Презентация на тему Открытый урок - игра по химии на тему Химическая формула. Состав вещества. Относительно молекулярная масса вещества.

молекулярная масса, простые и сложные вещества
 - сформировать понятие о

формуле вещества, коэффициентах, индексах;
 - изучить понятия: простые и сложные вещества,  относительная молекулярная   масса;
 - научиться определять состав веществ по молекулярным формулам;
 - научиться рассчитывать относительную молекулярную массу; определять по   формулам простые и сложные вещества;

выйти и начать играть!
Ф. Ницше
Есть

на свете наука, без которой сегодня невозможно воплотить в жизнь самые фантастические проекты и сказочные мечтания. Это – ХИМИЯ. Недаром ее называют волшебницей и чудесницей: она кормит, поит, одевает, лечит, стирает, добывает полезные ископаемые, позволяет подняться в космос и опуститься на дно океана.

Расчетных Задач
Остров «Третий лишний»
Станция «Формульная»
Порт Итоговый

1. C
2. O

3. Al

4. N

5. Zn

6. I

7. P

8. H

9. Pb

у

г

л

е

р

о

д

к

и

с

л

о

р

о

д

а

л

ю

м

и

н

и

й

а

з

о

т

ц

и

н

к

й

о

д

ф

о

с

ф

о

р

в

о

д

о

р

о

д

с

в

и

н

е

ц

В наших «судовых журналах» мы будем записывать весь маршрут

следования

наука о веществах, их свойствах, превращениях одних веществ в

другие и явлениях, которые сопровождают эти превращения.

2. Какие вещества называют простыми? Приведите примеры.

Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного химического элемента (кислород, водород)

примеры.

Сложными называют вещества, состоящие из атомов разных химических элементов

(вода, хлорид натрия)

4. Что такое атом?

Атом- это химически неделимая частица.

где их со­ставляют названия либо металлов, либо неметаллов.

– 1 балл

атомов серы
Одна молекула хлора
Три молекулы азота
Один атом фосфора
Четыре молекулы

водорода

Задание. При помощи знаков химических элементов запишите:

серы, кислорода, водорода, углерода.

простую систему обо­значений: химические элементы стали обозначать одной-двумя начальными

буквами латинских названий. С тех пор обозначают:
хлор -...,
магний-...,
железо-...,
алюминий-...,
медь-...,

15, № 11, № 17.. По алгоритму:
А) Название

элемента
Б) Химический знак
В) Порядковый номер
Г) Период
Д) Группа, подгруппа
Е) Относительная атомная масса
Ж) Металл или неметалл

, K3PO4 , H2CO3 ,

K2O,

H₂ ,

O₂ , Cl₂ , Na

ПРОСТЫЕ:

H₂ ,

O₂ , Cl₂ , Na

СЛОЖНЫЕ:

H2SO4 , K3PO4 , H2CO3 ,
K2O

Алюминий-2-о-3
Аш-3-пэ-о-4
купрум-хлор-2
Алюминий-2-эс-3
феррум-эс-о-4
калий-о-аш

: так молекула воды включает две разновидности атомов –

атомы водорода и кислорода

H2O

?
сколько
атомов

H2O

одна молекула воды
два атома водорода
- один атом кислорода

O

H

H

помощью химических знаков и индексов.

коэффициент



5 H2 S O4




индексы

молекулы быстренько сравнить,
Нужно на двенадцатую часть углерода разделить.

m (в-ва)
Mr (в-ва)= ------------------
1/12 m (C)

Ты молекулярную
Массу рассчитай:
Атомные массы
Вместе все слагай
И на число атомов
При этом умножай.

Mr

2 · 23 + 16 = 62
Mr(К₂SO₄) = 2

· 39 + 32 + 4 · 16 = 174

?

?

?

РАСЧИТАЙТЕ ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ :

Mr( H₂O) = ?

Mr( NaCl) = ?

Mr(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5

Б) CO2, K2SO3, SO2;
В) BaO, P2O5, CaO;

Г) H2SO4, НCl, H2CO3;
Д) NaNO3, H2SiO3, H2SO4.
Е) NaOH, ZnCl2, LiOH.

Ну вот , ребята дорогие,
Заканчивается урок.
Вы поработали на славу,
Трудился каждый, кто как мог.
Теперь вы сможете уверенно
Любые формулы читать,
Простые, сложные , наверное,
Соединенья разбирать.
А так же массу находить
Ещё молекулярную.
Ведь эта тема в химии
Всегда важна и главная.
Домашнюю с доски спишите,
Все книжки можете собрать
И на здоровье отдыхать.

я смогу
Немедленно исправить.

Ну что ж я с вами не прощаюсь,
Благодарю всех за урок
До скорого свидания!

Ещё забыла вам сейчас
Оценочки поставить,