Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Ионные уравнения 8 класс

Содержание

Актуализация знаний:– Какую тему вы начали изучать на предыдущих уроках?– Что собой представляет процесс диссоциации?-Что такое электролиты?-Какие бывают электролиты?– Что такое ионы?- Какие бывают ионы?– Какие ионы присутствуют в растворах солей, оснований, кислот.-Дайте определение солей, кислот
– девиз урока:«Единственный путь, ведущий к знаниям, - это деятельность» Актуализация знаний:– Какую тему вы начали изучать на предыдущих уроках?– Что собой Р-р KClТвердый KClКристаллы сахараКарбонат натрия р-рВодаспиртЗадание 1.Вещества разделите на два столбика – K+; H+; CO32-;Задание 2.Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ионы: Правильный ответ:  Задание 1.Электролиты:Р-р KClКарбонат натрияводаНеэлектролиты:Твердый KClКристаллы сахараспирт Правильный ответ:  Задание 2.K2CO3H2CO3«5» – 8 бал«4» – 7 бал«3» - Зашифровано название двух классов веществ, назовите их. ИОННЫЕУРАВНЕНИЯ Цель урокадать понятие о сущности реакции ионного обмена;Рассмотреть условия их протекания; Ионные р-ции – р-ции между ионамиИонные ур-я – уравнения ионных р-цийРИО (реакции Правила: формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных записывают в молекулярном виде.В-во, выпавшее Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.BaCl2 +  Na2SO4  BaSO4 Условия протекания реакций ионного обмена.I. Если образуется осадок.BaCl2 +  Na2SO4  Физминутка.NaH, N2O5-Вспомним классы мы опятьH2S , KOH –Лучше думай мозг ты Правильный ответ:Задание 3Вариант-1 Продолжите фразу:«Сегодня я узнал о ….» «Самым сложным для меня сегодня было…..» Домашнее задание: § 38(№5)
Слайды презентации

Слайд 2 Актуализация знаний:
– Какую тему вы начали изучать на

Актуализация знаний:– Какую тему вы начали изучать на предыдущих уроках?– Что

предыдущих уроках?
– Что собой представляет процесс диссоциации?
-Что такое электролиты?
-Какие

бывают электролиты?
– Что такое ионы?
- Какие бывают ионы?
– Какие ионы присутствуют в растворах солей, оснований, кислот.
-Дайте определение солей, кислот и оснований с точки зрения ТЭД.
 


Слайд 3 Р-р KCl
Твердый KCl
Кристаллы сахара
Карбонат натрия р-р
Вода
спирт
Задание 1.Вещества разделите

Р-р KClТвердый KClКристаллы сахараКарбонат натрия р-рВодаспиртЗадание 1.Вещества разделите на два столбика

на два столбика –
электролиты и неэлектролиты



Слайд 4 K+; H+; CO32-;
Задание 2.Пользуясь таблицей растворимости,
определите какие

K+; H+; CO32-;Задание 2.Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ионы:

вещества, могут
образовывать перечисленные ионы:


Слайд 5 Правильный ответ: Задание 1.
Электролиты:
Р-р KCl
Карбонат натрия
вода

Неэлектролиты:
Твердый KCl
Кристаллы сахара
спирт

Правильный ответ: Задание 1.Электролиты:Р-р KClКарбонат натрияводаНеэлектролиты:Твердый KClКристаллы сахараспирт

Слайд 6 Правильный ответ: Задание 2.

K2CO3

H2CO3
«5» – 8 бал
«4» –

Правильный ответ: Задание 2.K2CO3H2CO3«5» – 8 бал«4» – 7 бал«3» -

7 бал
«3» - 5- 6 бал
« 2» - 4

бал.

Слайд 7 Зашифровано название двух классов

Зашифровано название двух классов веществ, назовите их.

веществ, назовите их.







-

Какое действие вы выполнили, чтобы отгадать название классов?

