Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Кислород

Содержание

1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород
КИСЛОРОД Элемент № 8OXYGENIUMКИСЛОРОД OxygeniumC лат. оxygenium – “ рождающий кислоту” С греч. oxygenes – Английский ученый.В 1774 году разложениемoксида ртути ( II )получил кислород иизучил его Шведский ученый.В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II 1743 - 1794   1743 - 1794С целью Голландский алхимик и технолог.Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и 1 - кислород - 49   2 - В земной коре – 49 %(атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь 1 – Кислород 16%2 – Углекислый газ 4%3 – Остальное: азот, Отличается от лесного воздуха наличием выбросов: Химический знак – О Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца)  Газ  Синий (г) Жидкий озон имеетвид индигоОзонЖидкий озон имеетвид индигоПростейший озонаторВнутрь широкой стеклянной трубки вставлена а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2 KMnO4 = K2MnO4 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑2 Н2O2 = 2 Н2O Условия реакций – нагревание ( t ) Кислород получают из воздуха    газовой ректификациейВоздух охлаждают примерно С + О2 ═ СО2 + Q 2. Отношение к сложным веществам При полном сгорании углеводородов образуются оксиды О - как окислитель : О0 + 2 1. Прекратить доступ к горючему веществу кислорода2. Охладить вещество ниже температуры воспламенения Медленное окисление -  химический процесс  медленного взаимодействия вещества Реакции веществ с кислородом - реакции окисления.   Реакции окисления – Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов Кислород на Земле является Кислород Кислород расходуется в природе на процессы окисления    (дыхания, гниения, Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»   1.  Назовите Приложение 1  «Вопросник к теме «Кислород» Приложение 2 «Некоторые химические свойства  озона. Применение озона»Окислительная активность озона О3 Автор работыБеляеваГалина Брониславовнаучитель химииГОУ СОШ №1212  с углубленным изучением
Слайды презентации

Слайд 2


1. Элемент


1. Элемент № 8
2. Oxygenium - Кислород
3. Джозеф Пристли
4. Карл Вильгельм Шееле
5. Антуан Лоран Лавуазье
6. Корнелиус Дреббел
7. Распространение элементов в земной коре
8. Нахождение кислорода в природе
9. Состав воздуха
10. Выдыхаемый воздух
11. Городской воздух
12. Общая характеристика элемента
13. Аллотропия кислорода
14. Озон
15. Способы собирания газа, обнаружение
16. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия
17. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
(продолжение следует – см. следующий слайд)

СОДЕРЖАНИЕ


Слайд 3


( продолжение )

18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода
19. Получение кислорода в промышленности
20. Химические свойства кислорода. Отношение к простым
веществам
21. Отношение кислорода к сложным веществам
22. Окислительное – восстановительная амфотерность
кислорода
23. Условия, способствующие возникновению и прекращению
огня
24. Медленное окисление
25. Выводы по химическим свойствам кислорода
26. Кислород – элемент жизни
27. Самая важная функция кислорода на Земле
28. Применение кислорода
29. Круговорот кислорода в природе
30. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»
31. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (продолжение)
32. Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»
33. Автор работы




Слайд 4
Элемент № 8
OXYGENIUM
КИСЛОРОД


Элемент № 8OXYGENIUMКИСЛОРОД

Слайд 5 Oxygenium




C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту”




С

OxygeniumC лат. оxygenium – “ рождающий кислоту” С греч. oxygenes –

греч. oxygenes – “ образующий кислоты”
Название кислороду Oxygenium

дал А. Лавуазье




Слайд 6 Английский ученый.

В 1774 году разложением

oксида ртути ( II

Английский ученый.В 1774 году разложениемoксида ртути ( II )получил кислород иизучил

)

получил кислород
и
изучил его свойства

2HgO = 2Hg +

O2↑


Английский ученый.

В 1774 году разложением

oксида ртути ( II )

получил кислород
и
изучил его свойства

2HgO = 2Hg + O2↑

1733 - 1804

ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ




Слайд 7 Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению

Шведский ученый.В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути (


оксида ртути ( II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты


его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.


Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению
оксида ртути ( II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.

1742 - 1786

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ




Слайд 8 1743 - 1794

1743 - 1794  1743 - 1794С целью проверки

1743 - 1794

С целью проверки опытов
Шееле и Пристли
в

1774 году получил кислород,
установил его природу и изучил
его способность соединяться
с фосфором и серой при горении
и металлами при обжиге.
Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения.
Совместно с Ж. Менье установил
сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ




Слайд 9 Голландский алхимик и технолог.
Получил кислород примерно за 150

Голландский алхимик и технолог.Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли

лет
до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3

= 2KNO2 + O2 ↑
Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках


КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ

Голландский алхимик и технолог.
Получил кислород примерно за 150 лет
до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑
Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках

1572 - 1633




Слайд 10 1 - кислород - 49

1 - кислород - 49  2 - алюминий

2 - алюминий - 7

3 - железо - 5
4 - кальций - 4
5 - натрий - 2
6 - калий - 2
7 - магний - 2
8 - водород - 1
9 - остальные - 2
10 - кремний - 26

Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе)

Распространение элементов в земной коре ( по массе, в % )

1 - кислород - 49
2 - алюминий - 7
3 - железо - 5
4 - кальций - 4
5 - натрий - 2
6 - калий - 2
7 - магний - 2
8 - водород - 1
9 - остальные - 2
10 - кремний - 26




Слайд 11
В земной коре – 49 %
(атмосфера, литосфера, гидросфера)

В земной коре – 49 %(атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе –



В воздухе – 20,9 % ( по объему )



В воде
(в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % )

В песке , многих горных породах и минералах

В составе органических соединений:
белков, жиров, углеводов и др.
В организме человека – 62 %


Нахождение кислорода в природе ( по масее, в % )




Слайд 12 В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что

В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это

воздух – это смесь

в основном двух газов - азота и кислорода

СОСТАВ ВОЗДУХА

Сжигание фосфора
под колоколом:
а – горение фосфора;
б – уровень воды
поднялся на 1 / 5 объема


Примечание
К другим газам (1%) относятся:
углекислый газ (0,03%);
инертные газы
( в основном аргон - 0,93% );
водяные пары


Кислород - 21%

Азот - 78%

Другие газы -1%


( по объему, в % )



Слайд 13 1 – Кислород 16%
2 – Углекислый газ 4%
3

1 – Кислород 16%2 – Углекислый газ 4%3 – Остальное: азот,

– Остальное: азот,
водяные пары и пр.
Выдыхаемый человеком

воздух
содержит ( в %, по объему)

Выдыхаемый воздух

1 – Кислород 16%
2 – Углекислый газ 4%
3 – Остальное: азот,
водяные пары и пр.




Слайд 14
Отличается от лесного воздуха наличием выбросов:

Отличается от лесного воздуха наличием выбросов:

( загрязняющих и ухудшающих воздух )
от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений)
от котельных установок
от промышленных предприятий
Автомашины выбрасывают в атмосферу:
углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу
Металлургические предприятия выбрасывают в воздух:
сернистый газ, угарный газ, формальдегид, циановодород НСN
Алюминиевые заводы
фтороводород НF
Целлюлозно – бумажныые комбинаты
сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид


,

Городской воздух




Слайд 15

Химический знак – О

Химический знак – О


Относительная атомная масса: Ar = 16
Изотопы кислорода – ( 99,75 %), ,
Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8
Заряд ядра: ( +8)
Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4
Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору )
Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен
Возможные степени окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4)
(наиболее характерные степени окисления: 0, - 2)

Общая характеристика элемента




Слайд 16 Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца)

Газ

Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий

Синий (г)
Резкий, раздражающий

48
1,78
- 192,5
- 111,9
Растворим в 10 раз лучше
Токсичен
Сильный антисептик
Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода)
Защитный экран Земли от УФ -излучения Солнца

Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3

Аллотропия кислорода



t, либо УФ-
О3 = О2 + О

3О2 <═> 2О3 - Q

Свет
6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2


Слайд 17 Жидкий озон имеет
вид индиго

Озон
Жидкий озон имеет
вид индиго
Простейший озонатор
Внутрь

Жидкий озон имеетвид индигоОзонЖидкий озон имеетвид индигоПростейший озонаторВнутрь широкой стеклянной трубки

широкой стеклянной трубки
вставлена проволока. Снаружи трубка
обмотана другой проволокой.

Если
к концам двух проволок приложить
напряжение в несколько тысяч вольт,
а через трубку пропустить кислород,
то выходящий из нее газ будет соде-
ржать несколько процентов озона.




Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км
при действием УФ излучения на воздух
и при грозовых разрядах


Слайд 18 а – вытеснением воды ( над водой );

а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением

б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина

Способы

собирания и обнаружения кислорода

а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина




Слайд 19 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2 KMnO4 =




2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
КМnO4

– перманганат калия ; 1- стекловата

Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия




Слайд 20 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑


2

2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑2 Н2O2 = 2

Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑
1 – капельная

воронка
с раствором
пероксида водорода
2 – порошок оксида
марганца ( IV) – МnO2
(используется в данной
реакции как катализатор)
3 – колба Вюрца

Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода




Слайд 21

Условия реакций – нагревание ( t )

Условия реакций – нагревание ( t )



2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑

2КСlО3 = 2КСl + О2 ↑ 2НgO = 2Hg + О2 ↑

3РbO2 = Рb3O4 + О2 ↑ 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ↑


Условия реакции – присутствие катализатора ( K )

2Н2О2 = 2Н2О + О2 ↑ ( К – МnО2 )

Условия реакции – действие электрического тока ( )
(р. электролиза )
2Н2О = 2Н2 ↑ + О2 ↑






Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода




Слайд 22 Кислород получают из воздуха

Кислород получают из воздуха  газовой ректификациейВоздух охлаждают примерно до

газовой ректификацией
Воздух охлаждают примерно до – 200 0С

и под давлением сжижают
Далее жидкий воздух подвергают перегонке
Жидкий азот испаряется при – 196 ОС
( t кип. жидкого азота)
Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС
( t кип. жидкого кислорода)
Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА

Получение в промышленности




Слайд 23

С + О2 ═ СО2 +

С + О2 ═ СО2 + Q

Q


S + О2 ═ SО2 + Q

4Р + 5О2 ═ 2Р2О5 + Q


N2 + О2 <═> 2 NO Q



1. Отношение к простым веществам











Химические свойства



Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света,
называют горением (вещества при этом воспламеняются)

Реакции окисления без горения


2Cu + O2 ═ 2CuO + Q
Воспламенения меди не происходит



В реакциях окисления, как правило, образуются оксиды


t

t

t

t

t

t

( FeО · Fe2О3 )

t


Слайд 24 2. Отношение к сложным веществам
При полном сгорании углеводородов

2. Отношение к сложным веществам При полном сгорании углеводородов образуются

образуются оксиды - углекислый газ и вода:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q
метан
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q
ацетилен
При неполном сгорании углеводородов
(например, при недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С:

2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q
СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q




t

t

t

t


Слайд 25

О - как окислитель

О - как окислитель : О0 + 2 →

: О0 + 2 → О–2 (1)
( как

правило )
О - как восстановитель : О0 - 2 → О+2 (2)
( например, в реакции со F2 )







О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1)
( как правило )
О - как восстановитель : О0 - 2 → О+2 (2)
( например, в реакции со F2 )






2Mg + O2 = 2MgO ( 1 )

C + О2 = CО2 ( 1 )

2F2 + О2 = 2F2О ( 2 )




Окислительно - восстановительная амфотерность кислорода




Слайд 26 1. Прекратить доступ к горючему веществу кислорода
2. Охладить

1. Прекратить доступ к горючему веществу кислорода2. Охладить вещество ниже температуры

вещество ниже температуры воспламенения





Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня




Слайд 27

Медленное окисление - химический процесс медленного

Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества

взаимодействия вещества

с кислородом без воспламенения вещества
В ходе этого процесса теплота выделяется постепенно и вещество не нагревается до температуры воспламенения
Примеры:
В процессах окисления (аэробного распада)
некоторых веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и тканях живых организмов выделяется энергия, нужная организму
В процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота и др.

