Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Основные понятия и законы химии

Содержание

2. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая
3. Молекула – наименьшая частица вещества, способная
4. Если молекулы состоят из одинаковых атомов –
5. Относительная атомная масса ( Аr) – отношение
6. 1 моль – количество вещества (ν), содержащее
7. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения массы и
8. 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) Каждое
9. 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) Объемы
10. 2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О
11. 4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах любых
12. Следствия: Один моль любого газа при одинаковых
13. 2. Массы равных объемов двух газов, взятых
14. 5. Закон эквивалентов Химический эквивалент (Э, моль) –
15. Простые вещества:Сложные вещества:к – количество катионов (анионов);z - заряд катиона (аниона) по модулю.
17. Кислоты
18. Основания
19. Соли
20. Оксиды
21. Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом
22. ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
23. 2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)R
24. 3. Закон парциальных давлений(закон Дальтона) Парциальное давление (р,
25. Закон Дальтона Давление смеси газов, химически не
26. Скачать презентацию
27. Похожие презентации

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.

Главная
Химия
Основные понятия и законы химии

Лекция 1 Основные понятия и законы химии

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая

Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2, О2,

Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12

1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул,

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов 1760, Эйнштейн 1905) В

2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) Каждое химическое соединение, независимо от способа

3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) Объемы вступающих в реакцию газов относятся

2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О (пар)V(Н2) : V(О2) : V(Н2О)

4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях,

Следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот

2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях,

5. Закон эквивалентов Химический эквивалент (Э, моль) – это такое количество вещества, которое

Простые вещества:Сложные вещества:к – количество катионов (анионов);z - заряд катиона (аниона) по модулю.

Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака (закон газового состояния)

2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)R - универсальная газовая постояннаяR =

3. Закон парциальных давлений(закон Дальтона) Парциальное давление (р, Па) - это давление, которое

Закон Дальтона Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом,

Пример: Смешаны азот, кислород, водород.Робщ = р(N2) + р(О2) + р(Н2)Парциальное давление

Слайды презентации

Слайд 2 Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический

химическими свойствами.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым

положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.

Слайд 3 Молекула – наименьшая частица вещества, способная к

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и

самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества.

Вещество –

устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.

Слайд 4
Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество

Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2,

называется простым (Н2, О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных

атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).

Слайд 5 Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы

Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к

данного атома к 1/12 части массы атома С-12 (

1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.).

Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
Эти величины безразмерные.

Слайд 6 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько

1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц

же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится

атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов.
NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро.
Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].

Слайд 7 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

1. Закон сохранения массы и энергии

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов 1760, Эйнштейн

(Ломоносов 1760, Эйнштейн 1905)

В изолированной системе сумма масс и

энергий постоянна
Е = m . c2

Слайд 8 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г)
Каждое химическое

2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) Каждое химическое соединение, независимо от

соединение, независимо от способа его получения, всегда обладает постоянным

качественным и количественным составом.

Жозеф Луи Пруст
(1754—1826)

Слайд 9 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г)
Объемы вступающих

3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) Объемы вступающих в реакцию газов

в реакцию газов относятся между собой, а так же

к объемам образующихся газообразных продуктов при неизменных условиях, как небольшие целые числа.

Ж. Л. Гей-Люссак
(1778 – 1850)

Слайд 10
2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О (пар)

V(Н2)

2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О (пар)V(Н2) : V(О2) :

: V(О2) : V(Н2О) = 2 : 1 :

Слайд 11 4. Закон Авогадро (1811г)
В равных объемах любых газов,

4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых

взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число частиц (молекул)

.
Амедео

Авогадро
(1776 — 1856)

Слайд 12 Следствия:
Один моль любого газа при одинаковых условиях

Следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и

занимает один и тот же объем
При Н.У. 1 моль

любого газа имеет объем
Vm = 22,4 л/моль (молярный объем)
Н.У. Т0 = 273 К (0 0С);
Р0 = 101, 3 ∙ 103 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атм.

Слайд 13 2. Массы равных объемов двух газов, взятых при

одинаковых условиях, относятся друг к другу как

их молярные массы.

- относительная плотность первого газа по второму, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого.

Абсолютная плотность газа при н.у.