Презентация на тему по химии Расчетные формулы

в смеси
Массовая доля элемента
Объёмная доля газа
Мольная доля вещества
Средняя молярная

00C; 101,3 кПа)
⮱
Пример
Пример

.1023
⮱
Пример

Гей-Люссака
Где ρ0 = 101,3 кПа,
V0 - объём газа при

⮱

Пример

массовая доля исходного раствора.
Белее низкая массовая доля исходного

Массовые части исходных растворов

⮱

Пример

по водороду и по воздуху.
Дано:
M(SO2)=64 г/моль.
Найти:
Решение:
Из формулы следует, что:
Ответ:
Dвозд

;

⮱

количеством вещества 2 моль.
Дано:
v(S)=2 моль.
Найти:
N(S)
Решение:
Число структурных единиц серы определяем

(атомов серы).

Ответ: N(S)= 12.1023 атомов серы.

тогда

⮱

моль.
Найти:
Решение:
Молярная масса воды равна:
M(H2O)=2.1+16=18 (г/моль).
Ответ:
Берем для расчета количество вещества

На основе формулы определяем:

⮱

массой 180 г.
Дано:
m(SiO2)=180 г.
Найти:
v(SiO2).
Решение:
М(SiO2)= М(Si)+2M(O)=28г/моль+2.16г/моль=
=60г/моль


Используя формулу, определяем количество вещества

(моль)

Ответ: v(SiO2)=0,5 моль.

тогда

⮱

11,2 л (н.у.).
Дано:
V(О2)=11,2 л
Найти:
v(O2)
Решение:
Для расчета используем формулу:


тогда

Ответ: v(O2)=0,5 моль.

⮱

(IV).
Дано:
M(CO2)=44 г/моль
Найти:
m0(CO2)
Решение:
Из формулы следует, что 1 моль вещества

Ответ:

⮱

0,25 моль.
Дано:
v(H2SO4)=0,25 моль.
Найти:
m (H2SO4)
Решение:
Из формулы следует, что:
M(H2SO4)= v(H2SO4).M(H2SO4);
Ответ:

M(H2SO4)=2.M(H)+M(S)+4.M(O)=
=2.1 г/моль+32 г/моль+4.16 г/моль=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,25.98=24,5 (г).

⮱

плотность которого по водороду составляет 20.
Назовите этот газ.
Дано:

Найти:
M(X).
Решение:
Из формулы

Ответ: M(X)=39,949 г/моль; аргон.

Из Периодической системы элементов следует, что этой молярной массе соответствует благородный газ аргон (M(Ar)=39,948 г/моль).

⮱

растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200

Дано:
m(соли) = 50 г
m(Н2O) = 200 г
Найти:
(соли)

Решение:

(соли) = =

= = 0,2 или 20%

Ответ:

(соли) = 0,2 или 20%

⮱

изменится скорость реакции, если объём системы уменьшить в 4

Дано:
V1/V2=4
Найти:

Решение:
S(тв) +O2(г)=SO2(г) (гетерогенная реакция)
Обозначим концентрацию кислорода: [O2] = a
1. Согласно закону действующих масс скорость реакции до изменения объёма равна: = k[O2]=ka
2. Скорость реакции после уменьшения объёма (вследствие уменьшения объёма концентрация кислорода увеличивается в 4 раза): = k(4a)=4ka
3. Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:

Ответ: скорость реакции увеличится в 4 раза.

⮱

реакции при повышении температуры от 30 до 70 0С,

Дано:
t=30 0C;
t=70 0C;
= 2.

Решение:
По правилу Вант-Гоффа


По условию задачи требуется определить .
Подставим данные задачи в формулу:


Следовательно, скорость реакции увеличится в 16 раз

Ответ: увеличится в 16 раз.

Найти:

⮱

вещества в 1 л раствора с массовой долей серной

Дано:

Решение:
1.Определяем массу серной кислоты в 1 л (1000 мл) раствора с массовой долей H2SO4 62%:
(г)
2.Вычисляем молярность раствора (объём раствора составляет 1 л):
(моль/л) или 9,616 М
Задачу можно решить в одно действие:


3.Определяем нормальную концентрацию раствора:

Найти:
С(H2SO4);
Сэкв(H2SO4)

Ответ: С(H2SO4)=9,616 М Сэкв(H2SO4)=19,232 н.

⮱

25 0С азот занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите

Дано:
p=105,4 кПа;
t=25 0C;
V(N2)=5,5 л

Решение:
Способ 1.
1.Вычисляем абсолютную температуру, при которой находится азот:
T= 273+t = 273+25 = 298 (K).
2.На основе формулы определяем объём азота при н.у.:

3.По формуле вычисляем количество вещества азота, находящееся в сосуде:

Способ 2.

Найти:

Ответ: v(N2)=0,234
моль

1.Вычисляем абсолютную температуру, при которой находится азот: T=273+25=298 (K)
2.Вычисляем количество вещества азота. Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что

⮱

азота и 1 объёма кислорода. Определите среднюю молярную массу

Дано:
V(N2) : V(O2)=
=4 : 1

Решение:
1.Используя формулу, определяем объёмные доли газов:




2.На основе формулы находим среднюю молярную массу воздуха:

М(воздуха)=
М(воздуха)= (г/моль)

Найти:
M (воздуха)

Ответ: М(воздуха) 29 г/моль.

⮱

долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с

Дано:
т1р-ра=300 г
т2 р-ра=500г

Найти:

⮱

Решение

натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо

Дано:

Решение:

Найти:
m1(р-ра)
m2(р-ра)

⮱

По правилу креста определяем массовые части исходных растворов:
0,2 0,02
0,12
0,1 0,08
Следует смешать более концентрированный раствор (20%) и 10% р-р в соотношении 0,02:0,08 или 1:4 (всего 5 частей).

Масса 10% р-ра:

масса его 0,6 л (н.у.) составляет 0,75 г.
Дано:
m(X)-0,75 г
V(X)-

Решение:
По формулам:

Найти:
M(X)

⮱

V

m

=

ρ

Рассчитаем:
М=22,4л/моль.(0,75г : 0,6 л) = 28 г/моль

его 0,6 л (н.у.) составляет 0,75 г.
Дано:
m(X)-0,75 г
V(X)- 0,6

Решение:
По формуле:

Найти:
(X)

⮱

V

m

=

ρ

Рассчитаем:
0,75г : 0,6 л =1,25 г/л

Ответ:

ρ

ρ

ρ

=1,25г/л

14 л (н.у.) имеет массу 25,5 г. Определите объёмную,

Дано:
m(смеси)=25,5г
V(смеси)=14л

Решение:

Найти:

⮱

2.Вычисляем среднюю молярную массу смеси:

3. Находим объёмную долю азота в смеси. Пусть x – объёмная доля азота в смеси, тогда (1-х) – объёмная доля оксида углерода (IV) в смеси:

4. Определяем мольную долю азота в смеси. По закону Авогадро объёмная доля газа в смеси равна его мольной доле, поэтому объёмная доля азота равна его мольной доле (0,2 или 20%)
5.Вычисляем массовую долю азота в смеси:

1.Находим количество вещества газовой смеси: