Презентация на тему Сероводород. Сульфиды

полярная связь

1s 1s

3 p
3 s

H

H

S

S

H

H

она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода

в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей,

входит в состав вулканического пепла

содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и

более метров

разложение или гниение органических веществ

разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных

грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер

= 34:29=1,17
Д воздух =1,17

Вывод: Сероводород немного тяжелее воздуха.
Определение

плотности по воздуху

1. Бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым

вкусом.
2. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле.
При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой.
3. Ядовит!
4. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2).

Физические свойства

с соляной или разбавленной серной кислотами:
  FeS   +   H2SO4  → 

FeSO4   +   H2S↑
2. Синтезом  из серы и водорода:
 H2  +   S  → H2S↑
3. Взаимодействием сульфида
алюминия с водой
(эта реакция отличается
чистотой полученного сероводорода):
Al2S3+6H2O → 3H2S+2Al(OH)3

Способы получения

+ HS-
2 ступень HS- ↔

H+ + S2- 
Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота.
Она дает 2 типа солей:
HS- (I)                                                  S2-
гидросульфиды                                 сульфиды

Диссоциация сероводородной кислоты:

свойства кислот

+ 2NaOH → Na2S + 2H2O
            избыток
NaHS – гидросульфид

натрия
Na2S - сульфид натрия

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:

при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
2H2S-2 +

3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:
2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель

Сероводород обладает свойствами восстановителя

пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то

раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера
H2S-2 + I02→  S0 + 2HI-1
S-2 -2е→ S0Восстановитель
I02 +2е → 2I-1 окислитель

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает

головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус
При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается

применение.

В аналитической химии сероводород
и сероводородная вода используются
как

реагенты для осаждения
тяжёлых металлов, сульфиды
которых очень слабо растворимы.

Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.

Применение.

Сероводород применяют д для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.






В медицине — в составе
природных и искусственных
сероводородных ванн,
а также в составе некоторых
минеральных вод.

бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со

шкур перед их выделкой.








В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сыр

Лабораторный опыт 

Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3

осадок черного цвета    
  




(Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)
осадок черного цвета 

Качественная реакция на сульфид-ион (S2-)