Презентация на тему Сера

человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли

ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.
В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».

ОТКРЫТИЕ СЕРЫ

белков, витаминов, гормонов.
СЕРА В ПРИРОДЕ
Сера – относится к

числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS

Ангидрит CaSO4, гипс

CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

nº=16
p+=16
ē=16

Z=+16

Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (восстановительные свойства).

Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл

1s22s22p63s23p4

не имеет запаха
Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в

сероуглероде

Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)

золото, платина и рутений):
2Na + S = Na2S;
2Al +

3S = Al2S3;

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2

Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

горошины и слегка нагрейте, чтобы сера прилипла к стеклу.

Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета.
Повернув пробирку вверх дном, наполните ее водородом из прибора для получения газов.
Приложите к отверстию пробирки сложенный вдвое листок фильтровальной бумаги, смоченный раствором нитрата свинца, прижмите его пальцем.
Не отнимая пальца от отверстия пробирки, нагрейте ее на спиртовке. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца?
Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С ВОДОРОДОМ

тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу

стеклянной пластинкой.
В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе?
Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?  

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С КИСЛОРОДОМ

моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС;

ρ = 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

серы и нагрейте ее до расплавления (при 119OС). При

дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200О С).
Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается.
Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой; в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием.

ОСОБЕННОСТИ ПЛАВЛЕНИЯ СЕРЫ

O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2).

2. Реакция Валенродера:

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O