Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства солей

Содержание

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-Na2SO4CaCl2Сульфат натрияХлорид кальцияСоли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка
СолиХимия 8 классИ. Жикина Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+ + Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или выделяется С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓С солямиВыпадает осадок pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7 Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7 Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7 Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые Генетическая связь между классами неорганических соединений  Примеры1. Металл + неметалл → сольHg + S → HgS2Al + 3I2 2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OFe(OH)2 металл → основной оксид4Li + O2 → 2Li2O      основной оксид → основаниеLi2O неметалл → кислотный оксидS + O2 → SO2кислотный оксид → кислотаSO3 +
Слайды презентации

Слайд 2 Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток

Na2SO4 → 2Na+

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4 → 2Na+ +SO42-CaCl2 → Ca2+

+SO42-

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные

вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

Слайд 3 Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3


КHCO3

Mg(OH)Cl



Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия

Н -

Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток

гидро
ОН - гидроксо
Кислотный остаток

Слайд 4 Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты


Полностью распадаются на ионы
Растворы

Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток

солей проводят ток

Слайд 5 Электролиты
растворимые
Основания
Соли
Кислоты
Реакции

Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода

в растворах электролитов протекают между ионами
Признак реакции

Осадок
Газ
Вода

Слайд 6 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Соли реагируют:
С

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или

кислотами
Выпадает осадок или выделяется газ


Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl

+ H2CO3

CO2↑ + H2O

Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O

Слайд 7 С щелочами
Выпадает осадок

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl +

С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓С солямиВыпадает

Cu(OH)2↓
С солями

Выпадает осадок
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

↓

Fe(NO3)2 + 2KOH →2KNO3 + Fe(OH)2↓

Слайд 8

Слайд 9 pH растворов солей
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Кислая
 рН < 7

Нейтральная

рН = 7

Щелочная
рН >

pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7

7


Слайд 10 Универсальный индикатор


Сильно кислая
Слабо кислая
Слабо щелочная
Сильно щелочная

Нейтральная


Усиление кислотности

Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды

среды
Усиление основности среды

Слайд 11

Слайд 12 Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4

Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4

BaCl2

KOH

H2SO4

HCl

Ba(OH)2

Сильное основание + сильная кислота

Полная нейтрализация


рН = 7


Слайд 13 Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3

Н2CO3

KОН

Сильное основание +

Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7

слабая кислота

Частичная нейтрализация – избыток щелочи

рН > 7

Слайд 14 Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание +

Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7

сильная кислота

Частичная нейтрализация – избыток кислоты

рН < 7

Слайд 15 Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие

Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые


Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые

Слайд 16 Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Слайд 17 Примеры
1. Металл + неметалл → соль
Hg + S

Примеры1. Металл + неметалл → сольHg + S → HgS2Al +

→ HgS

2Al + 3I2 → 2AlI3

2. Основной оксид +

кислотный оксид → соль

Li2O + CO2 → Li2CO3

CaO + SiO2 → CaSiO3

Слайд 18 2. Основание + кислота → соль
Cu(OH)2 + 2HCl

2. Основание + кислота → сольCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +

→ CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 +

2H2O

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Нейтрализация


Слайд 19 металл → основной оксид
4Li + O2 → 2Li2O

     

металл → основной оксид4Li + O2 → 2Li2O      основной оксид →

основной оксид → основание

Li2O + H2O → 2LiOH
 

металл →

основной оксид → основание → соль


Генетический ряд металла

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-soley.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая эксель
Следующая - Биологические ритмы организма человека

Похожие презентации

Оксиды Оксиды 133
История химии История химии 150
Химические элементы в нашем организме Химические элементы в нашем организме 147
Презентация по химии на тему Углеводы, Аминокислоты, Белки (9 класс) Презентация по химии на тему Углеводы, Аминокислоты, Белки (9 класс) 183
Терминологический диктант по Химии, тема Химическая связь Терминологический диктант по Химии, тема Химическая связь 181
вода вода 197
Гидолиз Гидолиз 139
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 171
Презентация по химии на тему: Презентация по химии на тему: 138
Изомерия. Классификация органических веществ Изомерия. Классификация органических веществ 210
Диктант по теме классы веществ. Диктант по теме классы веществ. 177
Алюминий! Алюминий! 174
Обобщение и систематизация знаний по теме Химические реакции Обобщение и систематизация знаний по теме Химические реакции 248
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ 134
Вода и Жизнь Вода и Жизнь 168
Элементы таблицы Менделеева Элементы таблицы Менделеева 158
Изотопы Изотопы 184
СТРОЕНИЕ АТОМА МАГНИЯ СТРОЕНИЕ АТОМА МАГНИЯ 157
Урок химии в 8 классе Оксиды Урок химии в 8 классе Оксиды 247
Презентация по химии на тему Кислород и водород Презентация по химии на тему Кислород и водород 164
Способы перегонки Способы перегонки 133
Язык химии. Знаки химических элементов Язык химии. Знаки химических элементов 146
Вазелин и вазелиновое масло Вазелин и вазелиновое масло 215
Атомы химических элементов. Доказательства сложности строения атома Атомы химических элементов. Доказательства сложности строения атома 166
Карбоновые кислоты 3 Карбоновые кислоты 3 161
фотоматеріали класний керівник року фотоматеріали класний керівник року 136
Соль азотной кислоты Соль азотной кислоты 130
Многоатомные спирты кратко Многоатомные спирты кратко 122
Соединения серы Соединения серы 133
Электролиз Электролиз 317