Презентация на тему к уроку по теме Щелочные металлы

светлое тело, которое ковать можно».
Самый тугоплавкий.
Самый распространенный на земле.
Самый

легкий.
Самый электропроводный.
Самый твердый .
Самый пластичный.
Самый легкоплавкий.
Самый тяжелый.
Самый космический.

Л

О

М

О

Н

О

С

О

В

Au

Os

Cr

Hg

Li

W

Fe

Al

Ag

МЕТАЛЛЫ - ЧЕМПИОНЫ

в периодической системе химических элементов.

На основе строения их

атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов.

Указать области применения щелочных металлов

Цели урока

усиливаются
усиливаются
Элемент
Аr
Валентные
электроны
Число энергетических уровней
Металлические свойства
Восстановительные свойства
увеличивается
R
атома

(каменная) соль
Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль
KCl ∙ NaCl

– сильвинит

KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит

ПОЛУЧЕНИЕ

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА СОЛИ

NaCl → Na+ + Cl-

2NaCl → 2Na + Cl2

и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные
t пл = 98
t

пл = 181

t пл = 64

t пл = 28

t пл = 39

для реакции с растворами кислот и солей?
Li

K
Катионы щелочных металлов

окрашивают пламя спиртовки

Na

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

4

2

6

2

2

2

2

2

2

Li + O2 → Li2O

Na + O2 → Na2O2

2

Li + N2 → Li3N

Li + H2 → LiH

Li + H2O → LiOH + H2

Na + Na2O2 → Na2O

2

2

Li + Cl2 → LiCl

2

2

сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O

щелочных металлах:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных

металлов равно 1.
2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия
4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов.
5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома

→Na2O2→Na2O→Na2CO3

NaOH → NaCl
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