Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ионная химическая связь

Содержание

Благородные газыБлагородные или инертные газыНазваны так, потому что эти элементы отличаются малой химической активностью, инертные газы практически не встречаются в составе сложных веществ
Ионная химическая связь30.09.2017 Благородные газыБлагородные или инертные газыНазваны так, потому что эти элементы отличаются малой Строение атомов благородных газов+22HeNe+1028Ar+18288Kr+3628188Xe+542818832Rn+54281883232Атомы благородных газов имеют на внешнем (последнем) уровне 8 Что делать атомам других элементов?Na+11281заветная восьмеркаCl+17287 8Химические элементы Черным и зеленым обозначены символы элементов – металловКрасным обозначены символы элементов - неметаллов Элементы IV группы, главной подгруппыSn+502818432Si+18284У атома кремния 4 внешних электрона находятся на Свойство усиливаетсяЗначение увеличиваетсяЗначение неизменноСвойство ослабеваетЗначение уменьшаетсяИзменение свойств атомов химических элементов в подгруппеЗаряд Изменение свойств атомов химических элементов в периодеСвойство усиливаетсяЗначение увеличиваетсяЗначение неизменноСвойство ослабеваетЗначение уменьшаетсяЗаряд Ионная химическая связьNa+11281Cl+17287передача электронаNa+11+28Cl+17288-«+» 11«-» 10Натрий приобретает заряд +1«+» 17«-» 18Хлор приобретает заряд -1Притяжение Ионная химическая связьСхема образования ионной связи атоматомионионионное соединение  атоматомионионионное соединение Ион – частица, в которую
Слайды презентации

Слайд 2 Благородные газы

Благородные или инертные газы
Названы так, потому что

Благородные газыБлагородные или инертные газыНазваны так, потому что эти элементы отличаются

эти элементы отличаются малой химической активностью, инертные газы практически

не встречаются в составе сложных веществ

Слайд 3 Строение атомов благородных газов
+2

2
He
Ne
+10

2

8
Ar
+18

2

8

8
Kr
+36

2

8

18

8
Xe
+54

2

8

18

8

32
Rn
+54

2

8

18

8

32

32
Атомы благородных газов имеют на

Строение атомов благородных газов+22HeNe+1028Ar+18288Kr+3628188Xe+542818832Rn+54281883232Атомы благородных газов имеют на внешнем (последнем) уровне

внешнем (последнем) уровне 8 электронов (гелий 2). Это наиболее

устойчивое состояние атома. Этим объясняется химическая инертность этих элементов

Слайд 4 Что делать атомам других элементов?
Na
+11



2
8
1
заветная восьмерка
Cl
+17



2
8
7
 
8
Химические элементы

Что делать атомам других элементов?Na+11281заветная восьмеркаCl+17287 8Химические элементы

Слайд 5
Черным и зеленым обозначены символы элементов – металлов
Красным

Черным и зеленым обозначены символы элементов – металловКрасным обозначены символы элементов - неметаллов

обозначены символы элементов - неметаллов


Слайд 6 Элементы IV группы, главной подгруппы
Sn
+50

2

8

18

4

32
Si
+18

2

8

4
У атома кремния 4

Элементы IV группы, главной подгруппыSn+502818432Si+18284У атома кремния 4 внешних электрона находятся

внешних электрона находятся на небольшом расстоянии от ядра, сила

притяжения этих электронов к ядру велика, поэтому атом кремния – неметалл (принимает электроны)

У атома олова 4 внешних электрона находятся на большом расстоянии от ядра, сила притяжения этих электронов к ядру невелика, поэтому атом кремния –металл (отдает электроны)

Вывод: способность принимать или отдавать электроны зависит не только от того, сколько электронов на внешнем уровне, но и от того, как далеко эти электроны находятся от ядра

Слайд 7
Свойство усиливается
Значение увеличивается

Значение неизменно

Свойство ослабевает
Значение уменьшается

Изменение свойств атомов

Свойство усиливаетсяЗначение увеличиваетсяЗначение неизменноСвойство ослабеваетЗначение уменьшаетсяИзменение свойств атомов химических элементов в

