Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Степень окисления

Содержание

Продолжи предложениеНаука химия изучает …Вещества делятся на …Простые вещества состоят из …Сложные вещества состоят из…Химический элемент Группа – это…Номер группы гл.подгруппы – Металлы способны отдавать внешние -1е и заряжаются…Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1е
«Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений» Продолжи предложениеНаука химия изучает …Вещества делятся на …Простые вещества состоят из …Сложные Урок 1. Степень окисленияСтепень окисления – это условный заряд атомов х.э. в Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно заряженные Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до его завершения и превращаются Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного С.О. кислорода всегда равна «-2»Исключение: C.О. водорода всегда равна «+1»Исключение: гидриды металлов Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов главных Степень окисления простых веществ равна ОS0, P0, Si0Cl20, O20, N20Атомное строение:Молекулярное строение: В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от О.постояннаяПеременная – у неметалловУ Алгоритм определения степени окисления по формулеAl2S3Металл – положительная СОНаходится в III А Алгоритм составления формулы по степени окисленияSi OПостоянная степень окисленияПеременная степень окисления-2Сумма степеней Бинарные соединенияБинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Определение степени окисления в бинарных соединенияхВ бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают проверь себяНазовите вещества:CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNНазвания веществ:Оксид кальцияХлорид алюминияСульфид железа (III)Оксид калияБромид железа(II)Нитрид алюминия Проверь себяНайди значение С.О.CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNПравильные ответы:+2, -2 +3, -1+3, -2+1, -2+2, -1+3, -3 Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная Составление химических формул бинарных соединений по степени окисленияСоставление химических формул бинарных проверь себяСоставьте формулы:Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Хлорид кальцияСульфид натрияНитрид калияФторид железа (II)Силицид алюминияПравильно:CO CO2CaCl2Na2SK3NFeF2Al4C3 Выполним тест1.Степень окисления - это величинаа) постояннаяб) переменнаяв) постоянная и переменная2. Высшая
Слайды презентации

Слайд 2 Продолжи предложение
Наука химия изучает …
Вещества делятся на …
Простые

Продолжи предложениеНаука химия изучает …Вещества делятся на …Простые вещества состоят из

вещества состоят из …
Сложные вещества состоят из…
Химический элемент
Группа

– это…
Номер группы гл.подгруппы –
Металлы способны отдавать внешние -1е и заряжаются…
Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1е и заряжаются…
Заряженные частицы называются …

Вещества и их превращения
Простые и сложные
Атомов одного хим. элемента
Атомов разных хим. элементов
- это вид атомов
Вертикальный столбец
Число внешних электронов
Положительно

Отрицательно

Ионами


Слайд 3 Урок 1. Степень окисления
Степень окисления – это условный

Урок 1. Степень окисленияСтепень окисления – это условный заряд атомов х.э.

заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения,

что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов
Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов

Слайд 4 Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и

Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно

превращаются в положительно заряженные ионы – восстановительные свойства.
Ca+20)2)8)8)2
-2 электрона
Ca

+20 )2)8)8

атом

ион

+2

Слайд 5 Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до

Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до его завершения и

его завершения и превращаются в отрицательно заряженные ионы –

окислительные свойства.

Cl +17 )2)8)7

+1 электрон

Cl +17 )2)8)8

атом

ион

-1

Слайд 6 Нахождение степени окисления
Значение С.О. определяется числом

Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного

электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного

элемента:
С.О. имеет знак «+», если электроны отданы
Na0 -1e = Na+1
и знак «-», если электроны приняты
Cl0 +1e = Cl-1

Слайд 7 С.О. кислорода всегда равна «-2»

Исключение:

С.О. кислорода всегда равна «-2»Исключение:

+1 -1
пероксиды H2O2
+2 -1
фторид кислорода OF2

запомните

Слайд 8 C.О. водорода всегда равна «+1»


Исключение: гидриды металлов

C.О. водорода всегда равна «+1»Исключение: гидриды металлов

+1 -1 +2 -1 +3 -1
NaH CaH2 AlH3

Слайд 9 Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени

Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов

окисления
С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы


+1 -2 +2 -2 +3 -2
Na2О CaО Al2О3
1 гр. 2 гр. 3 гр.

Слайд 10 Степень окисления простых веществ равна О
S0, P0, Si0
Cl20,

Степень окисления простых веществ равна ОS0, P0, Si0Cl20, O20, N20Атомное строение:Молекулярное строение:

O20, N20
Атомное строение:
Молекулярное строение:

Слайд 11 В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней

В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю

окисления равна нулю
+3

-2
Al2O3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0

Слайд 12 Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от

Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от О.постояннаяПеременная – у

О.
постоянная
Переменная – у неметаллов
У металлов – положительная, равна номеру

группы – Na+1, Mg+2, Al+3

У водорода – равна +1

У кислорода – равна -2

Низшая – отрицательная, равна № группы - 8

Высшая – положительная равна № группы

Cl-1 Cl+7
S-2 S+6
P-3 P+5
Si-4 Si+4

Степень окисления

Слайд 13 Алгоритм определения степени окисления по формуле
Al2S3
Металл – положительная

