Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Разложение нитратов

Содержание

Цель:В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения
Разложение нитратовАвтор: Кулаева Галина Николаевнаучитель химии МБОУ СОШ с. ТроицкогоМоздокского района РСО-Алания Цель:В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения Запоминай-ка! Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от состава как реакция идёт. Если есть ион металла, Что до магния стоит, Значит, нитрат натрия Коль от магния до меди, То оксид и NO2: 4Fe(NO3 )3 t 4Fe2O3 + 12NO2 После меди - образуется Металл и NO2: 2AgNO3 Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, А если в прозе… Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с образованием кислорода. Характер Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка2NH4NO3 Запомнили? Молодцы! Использованные ресурсыРяд напряжения металловhttp://region.my1.ru/003_2012/003-2012-030.jpgФото разложение нитрата натрияhttp://stobamado.ru/upload/video/thumbs/medium/2/c/c/2cce52ac55b3a0869c7d8d6421274e2f.jpgИллюстрации http://t1.ftcdn.net/jpg/00/20/08/98/400_F_20089808_TnuxYiKi9MhsTnpLw0ruPKSUXmh62RsL.jpghttp:///datai/fizika/Fizika-poznanie-mira/0006-009-Metody-fiziki-Nabljudenie-Eksperiment.jpg
Слайды презентации

Слайд 2 Цель:
В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов:

Цель:В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения

зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения

Слайд 3 Запоминай-ка!

Запоминай-ка!

Слайд 4 Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от состава как

Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от состава как реакция идёт.

реакция идёт.

Слайд 5 Если есть ион металла, Что до магния стоит,
Значит, вместе

Если есть ион металла, Что до магния стоит, Значит, вместе

с кислородом, Образуется нитрит:
2KNO3 t

2 KNO2 + O2↑

Слайд 6 нитрат натрия

нитрат натрия

нитрит натрия 2NaNO3 t 2 NaNO2 + O2↑

Сa(NO3)2 t Сa(NO3)2 + O2↑ нитрат кальция нитрит кальция

Слайд 7 Коль от магния до меди, То оксид и NO2:
2Zn(NO3

Коль от магния до меди, То оксид и NO2: 2Zn(NO3

)2 t 2 ZnO + 4NO2

+ O2↑

нитрат цинка оксид цинка оксид азота(IV)

Слайд 8 4Fe(NO3 )3 t 4Fe2O3

4Fe(NO3 )3 t 4Fe2O3 + 12NO2 + 3O2↑

+ 12NO2 + 3O2↑
2Pb(NO3 )2 t

2 PbO + 4NO2 + O2↑

нитрат свинца(II) оксид свинца(II) оксид азота(IV)

нитрат железа(III) оксид железа(III) оксид азота(IV)

Слайд 9 После меди - образуется Металл и NO2:
2AgNO3

После меди - образуется Металл и NO2: 2AgNO3 t

t 2Ag + 2NO2 +

O2↑

нитрат серебра серебро оксид азота(IV)

Слайд 10 Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, N2O

Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, N2O

и воду:
2NH4NO3 t N2O

+ 2H2O

нитрат аммония оксид азота(I)

Слайд 11 А если в прозе…

А если в прозе…

Слайд 12 Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с образованием кислорода. Характер

образованием кислорода. Характер остальных продуктов зависит от положения металлов

в электрохимическом ряду напряжений металлов

t0

до Mg

Mg - Cu

после
Cu

Слайд 13 Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого

Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка2NH4NO3 t N2O + 2H2O

остатка
2NH4NO3 t N2O +

2H2O

Слайд 14 Запомнили? Молодцы!

Запомнили? Молодцы!
  • Имя файла: razlozhenie-nitratov.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Создание веб-сайта
Следующая - Бактерии

Похожие презентации

Карбон Карбон 190
Дисперсные частицы Дисперсные частицы 179
Викторина похимии Викторина похимии 178
Кислоты 8 класс Кислоты 8 класс 157
Мир химии Мир химии 121
План -конспект урока химии на тему: Белки, их строение и свойства План -конспект урока химии на тему: Белки, их строение и свойства 164
Презентация Катализ Презентация Катализ 186
Применение аммиака Применение аммиака 132
Типы изомерии Типы изомерии 146
Диаграмма состояния Диаграмма состояния 149
История химии История химии 107
Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері Презентация по химии Негіздердің жіктелуі, алынуы, химиялық қасиеттері 339
БИОСИНТЕЗ УГЛЕВОДОВ - ФОТОСИНТЕЗ БИОСИНТЕЗ УГЛЕВОДОВ - ФОТОСИНТЕЗ 162
Виробництво скла Виробництво скла 125
Изготовление различных сортов мыла и исследование их качества Изготовление различных сортов мыла и исследование их качества 168
Презентация Вода Презентация Вода 168
Аминоспирты и аминофенолы Аминоспирты и аминофенолы 151
Фарфор Фарфор 171
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ 128
Энергетические напитки 10 класс Энергетические напитки 10 класс 151
Альфред Нобель. Биография. Альфред Нобель. Биография. 154
Презентация по химии на тему Скорость химической реакции Презентация по химии на тему Скорость химической реакции 178
Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода 173
Электролиз Электролиз 318
Презентация по химии на тему Окислительные свойства азотной кислоты, 9 класс Презентация по химии на тему Окислительные свойства азотной кислоты, 9 класс 195
ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ 137
Водород - это интересно Водород - это интересно 180
Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов 140
Физические и химические свойства ацетилена Физические и химические свойства ацетилена 170
Презентация по химии на тему Кальций Презентация по химии на тему Кальций 193