Презентация на тему по химии на тему Аммиак соли аммония

формула аммиака NH3
2. Структурная формула аммиака

водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены

к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды.

хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит

реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

растворим в воде (нашатырный спирт),
tпл.=-780С,
t кип.= - 33,4оС,

легко сжижается, легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.

20 градусах 1 объем воды поглощает до 700 объемов

аммиака):
NH3 + H2O → NH4OH (нашатырный спирт)

с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и

серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль

NH3 + HCl = NH4Cl↑

хлорид аммония.

NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓

нитрат аммония.

2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓

сульфат аммония.

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде

кислотами с образованием солей аммония

акцептор ион аммония

сгорает, окисляясь до азота.
Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым

пламенем


Аммиак на воздухе не горит!

4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O

4. Каталитически окисляется:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2

2.Аммиак: а)легче воздуха, б)тяжелее воздуха, в)не легче и не тяжелее

3.Аммиак является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим.

4.Ион аммония а)NH2+ б)NH4+ в)NH3– г)NH3

5.Донором электронов при образовании иона
аммония является а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония

6.Степень окисления азота в аммиаке:
а)0, б)-3, 4)+3, 5)8