Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химия элементов VA группы

Содержание

2. Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3N2 N≡NХимия
3. Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3+5 H3PO4, PF5+3 Na2HPO3, PCl3+1 KH2PO20 P4-3 Ca3P2, PH3
4. Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3As –
5. Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3Bi –
6. Распространение на Земле
7. Азот получениеПромышленноеФракционная перегонка жидкого воздухаПрименениеЧерный порох:2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S
8. Азот получениеЛабораторноеNH4NO2 → N2↑ + 2H2O + Q
9. СвойстваАзот 3-ий по ЭО после F и
10. Бинарные соединения – нитириды.Делятся на ионные и
11. Свойства
12. Свойства6Ti + N2 → 2TiN,2B + N2 →2BN,CaC2 + N2 → CaCN2 +
13. АммиакNH3 + H2O → NH4+ + OH−; Kb=1,8·10−5 Аммиа́к —
14. АммиакКомплексообразованиеCuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2Соли аммония –
15. Азотная кислотаПроизводство:В XX веке и до… :4NH3 +
16. Применениев производстве минеральных удобрений;в производстве красителей и лекарств
17. Азотная кислотаРазличные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной
18. Азотная кислотаРазличные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной
19. Оксида азотаN2O – несолеобразующийNO – несолеобразующий N2O3
20. Хим. свойства P, As, Sb, BiСтепень окисления
21. Степень окисление = 0.Горение на воздухе: 4P +
22. Получение2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4
23. Степень окисления +3.P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
24. Степень окисления +5P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
25. Скачать презентацию
26. Похожие презентации

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3N2 N≡NХимия азота богата на количество соединений с различными степенями окисления. 9 степеней окисления! От – 3 до +5.Основные: +5 (нитраты – NO3-) +4 (NO2) +3 (нитриты – NO2-) +2 (NO) +1 (N2O) 0 (N2) -3

Главная
Химия
Химия элементов VA группы

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3N2 N≡NХимия азота богата на количество соединений

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3+5 H3PO4, PF5+3 Na2HPO3, PCl3+1 KH2PO20 P4-3 Ca3P2, PH3

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3As – мышьяк, arsenicumСоли – арсениды, арсениты,

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3Bi – висмут, bismuthum.Самый «тяжелый» нерадиоактивый металл.+5 NaBiO3

Азот получениеПромышленноеФракционная перегонка жидкого воздухаПрименениеЧерный порох:2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S

Азот получениеЛабораторноеNH4NO2 → N2↑ + 2H2O + Q K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 +

СвойстваАзот 3-ий по ЭО после F и О! Но из-за прочности молекулы

Бинарные соединения – нитириды.Делятся на ионные и ковалентные.СвойстваПримеры:TiN (ковалентный, куб. алмазоподоб.)AlN(ионный, но

Свойства6Ti + N2 → 2TiN,2B + N2 →2BN,CaC2 + N2 → CaCN2 + C. (используется в пром.)При нагревании:Связывание

АммиакNH3 + H2O → NH4+ + OH−; Kb=1,8·10−5 Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ

АммиакКомплексообразованиеCuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2Соли аммония – б.ц., хорошо раств., термически нестойкие.Кисл-основн.:NH4Cl

Азотная кислотаПроизводство:В XX веке и до… :4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O2NO + O2 → 2NO24NO2 + O2 +

Применениев производстве минеральных удобрений;в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)в военной промышленности (дымящая — в

Азотная кислотаРазличные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной кислоты с различными веществами:увеличение концентрации

Оксида азотаN2O – несолеобразующийNO – несолеобразующий N2O3 – кислый NO2 – несолеобразующий

Хим. свойства P, As, Sb, BiСтепень окисления (– 3). PH3, AsH3, SbH3, BiH3.3Mg

Степень окисление = 0.Горение на воздухе: 4P + 5O2 → P4O10 2As(и др.) +

Получение2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 + 6CaSiO4 +10CO (>1200 ºC)2Э2S3

Степень окисления +3.P4O6 + 6H2O → 4H3PO3 слаб. (или HPO3)As2O3 +H2O →

Степень окисления +5P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (или HPO3)As2O5 + H2O →

Bi2O3 + 2Cl2 + 4KOH = Bi2O5 + 4KCl +2H2O (100 C)Sb2O3

Слайды презентации

Слайд 2 Простые вещества, и основные степени окисления
ns2np3
N2 N≡N
Химия азота

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3N2 N≡NХимия азота богата на количество

богата на количество соединений с различными степенями окисления.
9

степеней окисления! От – 3 до +5.

