Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Степень окисления

Содержание

Продолжи предложениеНаука химия изучает …Вещества делятся на …Простые вещества состоят из …Сложные вещества состоят из…Химический элемент Группа – это…Номер группы гл.подгруппы – Металлы способны отдавать внешние -1е и заряжаются…Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1е
«Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений» Продолжи предложениеНаука химия изучает …Вещества делятся на …Простые вещества состоят из …Сложные Урок 1. Степень окисленияСтепень окисления – это условный заряд атомов х.э. в Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно заряженные Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до его завершения и превращаются Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного С.О. кислорода всегда равна «-2»Исключение: C.О. водорода всегда равна «+1»Исключение: гидриды металлов Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов главных Степень окисления простых веществ равна ОS0, P0, Si0Cl20, O20, N20Атомное строение:Молекулярное строение: В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от О.постояннаяПеременная – у неметалловУ Алгоритм определения степени окисления по формулеAl2S3Металл – положительная СОНаходится в III А Алгоритм составления формулы по степени окисленияSi OПостоянная степень окисленияПеременная степень окисления-2Сумма степеней Бинарные соединенияБинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Определение степени окисления в бинарных соединенияхВ бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают проверь себяНазовите вещества:CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNНазвания веществ:Оксид кальцияХлорид алюминияСульфид железа (III)Оксид калияБромид железа(II)Нитрид алюминия Проверь себяНайди значение С.О.CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNПравильные ответы:+2, -2 +3, -1+3, -2+1, -2+2, -1+3, -3 Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная Составление химических формул бинарных соединений по степени окисленияСоставление химических формул бинарных проверь себяСоставьте формулы:Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Хлорид кальцияСульфид натрияНитрид калияФторид железа (II)Силицид алюминияПравильно:CO CO2CaCl2Na2SK3NFeF2Al4C3 Выполним тест1.Степень окисления - это величинаа) постояннаяб) переменнаяв) постоянная и переменная2. Высшая
Слайды презентации

Слайд 2 Продолжи предложение
Наука химия изучает …
Вещества делятся на …
Простые

Продолжи предложениеНаука химия изучает …Вещества делятся на …Простые вещества состоят из

вещества состоят из …
Сложные вещества состоят из…
Химический элемент
Группа

– это…
Номер группы гл.подгруппы –
Металлы способны отдавать внешние -1е и заряжаются…
Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1е и заряжаются…
Заряженные частицы называются …

Вещества и их превращения
Простые и сложные
Атомов одного хим. элемента
Атомов разных хим. элементов
- это вид атомов
Вертикальный столбец
Число внешних электронов
Положительно

Отрицательно

Ионами


Слайд 3 Урок 1. Степень окисления
Степень окисления – это условный

Урок 1. Степень окисленияСтепень окисления – это условный заряд атомов х.э.

заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения,

что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов
Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов

Слайд 4 Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и

Атомы металлов отдают электроны с внешнего слоя и превращаются в положительно

превращаются в положительно заряженные ионы – восстановительные свойства.
Ca+20)2)8)8)2
-2 электрона
Ca

+20 )2)8)8

атом

ион

+2

Слайд 5 Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до

Атомы неметаллов принимают электроны на внешний слой до его завершения и

его завершения и превращаются в отрицательно заряженные ионы –

окислительные свойства.

Cl +17 )2)8)7

+1 электрон

Cl +17 )2)8)8

атом

ион

-1

Слайд 6 Нахождение степени окисления
Значение С.О. определяется числом

Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного

электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного

элемента:
С.О. имеет знак «+», если электроны отданы
Na0 -1e = Na+1
и знак «-», если электроны приняты
Cl0 +1e = Cl-1

Слайд 7 С.О. кислорода всегда равна «-2»

Исключение:

С.О. кислорода всегда равна «-2»Исключение:

+1 -1
пероксиды H2O2
+2 -1
фторид кислорода OF2

запомните

Слайд 8 C.О. водорода всегда равна «+1»


Исключение: гидриды металлов

C.О. водорода всегда равна «+1»Исключение: гидриды металлов

+1 -1 +2 -1 +3 -1
NaH CaH2 AlH3

Слайд 9 Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени

Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов

окисления
С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы


+1 -2 +2 -2 +3 -2
Na2О CaО Al2О3
1 гр. 2 гр. 3 гр.

Слайд 10 Степень окисления простых веществ равна О
S0, P0, Si0
Cl20,

Степень окисления простых веществ равна ОS0, P0, Si0Cl20, O20, N20Атомное строение:Молекулярное строение:

O20, N20
Атомное строение:
Молекулярное строение:

Слайд 11 В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней

В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю

окисления равна нулю
+3

-2
Al2O3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0

Слайд 12 Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от

Степень окисления элементов в сложных веществах отлична от О.постояннаяПеременная – у

О.
постоянная
Переменная – у неметаллов
У металлов – положительная, равна номеру

группы – Na+1, Mg+2, Al+3

У водорода – равна +1

У кислорода – равна -2

Низшая – отрицательная, равна № группы - 8

Высшая – положительная равна № группы

Cl-1 Cl+7
S-2 S+6
P-3 P+5
Si-4 Si+4

Степень окисления

Слайд 13 Алгоритм определения степени окисления по формуле
Al2S3
Металл – положительная

