Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему к уроку Гидролиз солей

Содержание

2. Условия протекания реакции обмена
3. Реакция нейтрализацииNaOH + HCl = NaCl + H2O
4. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
6. Почему в одном случае индикатор меняет цвет,
9. -Какие электролиты называются сильными? слабыми? Привести примеры.Сильная
11. Упрощенная схема гидролиза Na2CO3Na2CO3NaOHH2CO3сильное основаниеслабая кислота[OH–]>[H+]Что сильнее, того и больше!Щелочная среда
12. Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+
13. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
14. Упрощенная схема гидролиза АlСl3 AlCl3Al(OH)3HCl[OH–][H+]слабое основаниесильная кислотаЧто сильнее, того и больше!Кислая среда>
15. АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
16. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой,
17. Упрощенная схема гидролиза NaClNaClNaOHHCl[OH–][H+]=сильное основаниесильная кислотаЧто сильнее, того и больше!Нейтральная среда
18. NaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+
19. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
20. Упрощенная схема гидролиза Al2S3 Al2S3Al(OH)3H2S[OH–][H+]слабое основание слабая кислотаЧто сильнее, того и больше!Нейтральная среда=
21. Такие соли полностью разлагаются водой до основания
22. >
23. Химический диктант1.В чистой воде среда нейтральная
24. 1+, 2 -, 3+, 4+, 5-, 6+, 7+,8 -, 9+,10 -
25. Самостоятельная работа 1 вариант
28. 1.Задача: Определить количество ионов
29. 1.Тема нашего сегодняшнего урока …2. Передо мной
30. Скачать презентацию
31. Похожие презентации

Условия протекания реакции обмена

Главная
Химия
Презентация к уроку Гидролиз солей

Тема урока «Гидролиз солей»Шуклова Наталья Шиминовнаучитель химииМБОУ г.Шахтылицей №26

Реакция нейтрализацииNaOH + HCl = NaCl + H2O

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет?

-Какие электролиты называются сильными? слабыми? Привести примеры.Сильная кислота - это ... .

Упрощенная схема гидролиза Na2CO3Na2CO3NaOHH2CO3сильное основаниеслабая кислота[OH–]>[H+]Что сильнее, того и больше!Щелочная среда

Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–_________________________________СO32– + Н2O

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Упрощенная схема гидролиза АlСl3 AlCl3Al(OH)3HCl[OH–][H+]слабое основаниесильная кислотаЧто сильнее, того и больше!Кислая среда>

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как

Упрощенная схема гидролиза NaClNaClNaOHHCl[OH–][H+]=сильное основаниесильная кислотаЧто сильнее, того и больше!Нейтральная среда

NaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________Na+ + Сl– +

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как

Упрощенная схема гидролиза Al2S3 Al2S3Al(OH)3H2S[OH–][H+]слабое основание слабая кислотаЧто сильнее, того и больше!Нейтральная среда=

Такие соли полностью разлагаются водой до основания и кислотыAl2S3+6H2O

Химический диктант1.В чистой воде среда нейтральная 2.Раствор соляной кислоты – слабый

1+, 2 -, 3+, 4+, 5-, 6+, 7+,8 -, 9+,10 -

1.Задача: Определить количество ионов водорода в серной кислоте, массой

1.Тема нашего сегодняшнего урока …2. Передо мной на уроке стояла цель …3.

Домашнее задание : 1.п.6 ( учебник) 2.Подготовить презентации- сообщения по

Слайды презентации

Слайд 2 Условия протекания реакции обмена

Слайд 3 Реакция нейтрализации
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Слайд 4 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот

и щелочей

Слайд 6 Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а

в другом нет? Какой вывод мы можем сделать на

основе этих наблюдений? Что кроме соли ещё присутствует в растворе? «ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 9 -Какие электролиты называются сильными? слабыми? Привести примеры.
Сильная кислота

- это ... .
Привести примеры (5-6) сильных кислот

- Сильное основание - это ... . Привести примеры (4-5) .
- Слабая кислота - это ... . Привести примеры
- Слабое основание - это ...

Слайд 11 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3
Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное основание
слабая кислота
[OH–]
>
[H+]
Что сильнее, того

и больше!
Щелочная среда

Слайд 12 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ +

ОН–_________________________________
СO32– + Н2O НСO3– + ОН–

Избыток гидроксид-ионов

дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Слайд 13 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет

щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 14
Упрощенная схема гидролиза АlСl3

AlCl3
Al(OH)3
HCl
[OH–]
[H+]
слабое основание
сильная

кислота
Что сильнее, того и больше!
Кислая среда
>

Слайд 15 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Н2O ↔ Н+ + ОН–
________________________
Аl3+ + Н2O АlOН2+ + Н+

Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Слайд 16 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 17 Упрощенная схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH
HCl
[OH–]
[H+]
=
сильное основание
сильная кислота
Что сильнее, того

и больше!
Нейтральная среда

Слайд 18 NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ +

ОН–
____________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl–

+ H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Слайд 19 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов

водорода и гидроксид-ионов.

Слайд 20
Упрощенная схема гидролиза Al2S3

Al2S3
Al(OH)3
H2S

[OH–]
[H+]
слабое основание

слабая кислота
Что сильнее, того и больше!
Нейтральная среда
=

Слайд 21 Такие соли полностью разлагаются водой до основания и

кислоты

Al2S3+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S
В растворе сохраняется
нейтральная

среда

Слайд 23 Химический диктант
1.В чистой воде среда нейтральная
2.Раствор

соляной кислоты – слабый электролит.
3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием

и слабой кислотой.
4.Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
5.Водный раствор соли NaCl имеет кислую среду
6.Водный раствор соли K2SO4 имеет нейтральную среду
7.Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет кислую среду
8.Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
9.Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
10.Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным