Презентация на тему Соединения щелочных металлов

Содержание

2. 1. Оксиды щелочных металлова) физические свойства:б) химические свойства:
3. 2. Гидроксиды щелочных металлова) физические свойства:б) химические
4. 2. Гидроксиды щелочных металловв) применение: Гидроксид натрия
5. 3. Соли щелочных металловпищевая содапоташповаренная сольглауберова солькристаллическая сода
6. 4. Значение соединений щелочных металлов в
7. Скачать презентацию
8. Похожие презентации

1. Оксиды щелочных металлова) физические свойства:б) химические свойства:

Главная
Химия
Соединения щелочных металлов

Тема: Соединения щелочных металловТест по теме: Щелочные металлы.Ответы: 1- г

1. Оксиды щелочных металлова) физические свойства:б) химические свойства:

2. Гидроксиды щелочных металлова) физические свойства:б) химические свойства:ИнструкцияНалейте в чистую пробирку гидроксид

2. Гидроксиды щелочных металловв) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр,

3. Соли щелочных металловпищевая содапоташповаренная сольглауберова солькристаллическая сода

4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмовИоны натрия и калия

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.Задача.В 100г

Слайды презентации

Слайд 2 1. Оксиды щелочных металлов
а) физические свойства:
б) химические свойства:

Слайд 3 2. Гидроксиды щелочных металлов
а) физические свойства:
б) химические свойства:
Инструкция
Налейте

2. Гидроксиды щелочных металлова) физические свойства:б) химические свойства:ИнструкцияНалейте в чистую пробирку

в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина.

Что наблюдаете?
Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

Слайд 4 2. Гидроксиды щелочных металлов
в) применение: Гидроксид натрия –

2. Гидроксиды щелочных металловв) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий

NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия

– КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

Слайд 5 3. Соли щелочных металлов
пищевая сода
поташ
поваренная соль
глауберова соль
кристаллическая сода

Слайд 6 4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов
Ионы

натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ -

главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.