Презентация на тему Химические свойства солей

неорганических соединений
Привести в систему знания учащихся о классификации солей
Ознакомить

учащихся со свойствами солей
Развивающие:
Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами
Правильно составлять уравнения реакций
Развивать умения наблюдать и делать выводы
Воспитательные:
Формирование всесторонне развитой личности
Воспитывание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах

Fe - +3
a) LiCl; BaCl2; FeCl3 б) Li2S; LiHS;

BaS; Ba(HS)2; Fe2S3; Fe(HS)3; в)LiH2PO4; Li2HPO4; Li3PO4; Ba(H2PO4 )2; BaHPO4; Ba3(PO4)2; Fe(H2PO4 )3; Fe2(HPO4)3; FePO4
2. Сульфид меди(2), сульфат кальция, сульфид меди(1), ортофосфат калия, карбонат бария.
3. 1Б, 2В, 3А, 4Г.

кислотного остатка 1) K2SO4

+1 -2
2) FeS +2 -2
3) Са3(РО4)2 +2 -3 4) Na2CO3 +1 -2
2. 1В, 2Г, 3Д, 4Б
3. 1В, 2А, 3Б, 4Г.

калия; Анионы: гидрокарбонат, хлорид, сульфат
12 солей
Кислые соли: Гидрокарбонаты: натрия,

магния, кальция, калия

Задание №2
Средние соли, Основные соли, кислые соли

последующий из растворов их солей.
В водных растворах не используют

активные щелочные и щелочноземельные металлы, потому что они взаимодействуют с водой. НО! В РАСПЛАВАХ СОЛЕЙ щелочные металлы вытесняют все следующие за ними металлы.
Образующаяся соль должна быть растворимой. В противном случае, образующаяся на поверхности металла нерастворимая соль прекращает доступ раствора соли, и реакция ПРЕКРАЩАЕТСЯ!