайд 3

Слайд 4 Химические свойства нитратов
I. Общие с другими солями
1) C металлами
Металл, стоящий

Химические свойства нитратовI. Общие с другими солями1) C металламиМеталл, стоящий в ряду активности

в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
Cu(NO3)2 +

Zn = Cu + Zn(NO3)2
С кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
3) Со щелочами
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
4) C cолями
2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

Слайд 5 II. Специфические
Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода.

II. СпецифическиеВсе нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. 1) Нитраты щелочных

1) Нитраты щелочных (исключение - нитрат лития) и щелочноземельных

металлов  разлагаются до нитритов:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2КNO3 = 2KNO2 + O2
2)     Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат литияразлагаются до оксидов:
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
3)     Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов:
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑
4)     Нитрат и нитрит аммония:
Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:
NH4NO3 = N2O ↑+ 2H2O (190-245°C)
2NH4NO3 = N2↑ + 2NO + 4H2O (250-300°C)
2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2 + 4H2O (выше 300°C)
Нитрит аммония:
NH4NO2 = N2 ↑+ 2H2O

Слайд 6 Получение нитратов
Нитраты образуются при взаимодействии:
1) Металл + Азотная

кислота
Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2) Основный оксид + Азотная кислота
CuO +

2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
3) Основание + Азотная кислота
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) Аммиак + Азотная кислота
NH3 + HNO3 = NH4NO3
5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота
В cоответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑
6) Оксид азота (IV) + щёлочь
2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
в присутствии кислорода -
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O