Слайд 8 ИОННЫЕ
УРАВНЕНИЯ

ИОННЫЕУРАВНЕНИЯ

Слайд 9 Цель урока
дать понятие о сущности реакции ионного

Цель урокадать понятие о сущности реакции ионного обмена;Рассмотреть условия их

обмена;
Рассмотреть условия их протекания;
овладение умением составлять полные и

сокращенные ионные уравнения.


Слайд 10
Ионные р-ции – р-ции между ионами
Ионные ур-я –

Ионные р-ции – р-ции между ионамиИонные ур-я – уравнения ионных р-цийРИО

уравнения ионных р-ций

РИО (реакции ионного обмена) – это реакции

протекающие между электролитами.

Слайд 11 Правила:
формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных записывают

Правила: формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных записывают в молекулярном виде.В-во,

в молекулярном виде.
В-во, выпавшее в осадок обозначают - ↓,

а газ - ↑.
Ионные ур-я бывают полными и сокращенными.


Слайд 12 Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
BaCl2 +

Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.BaCl2 + Na2SO4  BaSO4

Na2SO4  BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
1.

Записать уравнение реакции в молекулярном виде.

Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.

2

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз.

4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.


BaSO4

+

2Na+

+

2Cl-

5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения.

6. Составить сокращенное ионное уравнение.

Ba2+

+

SO42-


BaSO4


Слайд 13 Условия протекания реакций ионного обмена.
I. Если образуется осадок.
BaCl2

Условия протекания реакций ионного обмена.I. Если образуется осадок.BaCl2 + Na2SO4 

+ Na2SO4  BaSO4 + NaCl


Ba2+

2Cl-

+

+

2Na+

SO42-

+

2


BaSO4

+

2Na+

+

2Cl-

Ba2+

+

SO42-


BaSO4

Mg(NO3)2 + Na2CO3  MgCO3 + NaNO3

Mg2+

2NO3-

+

+

2Na+

CO32-

+

2


MgCO3

+

2Na+

+

2NO3-

Mg2+

+

CO32-


MgCO3

I Если образуется газ.

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3

H2O

CO2

2Na+

CO32-

+

+

2H+

SO42-

+


2Na+

SO42-

+

+

+

CO32-

+

2H+


H2O

CO2

+

III. Если образуется вода.

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

2H2O

2Na+

2OH-

+

+

2H+

SO42-

+


2Na+

SO42-

+

+

2OH-

+

2H+


2H2O

OH-

+

H+


H2O


Слайд 14 Физминутка.


NaH, N2O5-Вспомним классы мы опять
H2S , KOH

Физминутка.NaH, N2O5-Вспомним классы мы опятьH2S , KOH –Лучше думай мозг

–Лучше думай мозг ты наш.
NaCl и KBr-Голова идёт кругом
Взгляд

налево, взгляд направо
Ведь разминка не забава
Покачали головой и усталость с ней долой.

Слайд 15




Задание 3Вариант 1Установите

Задание 3
Вариант

1
Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними
РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ
А) BaCl2 и Na2CO3 1) Ba2+ + SO42- = BaSO4
Б) BaNO3 и H2SO4 2) Cu2+ + S2- = CuS
В) CuSO4 и Na2S 3) Ba2+ + CO32- = BaCO3
Г) NH4OH и HCl 4) H+ + OH- = H2O

Вариант 2
Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними
РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ
А) NH4OH и HCl 1) Fe2+ + OH- = Fe(OH)2
Б) FeCl2 и KOH 2) H+ + OH- = H2O
В) H2SO4 и Na2SiO3 3) NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Г) NH4NO3 и LiOH 4) 2H+ + SiO32- = H2SiO3


Слайд 16 Правильный ответ:
Задание 3

Вариант-1

Правильный ответ:Задание 3Вариант-1     Вариант-2А-3

Вариант-2

А-3

А-2
Б-1 Б-1
В-2 В-4
Г-4 Г-3





Слайд 17 Продолжите фразу:
«Сегодня я узнал о ….»
«Самым сложным

Продолжите фразу:«Сегодня я узнал о ….» «Самым сложным для меня сегодня

для меня сегодня было…..»
«За урок я бы поставил

себе оценку ….»


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-ionnye-uravneniya-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 151
  • Количество скачиваний: 0