Презентация на тему к уроку по химии: Альдегиды

Физические свойства
Строение карбонильной группы
Получение
Химические свойства
Применение
Тест по теме «Альдегиды»

(альдегидную группу)

Общая формула :


Органические вещества, в молекулах которых карбонильная функциональная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами.

H
СН3-СН2-СН2-С=О

| H

СН3-СН2-СН2-СН2-С=О | H

валериановый альдегид (пентаналь)

масляный альдегид (бутаналь)

уксусный альдегид (этаналь или ацетальдегид)

пропионовый альдегид (прпаналь)

муравьиный альдегид (метаналь или формальдегид)

Н-С=О | H

СН3-С=О | H

гомологический

ряд

номенклатура

Суффикс -аль

образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем

у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) - газ, альдегиды С2–C5 - жидкости, высшие - твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.

Физические свойства

карбонильной группы >C=O.
Атомы С и О в карбонильной группе

находятся в состоянии sp2-гибридизации. С своими sp2-гибридными орбиталями образует 3 σ-связи (одна из них - связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей О участвует в σ-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары. π-связь образована р-электронами атомов С и О.

Связь С=О сильно полярная. Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные p-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд.

O
H3C – CH2 – CH2 – OH + [O] K2Cr2O7 CH3 – CH2 – C + H2O
H
б) окисление алканов
O
CH4 + O2 5000,кат H – С + H2O
H
в) окисление алкенов
O
2CH2 = CH2 + O2 Сu, Fe, Pd, t, соли 2CH3 – C
H
г) гидратация алкинов
O
CH CH + H2O соли Hg, кат HC – C р-я Кучерова
H

O

R – C + H2 Ni R – CH2 – OH
H
б) окисление

серебряное зеркало Cu (OH)2
O O
R – C + Ag2O t0 Ag + R – C
H ОH
O O
C3H – C + 2Cu (OH)2 t0 CH3 – C + 2CuOH
H H
2CuOH Cu2O + H2O

в) замещение
O Cl O
R – CH2 – C + Cl2 R – C – C + HCl
H H H

O
H3C – C

+ HC N CH3 – CH – C N
H OH
O OH O
H3C – C + NaHSO3 CH3 – CH – S – ONa
H O
д) поликонденсация

четырёх предложенных.
А1. К классу предельных альдегидов принадлежит вещество состава
1)

СnH2n-2O 2) СnH2n+2O 3) СnH2nO 4) СnH2nO2
A2. Вещество состава С2Н4О может быть
1) спиртом 2) альдегидом
3) кетоном 4) простым эфиром
А3. Вещество, структура которого СН3─С═СН─СН2─СН═О, называется
│
СН3
1) 2-метил-5-оксопентен-2
2) 2-метилпентен-2-аль-5
3) 5-метилгексен-4-аль
4) 4-метилпентен-3-аль
А4. Гомологом бутаналя является: 1) пропаналь; 2) бутанон; 3) бутанол-1; 4) бутан
А5. Изомером бутаналя не является
1) бутен-2-ол-1 2) бутанон
3) циклобутанол 4) диэтиловый эфир

межклассовая 4) оптическая
А7. . Среди утверждений:
А. В карбонильной группе альдегидов

электронная плотность связи смещена к атому углерода.
Б. В молекулах альдегидов есть непрочная π-связь, ­−
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А8. Температура кипения этаналя ниже, чем у этанола, потому что
1) у этанола выше молекулярная масса
2) в молекуле этанола нет непрочной π-связи
3) в молекуле этаналя меньше атомов водорода
4) между молекулами этаналя не образуются водородные связи
А9. Число σ-связей в молекуле ацетальдегида равно: 1) 2; 2) 3; 3) 5; 4) 6.
А10. Для формальдегида не характерны реакции
1) присоединения; 2) замещения; 3) окисления ; 4) восстановления

наблюдается
1) появление жёлтого, а затем красного осадка
2) превращение голубого

осадка гидроксида меди(II) в чёрный
3) растворение осадка и образование голубого раствора
4) растворение осадка и образование васильково-синего раствора
А12. Образование «серебряного зеркала» в реакции с аммиачным раствором оксида серебра доказывает, что в молекуле вещества содержится
1) карбоксильная группа; 2) двойная связь между атомами С и О;
3) карбонильная группа на конце молекулы; 4) атом углерода в sp2-гибридном состоянии
А13. При окислении пропаналя образуется
1) пропан 2) пропанол-1
3) пропановая кислота 4) пропанол-2
А14. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно различить растворы
1) метанола и этанола
2) этанола и этаналя
3) ацетальдегида и формальдегида
4) глицерина и этиленгликоля
А15. С гидроксидом меди(II) реагируют оба вещества
1) глицерин и пропаналь
2) ацетальдегид и этанол
3) этанол и фенол
4) фенол и формальдегид