Презентация на тему Коррозия металлов

среды на степень ржавления металлов.

Гипотеза
Если поместить железо в

щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.

способы защиты от коррозии.
2.Исследовать зависимость скорости коррозии от

присутствия кислорода.
3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии.
4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

нефти, газа, других химических продуктов.
2.Недопустима во многих отраслях

промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

границе раздела фаз «металл — окружающая среда». В результате

коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.

с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая

связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей.
2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4

Химическая коррозия.

и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с

электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод».
Анод на железе(+) Катод на меди(-) Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20

и сернистый газы,
содержащие в атмосфере
3. Морская вода
4.

Грунтовые воды

В пробирке №1-ж. гвоздь+вода на половину.
В пробирке №2-ж.

гвоздь+вода полностью.
В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.

гвоздь + вода.
В стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида

натрия.
В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия.
В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.

пробирке №1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия.
В

пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия.
В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.

резко усиливается в присутствии кислорода.
2.Коррозия железа резко усиливается,

если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом.
3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа.
4. Коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксид - ионов, фосфат - ионов и хромат - ионов.

Изменение состава среды.
4. Электрохимические методы.
5. Конструктивные меры.

образом, известно и используется на практике множество способов защиты

металлов от коррозии. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты.