Презентация на тему варианта индивидуального проекта по химии по теме Как быть успешным на ОГЭ

реакции» для их последующего включения в сборник «Как быть

успешным на ОГЭ по химии».

Задачи проекта:
1. Найти и изучить в учебниках, методических пособиях и на информационных ресурсах теоретический материал по теме «Окислительно -восстановительные реакции».
2. Создать в программе word памятку - по данной теме.
3. Выбрать из открытого банка заданий ОГЭ Химия на сайте ФГБНУ «ФИПИ» (http://www.fipi.ru) задания по теме «Окислительно -восстановительные реакции».
4. Решить найденные задания.
5. Разработать алгоритм решения задач по данной теме.
6. Составить и оформить в программе Word «Сборник задач с решением по теме «Окислительно-восстановительные реакции».
7. Разработать выступление для защиты проекта:
1.)составить текст выступления;
2.)создать презентацию в программе PowerPoint.

Методы исследования:
1. Анализ учебной и методической литературы
2. Обобщение
 

по заданиям №20
3.Систематизация материала
4.Создание алгоритма
5.Создание сборника с ответами

основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях.
Окислительно-

восстановительные реакции (задание 20) – реакции, в которых меняется степень окисления хотя бы одного элемента

процесс смещения электронов от данной частицы

Процесс восстановления – процесс смещения электронов к данной частице Окислители — это вещества, содержащие частицы, смещающие электроны к данной чистице. степень окисления понижается. Окислители при этом восстанавливаются. Восстановители — это вещества, содержащие частицы, смещающие электроны от данной частицы. степень окисления повышается. Восстановители при этом окисляются.

в уравнении реакции, схема которой

1.) Mg + H2SO4 →

MgSO4+ H2

2.)P + HNO3 → H3PO4 + NO2 +H20

2H+1 +2ē → H20 -процесс восстановления
1 | Mg0 –

2ē → Mg+2 -процесс окисления

Не забываем указать, что магний (Mg) в степени окисления 0 является восстановителем, а водород(H2SO4 ) в степени окисления +1 – окислителем.

степени окисления
2. Составляем схемы уравнений химического баланса
3. Определяем процессы

реакции
4. Расставляем коэффициенты в уравнении методом электронного баланса
5. Определяем коэффициенты перед формулами веществ, в которых элементы не изменяют степени окисления
6. Определяем окислитель и восстановитель