Презентация на тему Спирты (10класс)

Углеводы
Карбоновые кислоты Жиры Эфиры


Спирты
(алкоголи)

или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.
СН3 – ОН

метанол
С2Н5 – ОН этанол
С3Н7 – ОН пропанол
С4Н9 – ОН бутанол
С5Н11 – ОН пентанол

R - OH

R углеводородный
радикал
ОН – гидрокильная
группа

подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) и многоатомные (две

и более групп -ОН).
Примеры:
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол -1,2)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH

2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3 - CH2–OH)
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)
ароматические (C6H5CH2–OH).

быть первичными, вторичными или третичными в зависимости от того,

при каком атоме углерода находится гидроксильная группа.

с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксогруппы.
1

2 3 4 5
СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3
|
ОН
ПЕНТАНОЛ - 2

1 2

3 4 1 2 3 4
СН2 – СН2 – СН2 – СН3 СН3 – СН – СН2 – СН3
| |
ОН ОН
Бутанол – 1 Бутанол -2
углеродного скелета;
1 2 3 4 5 1 2 3 4
СН2 – СН2 – СН2 – СН2 - СН3 СН2– СН2 – СН - СН3
| | |
ОН ОН СН3
Пентанол -1 3- метилбутанол - 1
межклассовая изомерия с простыми эфирами.
С2H6O
СН3CH2–OH и CH3–O–CH3
этанол (этиловый спирт) диметиловый эфир

ОН
Виды гибридизации атомов углерода?
Виды химических связей?

неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность спиртов

к образованию водородных связей

R R R
/ / /
H − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ −O:


Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5 °С).

ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ

ОН пропанол
С4Н9 – ОН бутанол
……….
С10Н21 – ОН деканол
R -

OH

Физические свойства

Ж, Ц, Р в Н2О, ЯД,
З (алкогольный),
В (жгучий)
Высшие спирты
с С12Н25ОН Тв.

☠

функциональной группе.
2. Реакции замещения функциональной группы.
3. Реакции окисления.
4. Реакции

элиминирования и этерификации

R - OH

реагируют с активными металлами, (проявляя кислотные свойства), образуя соли

- алкоголяты:
2R–OH + 2K → 2RO– K + H2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5O– Na + H2
этилат натрия

ОН происходит в реакции спиртов с галогеноводородами
(проявляя свойства оснований)

(H+)
C2H5OH + HBr ⎯⎯→ C2H5Br + H2O

этилбромид

идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании
выше

140 °С.
Например:
H2SO4
CH3−CH−CH2 ⎯⎯⎯→ CH3−CH=CH2 + H2O
| | t > 140°C
H OH


Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров (при нагревании ниже 140 °С):

C2H5- OH + H- OC2H5 → C2H5-O-C2H5 + H2O

органическими кислотами, образуя сложные эфиры:

(H+)
R–O–H + HOОC–R' ⎯⎯→ R–O–C–R' + H2O
спирт кислота сложный эфир

CH3–O–H + H- OОС–CH3 ⎯→ CH3–O-СOCH3 + H2O
метанол уксусная кислота метилацетат

C2H5–O–H + H-O–NO2 ⎯→ C2H5–O–NO2 + H2O
этанол этилнитрат

альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот:

[O] [O]
R–СН2–OH ⎯⎯→ R–СOН ⎯⎯→ R–СOOH
-H2O альдегид карбоновая кислота

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны:
[O]
R−CH−R' ⎯⎯→ R−C−R'
| -H2O ||
OH O

РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЕ (горят синим пламенем)
СПИРТ + О2 → СО2 + Н2О
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О

Этанол
Из

синтез – газа гидратация
СО + 2Н2 = СН3ОН этилена
С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

Из галогеналканов
RBr + KOH = ROH + KBr

Из глюкозы
C6H12O6 = 2С2Н5ОН + 2CO2

Из древесины, крахмала.

брожение

- растворитель.

Этанол С2Н5ОН (этиловый спирт)
- производство ацетальдегида, уксусной

кислоты, бутадиена,
простых и сложных эфиров;
- растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;
- производство ликеро-водочных изделий;
- дезинфицирующее средство в медицине;
- горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.