Презентация на тему по химии на тему железо и его соединения (9 класс)

находится в 3 группе, в главной подгруппе
2. Алюминий –

очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту
3. Алюминий – сложное вещество.
4. AI2O3 - проявляет амфотерные свойства
5. Алюминий встречается в природе только в свободном виде
6. Здоровому взрослому человеку необходимо примерно 30-50 мкг алюминия
7. Из сплавов алюминия изготовливают различных деталей космической аппаратуры.

со словами и словосочетаниями:
Порядковый номер, номер периода , группа,

подгруппа
Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8,
14, 2
Электронная формула внешнего уровня
…4s2 3d6
Степень окисления
+2, + 3

живых организмах

железа

По запасам железных руд
Россия занимает 1 место

в
мире:
Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
Гематит (Fe2O3) - Кривой Рог
Лимонит (Fe2O3 * n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
Пирит ( FeS2)- Урал
Cидерит (FeCO3)

1539°C
Цвет - серебристо-белый
Твердость - пластичный

с галогенами: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

Б) с

кислородом: 3Fe + 3O2 →Fe3O4 окалина

В) с серой: Fe + S → FeS

2. Взаимодействие со сложными веществами:

А) с кислотами (HCl ,разб.H2SO4)
Fe +2 HCl → FeCl2 + H2

Б) с солями
Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4

В) с водой (при t)
3Fe +4H2O→ Fe3O4 +4 H2

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI
Fe(OH)₂ окисляется на

воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

2NaOH
3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
4. Fe(OH)2

+2HCl

РЕАГЕНТЫ

ПРОДУКТЫ

5. Fe2(SO4)3 + 6NaOH

6. Fe(OH)3 +3HCl

7. 2Fe(OH)3

Б. Fe2O3 + 3H2O

А. FeCl3 + 3H2O

В. 2Fe(OH)3 +3Na2SO4

Ж. FeCl2 + 2H2O

Е. 4Fe(OH)3

Г. Fe3O4

Д. Fe(OH)2 + Na2SO4

и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в

печени и селезёнке.
В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

может вызвать отравление

Железо занимает 5 –е место по уровню

токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.

Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺

Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

FeCl2 Fe(OH)2

FeO


Генетический ряд Fe+3

Fe2О3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3