Основные: +5 (нитраты – NO3-)
+4 (NO2)
+3 (нитриты – NO2-)
+2 (NO)
+1 (N2O)
0 (N2)
-3 (NH3)

Для азота нет валентности - ?

5 не бывает! Потому что, валентность это количество обобществленных заполненных орбиталей.
А у азота их только 4! Максимальная валентность 4!

P4 – белый фосфор (куб./ромб.), пары.
Pn – красный фосфор, черный фосфор.

Металлический фосфор
При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Здесь нет металлического фосфора. Есть «желтый» - смесь красного и белого!

Слайд 3 Простые вещества, и основные степени окисления
ns2np3
+5 H3PO4, PF5
+3 Na2HPO3, PCl3
+1 KH2PO2
0 P4
-3 Ca3P2,

Слайд 4 Простые вещества, и основные степени окисления
ns2np3
As – мышьяк,

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3As – мышьяк, arsenicumСоли – арсениды,

arsenicum
Соли – арсениды, арсениты, арсенаты.
Sb – сурьма, stibium (лат),

antimony (англ)

Соли – стибиды, стибиты, стибаты.

Неправильно – антимонаты.

Asn, Sbn - полимеры.

+5 H3AsO4, SbCl5
+3 AsCl3
0 Asn
-3 Na3Sb, AsH3

Слайд 5 Простые вещества, и основные степени окисления
ns2np3
Bi – висмут,

Простые вещества, и основные степени окисленияns2np3Bi – висмут, bismuthum.Самый «тяжелый» нерадиоактивый

bismuthum.
Самый «тяжелый» нерадиоактивый металл.
+5 NaBiO3 (сильный окислитель в кислой среде)

+3 Bi2S3, BiOCl
0 Bi
-3 BiH3

Слайд 6 Распространение на Земле

Слайд 7 Азот получение
Промышленное
Фракционная перегонка жидкого воздуха
Применение
Черный порох:
2KNO3 + 3C

+ S = N2 + 3CO2 + K2S

Слайд 8 Азот получение
Лабораторное
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O + Q
K2Cr2O7 +

Азот получениеЛабораторноеNH4NO2 → N2↑ + 2H2O + Q K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4(NH4)2Cr2O7 →(t)

(NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
2NaN3 →(t) 2Na +

3N2↑

O2+ 4N2 (воздух)+ 2C → 2CO + 4N2
Очистка:
O2+ x N2 (воздух)+ Cu → 2CuO + 4N2

Слайд 9 Свойства
Азот 3-ий по ЭО после F и О!

СвойстваАзот 3-ий по ЭО после F и О! Но из-за прочности

Но из-за прочности молекулы N2 окислительные способности плохо выражены.
При

комнатной температуре только: 3Mg + N2 = Mg3N2 и 6Li + N2 = 2Li3N
Восстановительные свойства. Реагирует со фтором и кислородом при электрическом разряде: N2 + 3F2 = 2NF3 и N2 + O2 = 2NO

Слайд 10 Бинарные соединения – нитириды.
Делятся на ионные и ковалентные.
Свойства
Примеры:
TiN

(ковалентный, куб. алмазоподоб.)
AlN
(ионный, но бывает и вторая
модификация -

ковалентный)

+H2O

Al(OH)3 + NH3

Слайд 11 Свойства

Слайд 12 Свойства
6Ti + N2 → 2TiN,
2B + N2 →2BN,
CaC2 + N2 → CaCN2 + C.

Свойства6Ti + N2 → 2TiN,2B + N2 →2BN,CaC2 + N2 → CaCN2 + C. (используется в пром.)При

(используется в пром.)
При нагревании:
Связывание азота одна из великих проблем

стоявших перед человечеством и решенная им.

Фриц Габер

Карл Бош

1913 год

Сложный в исполнении, но дешевый

ЗН2 + N2—> 2NН3
Катализатор = Pt, Fe
Температура около 400° С и давление 300—400 атмосфер

Слайд 13 Аммиак
NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Kb=1,8·10−5
Аммиа́к — NH3, нитрид водорода,

АммиакNH3 + H2O → NH4+ + OH−; Kb=1,8·10−5 Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный

при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах

нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха.

