Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные классы неорганических соединений

Содержание

ВЕЩЕСТВАПРОСТЫЕМеталлыДвухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3НеметаллыСЛОЖНЫЕОксиды –  ЭхОу Кислоты –  Hn A  или  НхКООснования – Ме(ОН)mСоли – Мех Ау  или  МХ(КО)У
Основные классы неорганических соединений ВЕЩЕСТВАПРОСТЫЕМеталлыДвухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3НеметаллыСЛОЖНЫЕОксиды –  ЭхОу Кислоты –  Hn A  или  НхКООснования – Ме(ОН)mСоли – Мех Ау  или  МХ(КО)У х = 1  одноосновная    КИСЛОТЫ   НхКОх = 2  двухосновнаях= 3   трехосновная ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ1.Изменяют окраску индикаторов.  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)                                         Ме + ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализацииКИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА  (р.разложения) ОКСИДЫ  ЭхОу Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO32. Основной оксид + Кислотный оксид + Вода = Кислота               (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует2. Кислотный оксид + Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)ZnO + х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотноеОСНОВАНИЯ   Me(OH)m ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ1). Изменяют окраску индикаторов 3) Взаимодействие с кислотамиЩёлочь + Кислота = Соль + Вода-реакция ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ4) С растворами солей, если в результате образуется осадокСоль ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ1) С кислотами -реакция обмена  М(OH)n↓ + Кислота = Соль 1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде) СОЛИ МХ(КО)УСРЕДНИЕ Na2SO4КИСЛЫЕ NaHSO4ДВОЙНЫЕK2NaPO4СМЕШАННЫЕCa-OCl│ClКОМПЛЕКСНЫЕ Na[Al(OH)4]ОСНОВНЫЕ Mg(OH)Cl Из металлов:  металл + неметалл = соль         Fe + S = FeSметалл (металлы до Н2) + 2. Из оксидов:  кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2Oосновный 3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода                HCl + NaOH = NaCl + H2O          ПОЛУЧЕНИЕ 4. Из солей:  соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯соль + щелочь = основание↓  + соль*   CuSO4 +                 Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)2. Разложение при прокаливании:  CaSO4 = CaO + SO3(Исключение. Соли
Слайды презентации

Слайд 2 ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ
Металлы
Двухатомные молекулы: 
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3
Неметаллы
СЛОЖНЫЕ
Оксиды –  ЭхОу 
Кислоты –  Hn A  или  НхКО
Основания – Ме(ОН)m
Соли – Мех Ау  или  МХ(КО)У

ВЕЩЕСТВАПРОСТЫЕМеталлыДвухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3НеметаллыСЛОЖНЫЕОксиды –  ЭхОу Кислоты –  Hn A  или  НхКООснования – Ме(ОН)mСоли – Мех Ау  или  МХ(КО)У

Слайд 3 х = 1  одноосновная   
КИСЛОТЫ   НхКО
х = 2 

х = 1  одноосновная    КИСЛОТЫ   НхКОх = 2  двухосновнаях= 3   трехосновная

двухосновная
х= 3   трехосновная

Слайд 4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1.Изменяют окраску индикаторов.
 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ1.Изменяют окраску индикаторов. 

Слайд 5 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
2.Реагируют с металлами в ряду активности

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)                                         Ме

до  H2  
(искл. HNO3 –азотная кислота)                                         

Ме + КИСЛОТА = СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
Zn +

2 HCl = ZnCl2 + H2   
                               
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

Слайд 6 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

КИСЛОТА  +

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализацииКИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р.

ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих

кислот - 
если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­  ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
(

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА  (р.разложения)

искл. H2SO4 ; H3PO4 )


КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА 
(р.разложения)

Слайд 8 ОКСИДЫ  ЭхОу

ОКСИДЫ  ЭхОу

Слайд 9 Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
(р.

Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO32. Основной оксид

соединения)
CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О              


(р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                           
(р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

Слайд 10 Кислотный оксид + Вода = Кислота               
(р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не

Кислотный оксид + Вода = Кислота               (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует2. Кислотный оксид

реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О 
(р.

обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль      
(р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Слайд 11 Взаимодействуют как с кислотами,
так и со щелочами.

ZnO +

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в

2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Слайд 12 х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное    
х=3  трехкислотное
ОСНОВАНИЯ   Me(OH)m

х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотноеОСНОВАНИЯ   Me(OH)m

Слайд 13 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1). Изменяют окраску индикаторов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ1). Изменяют окраску индикаторов

Слайд 14





3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь +

3) Взаимодействие с кислотамиЩёлочь + Кислота = Соль +

Кислота = Соль + Вода
-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +

2H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода
 - реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Слайд 15






ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
4) С растворами солей,

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ4) С растворами солей, если в результате образуется

если в результате
образуется осадок
Соль + Щёлочь =
Нерастворимое

основание ↓ + Новая соль
(раствор)
-реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Слайд 16






ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами -реакция

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ1) С кислотами -реакция обмена  М(OH)n↓ + Кислота =

обмена  
М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при

нагревании  

 n                  t    n    II
М(OH)n  ↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакция разложения 
                
Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Слайд 17 1.Реагируют с кислотами:   
   
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O


2.Реагируют со щелочами:  
   
Zn(OH)2 +

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ 
(нерастворимы в воде)

Слайд 18 СОЛИ МХ(КО)У
СРЕДНИЕ
Na2SO4
КИСЛЫЕ
NaHSO4

ДВОЙНЫЕ
K2NaPO4

СМЕШАННЫЕCa-OCl
│
Cl

КОМПЛЕКСНЫЕ Na[Al(OH)4]
ОСНОВНЫЕ
Mg(OH)Cl

СОЛИ МХ(КО)УСРЕДНИЕ Na2SO4КИСЛЫЕ NaHSO4ДВОЙНЫЕK2NaPO4СМЕШАННЫЕCa-OCl│ClКОМПЛЕКСНЫЕ Na[Al(OH)4]ОСНОВНЫЕ Mg(OH)Cl

Слайд 19 Из металлов: 

металл + неметалл = соль         
Fe + S = FeS

металл

Из металлов:  металл + неметалл = соль         Fe + S = FeSметалл (металлы до Н2)

(металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль +

Н2­
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль  = металл2 + соль*
(металл2 стоит в ряду активности правее) 
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu       

ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 20 2. Из оксидов: 

кислотный оксид + щелочь =

2. Из оксидов:  кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 +

соль + вода 
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль

+ вода           
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O         
        
основный оксид + кислотный оксид = соль   
Na2O + CO2 = Na2CO3    
      

ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 21 3. Реакция нейтрализации: 

кислота + основание = соль

3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода                HCl + NaOH = NaCl + H2O          ПОЛУЧЕНИЕ

+ вода                
HCl + NaOH = NaCl + H2O  
  
      
ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 22 4. Из солей: 

соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ 
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯

соль +

4. Из солей:  соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯соль + щелочь = основание↓  +

щелочь = основание↓  + соль*   
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

соль + кислота = кислота*

+ соль*
2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ +  Na2SO4   

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

ПОЛУЧЕНИЕ

  • Имя файла: prezentatsiya-osnovnye-klassy-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по истории Древнего мира Ассирийская держава
Следующая - Итоговый отчет группы Росинка за 2015-2016 учебный год

Похожие презентации

Простые вещества Простые вещества 111
Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс Подготовка к контрольной работе №1. 8 класс 106
Металлы тоже воевали Металлы тоже воевали 117
Спирты 9-10 класс Спирты 9-10 класс 144
Целлюлоза Целлюлоза 144
Принципы гормональной и нейромедиаторной регуляции Принципы гормональной и нейромедиаторной регуляции 123
Изотопы кремния Изотопы кремния 157
Презентация Обобщение знаний по теме Спирты и фенолы Презентация Обобщение знаний по теме Спирты и фенолы 157
Урок по теме: Неметаллы (4 вар) Урок по теме: Неметаллы (4 вар) 151
Презентация по теме: Амины, номенклатура, изомерия, химические свойства Презентация по теме: Амины, номенклатура, изомерия, химические свойства 173
Презентация по химии на тему Алканы Презентация по химии на тему Алканы 140
Роль химии Роль химии 114
Презентация по химии на тему Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе(9 класс) Презентация по химии на тему Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе(9 класс) 190
Ученые-химики в годы Великой Отечественной Войны Ученые-химики в годы Великой Отечественной Войны 149
Презентация по химии на тему: Положение d-элементов в ПС, особенности строения атомов (10 класс) Презентация по химии на тему: Положение d-элементов в ПС, особенности строения атомов (10 класс) 164
Карбоновые кислоты и их гетерофункциональные производные Карбоновые кислоты и их гетерофункциональные производные 119
Презентация по химии SO2 Презентация по химии SO2 138
Учёные-химики Учёные-химики 127
О ферментах подробно О ферментах подробно 144
Исследование явления адсорбции на поверхности твердых тел Исследование явления адсорбции на поверхности твердых тел 150
6 КАЗ Изохинолин туынд 6 КАЗ Изохинолин туынд 149
Химические свойства алкенов. Получение Химические свойства алкенов. Получение 163
Презентация по химии Знатоки своей страны для старших классов Презентация по химии Знатоки своей страны для старших классов 160
Ионная химическая связь Ионная химическая связь 180
Металлы и их свойства Металлы и их свойства 125
Презентация по химии на тему металлы опрос (9класс) Презентация по химии на тему металлы опрос (9класс) 134
Презентация Типы химических реакций Презентация Типы химических реакций 180
Амфотерные соединения Амфотерные соединения 148
Протолитическая теория кислот и оснований Протолитическая теория кислот и оснований 133
Электрическая проводимость металлов Электрическая проводимость металлов 147