Медленное окисление




Слайд 28

Реакции веществ с кислородом - реакции окисления.

Реакции веществ с кислородом - реакции окисления.  Реакции окисления –

Реакции окисления – составная часть окислительно –

– восстановительных реакций (ОВР)

Преобладающая функция кислорода – окислительная.
При комнатной температуре О2 – малоактивен, при высокой – сильный окислитель
В реакциях окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО )

Реакции окисления, сопровождающиеся воспламенением вещества, - реакции горения

Реакции горения всегда – экзотермические реакции (+ Q )

Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества



Выводы по химическим свойствам




Слайд 29
Кислород входит в состав воды, которая составляет большую

Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых

часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности

клеток и тканей
Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю
(белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )
Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию

Кислород - элемент жизни




Слайд 30
Кислород на Земле

Кислород на Земле является

является

окислителем № 1,
т.к он обеспечивает протекание
таких важных процессов, как:
дыхание всех живых организмов
гниение органических масс
(помимо воздействия грибов и бактерий)
горение веществ

Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ?




Слайд 31

Кислород используют  В чистом

Кислород используют
В чистом

виде:
В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов)
Во многих химических производствах
Как жидкий окислитель для ракет
При резке и сварке металлов и сплавов
В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей
В медицине - в кислородных подушках
В чистом виде и в составе смесей:
На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах
В составе воздуха:
Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)

Применение кислорода




Слайд 32

Кислород расходуется в природе на процессы окисления

Кислород расходуется в природе на процессы окисления  (дыхания, гниения, горения)Масса

(дыхания, гниения, горения)
Масса кислорода в воздухе пополняется

в ходе процесса фотосинтеза
свет
6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ↑

Круговорот кислорода в природе




Слайд 33 Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

1.

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»  1. Назовите восьмой

Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»

(слайд № 4)
2. Кем и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9)
3. Почему элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5)
4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород
встречается в природе? (слайды № 10 - 11)
5. Каков состав атмосферного воздуха? (слайд № 12)
6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13)
7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха? (слайд № 14)
8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №15)
9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд №9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд №16)
10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 )
11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его? Как можно обнаружить кислород? (слайд № 18)
























Слайд 34 Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

( продолжение)


12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21)
13. Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22)
14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24)
15. Что понимается под окислительно – восстановительными способностями кислорода? Какие функции преобладают у него? Приведите примеры (слайд № 25)
16. Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем на воздухе? (слайд № 26)
17. Чем отличаются процессы горения и медленного окисления? (слайд № 27)
18. Какие выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода? 18. Какие выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода? (слайд № 28)
19. Почему кислород относят к «элементам жизни»? (слайд № 29)
20. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд № 3020. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд № 30)
21. Перечислите области применения кислорода (слайд № 31)
22. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе? (слайд № 3222. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе? (слайд № 32)









Слайд 35 Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение

Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»Окислительная активность озона О3

озона»

Окислительная активность озона О3 заметно выше, чем кислорода О2.

Например, уже при об. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.):
8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2
При действии на щелочные металлы и некоторые щелочи
образует озониды:
К + О3 = КО3
4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О
Качественно и количественно озон определяется с помощью
следующей реакции:
2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2
Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального
клейстера.

Озон используется для обеззараживании воды и воздуха, дезодориро-вания продуктов питания, как бактерицидное средство при лечении некоторых заболеваний человека, отбеливания тканей и масел, в раз-личных химических синтезах.







  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-kislorod.pptx
  • Количество просмотров: 196
  • Количество скачиваний: 0