Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца

Содержание

2. Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного
3. СuSO4+2NaOH = выпадение студенистого осадка гидроксида
4. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в
5. Из полученного раствора смеси солей сульфата
7. 3KCl + Na3PO4 → Изменений
8. Na2SO3 + 2HNO3 =Выделение бесцветного газа оксида
9. Na2СO3 + 2HNO3 =Выделение оксида углерода (IV)
11. NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→Изменение окраски индикатора фенолфталеина
12. Из полученного раствора сульфата натрия удаляем воду выпариванием.Получаем чистое вещество сульфат натрия.
14. Экспериментально мы доказали, что химические реакции между
15. Использованные оборудование и реактивы:Металлический штатив, штатив для
16. Скачать презентацию
17. Похожие презентации

Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена протекают до конца, а какие не протекают и почему.Для получения веществ проведём реакции ионного обменаПолучение осадкаПолучение растворимых солей, кислот, основанийПолучение газообразного веществаПолучение слабого электролитаВыводОборудование Источники

Главная
Химия
Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца

Феоктистова Татьяна ИвановнаУчитель химии ГБОУ ЦО № 2051 г. Москвы«Протекание химических реакций между растворами электролитовдо конца»

Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена протекают до конца, а

СuSO4+2NaOH = выпадение студенистого осадка гидроксида меди (II) голубого цвета, который

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в кислотах осадка сульфата бария белого

Из полученного раствора смеси солей сульфата бария и хлорида алюминия фильтрованием

Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца

3KCl + Na3PO4 → Изменений не наблюдается, реакция не протекает,

Na2SO3 + 2HNO3 =Выделение бесцветного газа оксида серы (IV) с резким запахом,

Na2СO3 + 2HNO3 =Выделение оксида углерода (IV) бесцветного газа без запаха, вызывающего

NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→Изменение окраски индикатора фенолфталеина в щелочной среде гидроксида натрия

Из полученного раствора сульфата натрия удаляем воду выпариванием.Получаем чистое вещество сульфат натрия.

Экспериментально мы доказали, что химические реакции между растворами электролитов протекают до конца

Использованные оборудование и реактивы:Металлический штатив, штатив для пробирок, таблица растворимости, пробирки.Свежеприготовленные растворы

Фигуры, фото и видео химических опытов с растворами электролитов

Слайды презентации

Слайд 2 Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена

Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена протекают до конца,

протекают до конца, а какие не протекают и почему.
Для

получения веществ проведём реакции ионного обмена

Получение осадка

Получение растворимых солей, кислот, оснований

Получение газообразного вещества

Получение слабого электролита

Вывод

Оборудование Источники

Слайд 3 СuSO4+2NaOH =
выпадение студенистого осадка гидроксида меди (II) голубого

СuSO4+2NaOH = выпадение студенистого осадка гидроксида меди (II) голубого цвета,

цвета, который фильтрованием
можно выделить из раствора
Cu2+ + SO42-+

2Na+ + 2OH- = 2Na + + SO42- + Cu(OH )2↓

Наблюдаем:

Опыт : «Получить гидроксид меди, используя растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия »

Na2SO4 + Cu(OH )2↓

Получить вещество реакцией ионного обмена между растворами электролитов можно при связывании ионов в нерастворимое соединение (осадок)

Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓

Вывод:

Слайд 4 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =
выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в кислотах

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в кислотах осадка сульфата бария

осадка сульфата бария белого цвета, который фильтрованием можно удалить

из раствора.

3BaSO4 ↓

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6Cl- = + 2Al3+ + 6Cl-

Опыт : «Получить хлорид алюминия взаимодействием сульфата алюминия с хлоридом бария»

Наблюдаем:

3Ba2+ +3SO42- = 3BaSO4↓

Ba2+ +SO42- =

+ 2AlCl3

3BaSO4 ↓

Слайд 5 Из полученного раствора смеси солей сульфата бария

и хлорида алюминия фильтрованием удаляем осадок сульфата бария,

и в фильтрате остаётся раствор хлорида алюминия.

Из раствора выпариванием выделяем соль хлорид алюминия.

Химические реакции
между растворами электролитов протекают до конца
при связывании ионов в нерастворимое соединение (осадок)

Слайд 6

Слайд 7 3KCl + Na3PO4 →
Изменений не наблюдается, реакция

не протекает, соли невозможно выделить из раствора.

3K+ + 3Cl-+

3Na+ + PO43- → 3K+ + PO43- + 3Na+ +3Cl-

Наблюдаем:

K3PO4 + 3NaCl

Опыт : «Получить соли взаимодействием хлорида калия
с фосфатом натрия и выделить их из раствора»

↔

Между ионами в растворе установилось химическое равновесие, следовательно реакция не протекает до конца!
Для того, чтобы реакция между электролитами протекла необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной или в летучее соединение (газ),
или в осадок,
или в слабый электролит.

Слайд 8 Na2SO3 + 2HNO3 =
Выделение бесцветного газа оксида серы

Na2SO3 + 2HNO3 =Выделение бесцветного газа оксида серы (IV) с резким

(IV) с резким запахом, вызывающего обесцвечивание перманганата калия
2NaNO3

+ SO2↑ + H2O

2Na+ + 2SO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O

Опыт:«Получить нитрат натрия взаимодействием сульфита натрия с раствором азотной кислоты»

Наблюдаем:

Газ и вода устраняются испарением, остается чистое вещество нитрат натрия

2H+ +SO32- = SO2↑ + H2O

Слайд 9 Na2СO3 + 2HNO3 =
Выделение оксида углерода (IV) бесцветного

Na2СO3 + 2HNO3 =Выделение оксида углерода (IV) бесцветного газа без запаха,

газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды.
2NaNO3 + СO2↑

+ H2O

2Na+ + СO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O

Опыт : «Получить нитрат натрия взаимодействием
карбоната натрия с раствором азотной кислоты»

Наблюдаем:

Для того, чтобы реакция между электролитами протекала необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной в летучее соединение (газ), в слабый электролит (воду).

2H+ +СO32- = СO2↑ + H2O

Слайд 10

Слайд 11 NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→
Изменение окраски индикатора фенолфталеина в

NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→Изменение окраски индикатора фенолфталеина в щелочной среде гидроксида

щелочной среде гидроксида натрия с бесцветной на малиновую.
Опыт :«Получить

сульфат натрия взаимодействием гидроксида натрия с серной кислотой»

Наблюдаем:

2NaOH + H2SO4 =

Na2SO4 + 2H2O

Малиновое
окрашивание

2Na+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42-+ 2H2O

При добавлении кислоты

Наблюдаем:

Изменение окраски раствора с малиновой в щелочной среде на бесцветную в нейтральной среде

2H+ + 2OH- = 2H2O
H+ + OH- =

H2O

Слайд 12 Из полученного раствора сульфата натрия удаляем воду

выпариванием.
Получаем чистое вещество сульфат натрия.

Слайд 13

Слайд 14 Экспериментально мы доказали, что химические реакции
между растворами

Экспериментально мы доказали, что химические реакции между растворами электролитов протекают до

электролитов протекают до конца
в следующих случаях:
1) если выделяется

газ;
2) если выпадает осадок;
3) если образуется малодиссоциирующее вещество (например вода)

Слайд 15 Использованные оборудование и реактивы:
Металлический штатив, штатив для пробирок,

Использованные оборудование и реактивы:Металлический штатив, штатив для пробирок, таблица растворимости, пробирки.Свежеприготовленные

таблица растворимости, пробирки.
Свежеприготовленные растворы фенолфталеина, сульфата меди (II) (2

%), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%),хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5).