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3

Катализатор = Pt

Слайд 14 Аммиак
Комплексообразование
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2

Соли аммония – б.ц.,

АммиакКомплексообразованиеCuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2Соли аммония – б.ц., хорошо раств., термически

хорошо раств., термически нестойкие.
Кисл-основн.:
NH4Cl = NH3 + HCl
2NH4HCO3 =

2NH3 + H2O + CO2 (разрыхлитель теста)

ОВР:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2 H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O

Слайд 15 Азотная кислота
Производство:
В XX веке и до… :
4NH3 + 5O2 (Pt)

Азотная кислотаПроизводство:В XX веке и до… :4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O2NO + O2 →

→ 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.
До XX века:
KNO3 +

H2SO4 → HNO3 + KHSO4

Слайд 16 Применение
в производстве минеральных удобрений;
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
в

Применениев производстве минеральных удобрений;в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)в военной промышленности (дымящая —

военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель

ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

Азотная кислота

Слайд 17 Азотная кислота
Различные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной кислоты

с различными веществами:
увеличение концентрации кислоты

увеличение активности металла

Слайд 18 Азотная кислота
Различные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной кислоты

с различными веществами:
увеличение концентрации кислоты

увеличение активности металла

Слайд 19 Оксида азота
N2O – несолеобразующий
NO – несолеобразующий
N2O3 –

Оксида азотаN2O – несолеобразующийNO – несолеобразующий N2O3 – кислый NO2 –

кислый
NO2 – несолеобразующий
N2O5 – кислый

Однако! 2NO2

+ H2O = HNO3 + HNO2

Слайд 20 Хим. свойства P, As, Sb, Bi
Степень окисления (–

Хим. свойства P, As, Sb, BiСтепень окисления (– 3). PH3, AsH3, SbH3,

3). PH3, AsH3, SbH3, BiH3.
3Mg + 2P → Mg3P2

↓+Н2О Mg(OH)2 +PH3 (устойчив к темп)
2AsH3 = (t) 2As + 3H2
В отличии от NH3 не проявляет кисл.-основ. свойств (размеры)

Слайд 21 Степень окисление = 0.
Горение на воздухе: 4P + 5O2

→ P4O10 2As(и др.) + 3O2 → As2O3
С кислотами-не окислителями

не реагируют
С щелочами P по двум путям: 2P + NaOH +2H2O = PH3 + NaH2PO3 (+3) 2P + 4NaOH = H2 + 2Na2HPO2 (+1)

Хим. свойства P, As, Sb, Bi

Фосфорноватистая кислота

Ортофосфорная кислота

Фосфористая кислота

Валентность = 5!

Слайд 22 Получение
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 +

Получение2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 + 6CaSiO4 +10CO (>1200

6CaSiO4 +10CO (>1200 ºC)
2Э2S3 + 9O2 = 2Э2O3 +6SO2

(Э=As, Sb, Bi) Э2O3 + 3C = 2Э + 3CO

2Ca3(PO4)2 + 10C

P4 + 6CaO+10CO

6CaO + 6SiO2

P4 + 6CaSiO4 +10CO

Добавим кварц!

По закону Гесса! Пойдет!

Не выгодно! Реакция запрещена термодинамически!

Слайд 23 Степень окисления +3.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3 слаб.

(или HPO3)
As2O3 +H2O → H3AsO3 слаб.(или HAsO2)
As2O3 +H2O →

H3AsO3 слаб.(или HAsO2)
Sb2O3 +HCl → SbOCl +H2O Sb2O3 +NaOH → Na[Sb(OH)4] амфотер.
Bi2O3 + H+ → Bi3+ основной

Хим. свойства P, As, Sb, Bi

Слайд 24 Степень окисления +5
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (или

HPO3)
As2O5 + H2O → H3AsO3 (или HAsO2)
Sb2O5 +HF →

[SbF6]- +H2O Sb2O5 +NaOH → Na[Sb(OH)6] Sb2O5 +HCl → SbOCl +Cl2 +H2O (амфотерный, окислитель)
Bi2O5 + NaOH → NaBiO3 (сплавлен), (Сильный окислитель, основной)
Висмутат окисляет Mn2+ до MnO4-: 5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ → 5Bi3+ + 2MnO4- + 7H2O

Хим. свойства P, As, Sb, Bi