Алгоритм определения степени окисления по формулеAl2S3Металл – положительная СОНаходится в III

СО
Находится в III А группе - +3
+3
Неметалл – переменная

СО

Сумма степеней окисления в молекуле равна 0

Отрицательная

-

Наименьшее общее кратное

3 х 2 =

6

6 : 3 =

2

6

2

Слайд 14 Алгоритм составления формулы по степени окисления
Si O
Постоянная степень

Алгоритм составления формулы по степени окисленияSi OПостоянная степень окисленияПеременная степень окисления-2Сумма

окисления
Переменная степень окисления
-2
Сумма степеней окисления в молекуле равна 0
+
4
отрицательная
положительная
4
Наименьшее

общее кратное

4 : 2 =

2

VI А группа

Слайд 15 Бинарные соединения
Бинарные соединения – это соединения, в состав

Бинарные соединенияБинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы

которых входят атомы двух х.э. (би

– два)
Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О.
(более электроотрицательный х.э.)

+1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1
K2S MgCl2 Fe2O3 Al4C3 Ca3N2 NaBr

Слайд 16 НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 17 Определение степени окисления в бинарных соединениях
В бинарных соединениях

Определение степени окисления в бинарных соединенияхВ бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего

С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле:

N – 8, где N – номер группы в периодической системе х.э.
С.О. второго элемента рассчитываем по химической формуле вещества
Например: MgCl2

Слайд 18
Если атом одного х.э. может принимать несколько значений

Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии

С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках
Примеры:

+ 2 - 2 + 3 - 2
FeO Fe2O3
оксид оксид
железа (II) железа (III)

запомните

Слайд 19 проверь себя
Назовите вещества:
CaO
AlCl3
Fe2S3
K2O
FeBr2
AlN

Названия веществ:
Оксид кальция
Хлорид алюминия
Сульфид железа

проверь себяНазовите вещества:CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNНазвания веществ:Оксид кальцияХлорид алюминияСульфид железа (III)Оксид калияБромид железа(II)Нитрид алюминия

(III)
Оксид калия
Бромид железа(II)
Нитрид алюминия



Слайд 20 Проверь себя
Найди значение С.О.
CaO
AlCl3
Fe2S3
K2O
FeBr2
AlN

Правильные ответы:
+2, -2
+3,

Проверь себяНайди значение С.О.CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNПравильные ответы:+2, -2 +3, -1+3, -2+1, -2+2, -1+3, -3

-1
+3, -2
+1, -2
+2, -1
+3, -3

Слайд 21 Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества,

Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная степени окисления

зная степени окисления химических элементов, из которых состоит вещество?

Слайд 22 Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления
Составление

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисленияСоставление химических формул бинарных соединений по степени окисления

химических формул бинарных соединений по степени окисления

Слайд 23 проверь себя
Составьте формулы:
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Хлорид кальция
Сульфид

проверь себяСоставьте формулы:Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Хлорид кальцияСульфид натрияНитрид калияФторид железа (II)Силицид алюминияПравильно:CO CO2CaCl2Na2SK3NFeF2Al4C3

натрия
Нитрид калия
Фторид железа (II)
Силицид алюминия

Правильно:
CO
CO2
CaCl2
Na2S
K3N
FeF2
Al4C3

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 169
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация по изобразительному искусству на тему Бытовой жанр в изобразительном искусстве (6 класс)
Следующая - Презентация к упражнению Едем, летим, плывем

Похожие презентации

Основные соединения серы Основные соединения серы 167
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 106
Пищевые добавки-Е Пищевые добавки-Е 148
Презентация по химии на тему: Кислоты Презентация по химии на тему: Кислоты 186
Решение задач по химической формуле Решение задач по химической формуле 199
Интеллектуальная игра Химия в цифрах (9-11 классы) Интеллектуальная игра Химия в цифрах (9-11 классы) 170
Полимеры, обзор для 9 класса Полимеры, обзор для 9 класса 169
Азот химия Азот химия 149
Строение вещества молекулы Строение вещества молекулы 122
Химические волокна Химические волокна 131
Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев 105
Бериллий Бериллий 191
Характеристика галогенов Характеристика галогенов 145
ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ 132
Алкены Алкены 150
Алюминий и его соединения (9 класс) Алюминий и его соединения (9 класс) 153
Мыло ручной работы Мыло ручной работы 186
Презентация по химии на тему Кристаллические решетки Презентация по химии на тему Кристаллические решетки 133
Презентациция по химии на тему Витамины (10 класс) Презентациция по химии на тему Витамины (10 класс) 151
Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии 137
Презентация по химии Новые химические элементы таблицы Д.И. Менделеева Презентация по химии Новые химические элементы таблицы Д.И. Менделеева 274
Азот и его соединения Азот и его соединения 205
Презентация по химии на тему Глюкоза Презентация по химии на тему Глюкоза 161
Химия и космос Химия и космос 169
Жиры животных Жиры животных 140
Неметаллы 11 класс Неметаллы 11 класс 139
Алканы Алканы 123
Углеводороды Углеводороды 118
Растворение, растворы Растворение, растворы 148
В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И 158