Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства солей

Содержание

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-Na2SO4CaCl2Сульфат натрияХлорид кальцияСоли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка
СолиХимия 8 классИ. Жикина Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или выделяется С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓С солямиВыпадает осадок pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7 Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7 Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7 Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые Генетическая связь между классами неорганических соединений  Примеры1. Металл + неметалл → сольHg + S → HgS2Al + 3I2 2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OFe(OH)2 металл → основной оксид4Li + O2 → 2Li2O      основной оксид → основаниеLi2O неметалл → кислотный оксидS + O2 → SO2кислотный оксид → кислотаSO3 +
Слайды презентации

Слайд 2 Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток

Na2SO4 → 2Na+

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+

+SO42-

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные

вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

Слайд 3 Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3


КHCO3

Mg(OH)Cl



Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия

Н -

Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток

гидро
ОН - гидроксо
Кислотный остаток

Слайд 4 Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты


Полностью распадаются на ионы
Растворы

Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток

солей проводят ток

Слайд 5 Электролиты
растворимые
Основания
Соли
Кислоты
Реакции

Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода

в растворах электролитов протекают между ионами
Признак реакции

Осадок
Газ
Вода

Слайд 6 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Соли реагируют:
С

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или

кислотами
Выпадает осадок или выделяется газ


Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl

+ H2CO3

CO2↑ + H2O

Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O

Слайд 7 С щелочами
Выпадает осадок

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl +

С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓С солямиВыпадает

Cu(OH)2↓
С солями

Выпадает осадок
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

↓

Fe(NO3)2 + 2KOH →2KNO3 + Fe(OH)2↓

Слайд 8

Слайд 9 pH растворов солей
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Кислая
 рН < 7

Нейтральная

рН = 7

Щелочная
рН >

pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7

7


Слайд 10 Универсальный индикатор


Сильно кислая
Слабо кислая
Слабо щелочная
Сильно щелочная

Нейтральная


Усиление кислотности

Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды

среды
Усиление основности среды

Слайд 11

Слайд 12 Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4

Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4

BaCl2

KOH

H2SO4

HCl

Ba(OH)2

Сильное основание + сильная кислота

Полная нейтрализация


рН = 7


Слайд 13 Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3

Н2CO3

KОН

Сильное основание +

Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7

слабая кислота

Частичная нейтрализация – избыток щелочи

рН > 7

Слайд 14 Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание +

Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7

сильная кислота

Частичная нейтрализация – избыток кислоты

рН < 7

Слайд 15 Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие

Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые


Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые

Слайд 16 Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Слайд 17 Примеры
1. Металл + неметалл → соль
Hg + S

Примеры1. Металл + неметалл → сольHg + S → HgS2Al +

→ HgS

2Al + 3I2 → 2AlI3

2. Основной оксид +

кислотный оксид → соль

Li2O + CO2 → Li2CO3

CaO + SiO2 → CaSiO3

Слайд 18 2. Основание + кислота → соль
Cu(OH)2 + 2HCl

2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +

→ CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 +

2H2O

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Нейтрализация


Слайд 19 металл → основной оксид
4Li + O2 → 2Li2O

     

металл → основной оксид4Li + O2 → 2Li2O      основной оксид →

основной оксид → основание

Li2O + H2O → 2LiOH
 

металл →

основной оксид → основание → соль


Генетический ряд металла

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-soley.pptx
  • Количество просмотров: 150
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая эксель
Следующая - Биологические ритмы организма человека

Похожие презентации

Радиогеохимия метаморфических процессов Радиогеохимия метаморфических процессов 139
Соединение азота. Оксиды азота Соединение азота. Оксиды азота 154
Презентация по химии Нахождение молекулярной массы веществ. Расчет массовой доли элемента в веществе. Презентация по химии Нахождение молекулярной массы веществ. Расчет массовой доли элемента в веществе. 195
Химия в быту Химия в быту 178
Цветные металлы Цветные металлы 151
Презентация по химии на тему Основные законы химии Презентация по химии на тему Основные законы химии 138
Неметаллы Неметаллы 131
Презентация Экология продуктов питания Презентация Экология продуктов питания 166
Алканолы Алканолы 115
Аттестационная работа. Методическая разработка по выполнению проекта Анализ содержания ионов железа (III) в пищевых продуктах Аттестационная работа. Методическая разработка по выполнению проекта Анализ содержания ионов железа (III) в пищевых продуктах 120
содержание аскорбиновой кислоты в яблоках содержание аскорбиновой кислоты в яблоках 154
Презентация по химии Водород Презентация по химии Водород 175
Презентация по химии на тему Сера 9 класс Презентация по химии на тему Сера 9 класс 180
Самородки Самородки 116
General aspects of chemical structure and reactivity of organic compounds General aspects of chemical structure and reactivity of organic compounds 129
Характеристики стали Характеристики стали 136
Количество вещества. Моль Количество вещества. Моль 141
Ковалентная полярная химическая связь Ковалентная полярная химическая связь 185
Ароматические углеводороды. Бензол Ароматические углеводороды. Бензол 136
Соли аммония Соли аммония 125
Види пластмаси Види пластмаси 109
Предельные углеводород Предельные углеводород 173
Бионеорганика Бионеорганика 129
Комбинированный урок химия- английский язык для 10 класса Получение и применение алканов Комбинированный урок химия- английский язык для 10 класса Получение и применение алканов 218
Презентация Химия вокруг нас или, что скрывает красивая упаковка Презентация Химия вокруг нас или, что скрывает красивая упаковка 201
Полисахариды. Крахмал и целюлоза Полисахариды. Крахмал и целюлоза 160
Кетоны Кетоны 135
Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и Синтетические моющие средства (СМС) Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и Синтетические моющие средства (СМС) 158
Непредельные углеводороды. Алкены Непредельные углеводороды. Алкены 136
Электронное и пространственное строение молекулы метана Электронное и пространственное строение молекулы метана 138