Презентация на тему для визуализации: Окислительно-восстановительные реакции

протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав

реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

окисления.

При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его

степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

может стать нестабильной и распасться на более стабильные и

более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

этом его степень окисления понижается.

При восстановлении атомы или ионы

присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.

сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный,

свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
Н2S +

Cl2 → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O

промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с

более высокой и более низкой степенями окисления, например:
Cl2 + H2O → HClO + HCl

Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
NH4NO3 → N2O + 2H2O