Алгоритм определения степени окисления по формулеAl2S3Металл – положительная СОНаходится в III

СО
Находится в III А группе - +3
+3
Неметалл – переменная

СО

Сумма степеней окисления в молекуле равна 0

Отрицательная

-

Наименьшее общее кратное

3 х 2 =

6

6 : 3 =

2

6

2

Слайд 14 Алгоритм составления формулы по степени окисления
Si O
Постоянная степень

Алгоритм составления формулы по степени окисленияSi OПостоянная степень окисленияПеременная степень окисления-2Сумма

окисления
Переменная степень окисления
-2
Сумма степеней окисления в молекуле равна 0
+
4
отрицательная
положительная
4
Наименьшее

общее кратное

4 : 2 =

2

VI А группа

Слайд 15 Бинарные соединения
Бинарные соединения – это соединения, в состав

Бинарные соединенияБинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы

которых входят атомы двух х.э. (би

– два)
Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О.
(более электроотрицательный х.э.)

+1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1
K2S MgCl2 Fe2O3 Al4C3 Ca3N2 NaBr

Слайд 16 НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 17 Определение степени окисления в бинарных соединениях
В бинарных соединениях

Определение степени окисления в бинарных соединенияхВ бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего

С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле:

N – 8, где N – номер группы в периодической системе х.э.
С.О. второго элемента рассчитываем по химической формуле вещества
Например: MgCl2

Слайд 18
Если атом одного х.э. может принимать несколько значений

Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии

С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках
Примеры:

+ 2 - 2 + 3 - 2
FeO Fe2O3
оксид оксид
железа (II) железа (III)

запомните

Слайд 19 проверь себя
Назовите вещества:
CaO
AlCl3
Fe2S3
K2O
FeBr2
AlN

Названия веществ:
Оксид кальция
Хлорид алюминия
Сульфид железа

проверь себяНазовите вещества:CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNНазвания веществ:Оксид кальцияХлорид алюминияСульфид железа (III)Оксид калияБромид железа(II)Нитрид алюминия

(III)
Оксид калия
Бромид железа(II)
Нитрид алюминия



Слайд 20 Проверь себя
Найди значение С.О.
CaO
AlCl3
Fe2S3
K2O
FeBr2
AlN

Правильные ответы:
+2, -2
+3,

Проверь себяНайди значение С.О.CaO AlCl3Fe2S3K2OFeBr2AlNПравильные ответы:+2, -2 +3, -1+3, -2+1, -2+2, -1+3, -3

-1
+3, -2
+1, -2
+2, -1
+3, -3

Слайд 21 Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества,

Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная степени окисления

зная степени окисления химических элементов, из которых состоит вещество?

Слайд 22 Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления
Составление

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисленияСоставление химических формул бинарных соединений по степени окисления

химических формул бинарных соединений по степени окисления

Слайд 23 проверь себя
Составьте формулы:
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Хлорид кальция
Сульфид

проверь себяСоставьте формулы:Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Хлорид кальцияСульфид натрияНитрид калияФторид железа (II)Силицид алюминияПравильно:CO CO2CaCl2Na2SK3NFeF2Al4C3

натрия
Нитрид калия
Фторид железа (II)
Силицид алюминия

Правильно:
CO
CO2
CaCl2
Na2S
K3N
FeF2
Al4C3

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 176
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация по изобразительному искусству на тему Бытовой жанр в изобразительном искусстве (6 класс)
Следующая - Презентация к упражнению Едем, летим, плывем

Похожие презентации

Склад і властивості нафти Склад і властивості нафти 126
Кто ты и откуда химия? Кто ты и откуда химия? 158
Основы стандартизации, метрологии и управление качеством Основы стандартизации, метрологии и управление качеством 153
Названия элементов Названия элементов 147
Природные соединения кремния Природные соединения кремния 140
Элементы группы VIIA Фтор Элементы группы VIIA Фтор 260
Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. 185
Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 133
Белки химия Белки химия 151
Основные понятия и законы химии Основные понятия и законы химии 173
Жиры.Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот Жиры.Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот 130
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 158
ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа 135
История возникновения спички История возникновения спички 149
Уравнения химических реакций Уравнения химических реакций 214
Железо факты и легенды Железо факты и легенды 180
Металлорудные ресурсы Металлорудные ресурсы 200
А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности 150
Диаграмма состояния Fe - FeC. Лекция 5 - 6 Диаграмма состояния Fe - FeC. Лекция 5 - 6 140
Простые вещества-металлы Простые вещества-металлы 137
Непредельные углеводороды. Алкены Непредельные углеводороды. Алкены 147
Виртуальная экскурсия (по итогам поездки в Архангельск) Виртуальная экскурсия (по итогам поездки в Архангельск) 72
Полезные ископаемые Полезные ископаемые 116
Предмет органической химии Предмет органической химии 127
Презентация по химии, 9 класс. Тренажёр для подготовки к ОГЭ. Вопрос 13. Презентация по химии, 9 класс. Тренажёр для подготовки к ОГЭ. Вопрос 13. 63
галогени галогени 157
Презентация Ионы и ионная химическая связь Презентация Ионы и ионная химическая связь 169
Оцтова кислота Оцтова кислота 162
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 162
Ветеринарная фармакология Ветеринарная фармакология 194