химических элементов в подгруппе
Заряд ядер

Число электронов на внешнем уровне

Число

заполняемых энергетических уровней


Радиус атома


Подгруппа начинается неметаллом и заканчивается металлом


Слайд 8 Изменение свойств атомов химических элементов в периоде


Свойство усиливается
Значение

Изменение свойств атомов химических элементов в периодеСвойство усиливаетсяЗначение увеличиваетсяЗначение неизменноСвойство ослабеваетЗначение

увеличивается

Значение неизменно

Свойство ослабевает
Значение уменьшается

Заряд ядер
Число электронов на внешнем уровне
Число

заполняемых энергетических уровней

Радиус атома





Период начинается металлом и заканчивается неметаллом

Слайд 9 Ионная химическая связь
Na
+11



2
8
1
Cl
+17



2
8
7
передача электрона
Na
+11




+
2
8
Cl
+17



2
8
8


-
«+» 11
«-» 10
Натрий приобретает заряд

Ионная химическая связьNa+11281Cl+17287передача электронаNa+11+28Cl+17288-«+» 11«-» 10Натрий приобретает заряд +1«+» 17«-» 18Хлор приобретает заряд -1Притяжение

+1
«+» 17
«-» 18
Хлор приобретает заряд -1
Притяжение

  • Имя файла: ionnaya-himicheskaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Кузьма Сергеевич Петров-Водкин
Следующая - Психологические особенности современных обучающихся

Похожие презентации

Решение задач по химическим уравнениям Решение задач по химическим уравнениям 158
Природные и синтетические полимеры Природные и синтетические полимеры 191
Презентация по химии на тему Кислоты Презентация по химии на тему Кислоты 179
Виробництво біогазу Виробництво біогазу 162
Презентация по химии Новые химические элементы таблицы Д.И. Менделеева Презентация по химии Новые химические элементы таблицы Д.И. Менделеева 277
Презентация из опыта работы Активизация познавательной деятельности обучающихся Презентация из опыта работы Активизация познавательной деятельности обучающихся 147
Белки плазмы крови, их биологическая роль. Методы разделения белков плазмы крови. Диспротеинемии Белки плазмы крови, их биологическая роль. Методы разделения белков плазмы крови. Диспротеинемии 144
Хроматография Хроматография 247
Исследование свойств и применение в медицине алкалоидов. Извлечение алкалоидов из травы белены черной Исследование свойств и применение в медицине алкалоидов. Извлечение алкалоидов из травы белены черной 142
Алмазы Алмазы 163
Мельхіор, Нейзильбер, застосування і склад інших сплавів для приборів в ТВКП Мельхіор, Нейзильбер, застосування і склад інших сплавів для приборів в ТВКП 123
Растворение. Растворимость. Типы растворов Растворение. Растворимость. Типы растворов 157
Презентация игры-викторины по химии Презентация игры-викторины по химии 163
Периодическая таблица Менделеева Периодическая таблица Менделеева 243
Витамин С. Простуда под замком? Витамин С. Простуда под замком? 131
Презентация к уроку Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии Презентация к уроку Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии 154
Органические соединения Органические соединения 151
Презентация интегрированного урока химии и географии по теме: Поваренная соль Презентация интегрированного урока химии и географии по теме: Поваренная соль 156
озоновый экран озоновый экран 136
Химическая взрывчатка Химическая взрывчатка 155
Сложные вопросы ЕГЭ по химии Сложные вопросы ЕГЭ по химии 110
Метаморфические горные породы Метаморфические горные породы 148
Водорастворимые витамины Водорастворимые витамины 151
Наука о полимерных материалах: презентация в технологии перевернутый класс Наука о полимерных материалах: презентация в технологии перевернутый класс 168
Презентация Влияние содержания нитратов в продуктах питания на здоровье человека Презентация Влияние содержания нитратов в продуктах питания на здоровье человека 198
Соли. Свойства солей Соли. Свойства солей 138
Фарфор Фарфор 219
Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация 169
Кислородсодержащие органические соединения 10 класс Кислородсодержащие органические соединения 10 класс 151
Химическая, лесная и лёгкая промышленность мира Химическая, лесная и лёгкая промышленность мира 152