Презентация на тему Основания их свойства

Содержание

2. Определение. Номенклатура.Основания – это сложные вещества, состоящие
3. Установите соответствие
4. Нерастворимые в водеCu(OH)2, Mg(OH)2Растворимые в воде (щёлочи)NaOH, Ca(OH)2КлассификацияКачественные реакции для щелочейОснованиямалиновыйбесцветныйФенолфталеинжёлтыйоранжевыйМетиловый оранжевыйсинийфиолетовыйЛакмусЩелочная средаНейтральная средаИндикатор
5. Классификация основанийЧисло гидроксильных группОднокислотные Многокислотные КОНNaOHLiOHBa(ОН)2Fe(OH)3Cu(OH)2Заряд гидроксильной группы-1
6. Сильные и слабые основания
7. Химические свойства основанийОснование + кислота = соль
8. Проверьте ваши знанияЗакончите молекулярные уравнения возможных реакций:KOH
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

Определение. Номенклатура.Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.M(OH)n, где M – металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла

Главная
Химия
Презентация Основания их свойства

Определение. Номенклатура.Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных

Нерастворимые в водеCu(OH)2, Mg(OH)2Растворимые в воде (щёлочи)NaOH, Ca(OH)2КлассификацияКачественные реакции для щелочейОснованиямалиновыйбесцветныйФенолфталеинжёлтыйоранжевыйМетиловый оранжевыйсинийфиолетовыйЛакмусЩелочная средаНейтральная средаИндикатор

Классификация основанийЧисло гидроксильных группОднокислотные Многокислотные КОНNaOHLiOHBa(ОН)2Fe(OH)3Cu(OH)2Заряд гидроксильной группы-1

Химические свойства основанийОснование + кислота = соль + вода (р-ция обмена)

Проверьте ваши знанияЗакончите молекулярные уравнения возможных реакций:KOH + P2O5Cu(OH)2 + H2SO4Mg(OH)2 +

Получение основанийЩелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2K2O + H2O →

Слайды презентации

Слайд 2 Определение. Номенклатура.
Основания – это сложные вещества, состоящие из

Определение. Номенклатура.Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и

ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
M(OH)n, где M

– металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла
Например: Na+1OH, Ca+2(OH)2, Fe+3(OH)3

Название: «гидроксид» + «металла» (степень окисления, если переменная)
Cu(OH)2 – гидроксид меди два

Слайд 3 Установите соответствие

Слайд 4 Нерастворимые в воде
Cu(OH)2, Mg(OH)2
Растворимые в воде (щёлочи)
NaOH, Ca(OH)2
Классификация
Качественные

реакции для щелочей

Основания
малиновый
бесцветный
Фенолфталеин
жёлтый
оранжевый
Метиловый оранжевый
синий
фиолетовый
Лакмус
Щелочная среда
Нейтральная среда
Индикатор

Слайд 5 Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
Многокислотные
КОН

NaOH

LiOH
Ba(ОН)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2
Заряд гидроксильной группы

-1

Слайд 6 Сильные и слабые основания

Слайд 7 Химические свойства оснований
Основание + кислота = соль +

вода (р-ция обмена)

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Щёлочь + соль = новое основание + новая соль (р-ция обмена)
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2
Разложение нерастворимых в воде оснований на оксид и воду
Cu(OH)2 =t СuO + H2O