Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные классы неорганических соединений

Содержание

ВЕЩЕСТВАПРОСТЫЕМеталлыДвухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3НеметаллыСЛОЖНЫЕОксиды –  ЭхОу Кислоты –  Hn A  или  НхКООснования – Ме(ОН)mСоли – Мех Ау  или  МХ(КО)У
Основные классы неорганических соединений ВЕЩЕСТВАПРОСТЫЕМеталлыДвухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3НеметаллыСЛОЖНЫЕОксиды –  ЭхОу Кислоты –  Hn A  или  НхКООснования – Ме(ОН)mСоли – Мех Ау  или  МХ(КО)У х = 1  одноосновная    КИСЛОТЫ   НхКОх = 2  двухосновнаях= 3   трехосновная ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ1.Изменяют окраску индикаторов.  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)                                         Ме + ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализацииКИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА  (р.разложения) ОКСИДЫ  ЭхОу Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO32. Основной оксид + Кислотный оксид + Вода = Кислота               (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует2. Кислотный оксид + Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)ZnO + х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотноеОСНОВАНИЯ   Me(OH)m ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ1). Изменяют окраску индикаторов 3) Взаимодействие с кислотамиЩёлочь + Кислота = Соль + Вода-реакция ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ4) С растворами солей, если в результате образуется осадокСоль ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ1) С кислотами -реакция обмена  М(OH)n↓ + Кислота = Соль 1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде) СОЛИ МХ(КО)УСРЕДНИЕ Na2SO4КИСЛЫЕ NaHSO4ДВОЙНЫЕK2NaPO4СМЕШАННЫЕCa-OCl│ClКОМПЛЕКСНЫЕ Na[Al(OH)4]ОСНОВНЫЕ Mg(OH)Cl Из металлов:  металл + неметалл = соль         Fe + S = FeSметалл (металлы до Н2) + 2. Из оксидов:  кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2Oосновный 3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода                HCl + NaOH = NaCl + H2O          ПОЛУЧЕНИЕ 4. Из солей:  соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯соль + щелочь = основание↓  + соль*   CuSO4 +                 Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)2. Разложение при прокаливании:  CaSO4 = CaO + SO3(Исключение. Соли
Слайды презентации

Слайд 2 ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ
Металлы
Двухатомные молекулы: 
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3
Неметаллы
СЛОЖНЫЕ
Оксиды –  ЭхОу 
Кислоты –  Hn A  или  НхКО
Основания – Ме(ОН)m
Соли – Мех Ау  или  МХ(КО)У

ВЕЩЕСТВАПРОСТЫЕМеталлыДвухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3НеметаллыСЛОЖНЫЕОксиды –  ЭхОу Кислоты –  Hn A  или  НхКООснования – Ме(ОН)mСоли – Мех Ау  или  МХ(КО)У

Слайд 3 х = 1  одноосновная   
КИСЛОТЫ   НхКО
х = 2 

х = 1  одноосновная    КИСЛОТЫ   НхКОх = 2  двухосновнаях= 3   трехосновная

двухосновная
х= 3   трехосновная

Слайд 4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1.Изменяют окраску индикаторов.
 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ1.Изменяют окраску индикаторов. 

Слайд 5 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
2.Реагируют с металлами в ряду активности

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)                                         Ме

до  H2  
(искл. HNO3 –азотная кислота)                                         

Ме + КИСЛОТА = СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
Zn +

2 HCl = ZnCl2 + H2   
                               
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

Слайд 6 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

КИСЛОТА  +

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализацииКИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р.

ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих

кислот - 
если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­  ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
(

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА  (р.разложения)

искл. H2SO4 ; H3PO4 )


КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА 
(р.разложения)

Слайд 8 ОКСИДЫ  ЭхОу

ОКСИДЫ  ЭхОу

Слайд 9 Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
(р.

Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)CaO + SO2 = CaSO32. Основной оксид

соединения)
CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О              


(р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                           
(р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

Слайд 10 Кислотный оксид + Вода = Кислота               
(р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не

Кислотный оксид + Вода = Кислота               (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует2. Кислотный оксид

реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О 
(р.

обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль      
(р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Слайд 11 Взаимодействуют как с кислотами,
так и со щелочами.

ZnO +

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2OZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в

2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Слайд 12 х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное    
х=3  трехкислотное
ОСНОВАНИЯ   Me(OH)m

х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотноеОСНОВАНИЯ   Me(OH)m

Слайд 13 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1). Изменяют окраску индикаторов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ1). Изменяют окраску индикаторов

Слайд 14





3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь +

3) Взаимодействие с кислотамиЩёлочь + Кислота = Соль +

Кислота = Соль + Вода
-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +

2H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода
 - реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Слайд 15






ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
4) С растворами солей,

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ4) С растворами солей, если в результате образуется

если в результате
образуется осадок
Соль + Щёлочь =
Нерастворимое

основание ↓ + Новая соль
(раствор)
-реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Слайд 16






ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами -реакция

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ1) С кислотами -реакция обмена  М(OH)n↓ + Кислота =

обмена  
М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при

нагревании  

 n                  t    n    II
М(OH)n  ↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакция разложения 
                
Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Слайд 17 1.Реагируют с кислотами:   
   
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O


2.Реагируют со щелочами:  
   
Zn(OH)2 +

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ 
(нерастворимы в воде)

Слайд 18 СОЛИ МХ(КО)У
СРЕДНИЕ
Na2SO4
КИСЛЫЕ
NaHSO4

ДВОЙНЫЕ
K2NaPO4

СМЕШАННЫЕCa-OCl
│
Cl

КОМПЛЕКСНЫЕ Na[Al(OH)4]
ОСНОВНЫЕ
Mg(OH)Cl

СОЛИ МХ(КО)УСРЕДНИЕ Na2SO4КИСЛЫЕ NaHSO4ДВОЙНЫЕK2NaPO4СМЕШАННЫЕCa-OCl│ClКОМПЛЕКСНЫЕ Na[Al(OH)4]ОСНОВНЫЕ Mg(OH)Cl

Слайд 19 Из металлов: 

металл + неметалл = соль         
Fe + S = FeS

металл

Из металлов:  металл + неметалл = соль         Fe + S = FeSметалл (металлы до Н2)

(металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль +

Н2­
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль  = металл2 + соль*
(металл2 стоит в ряду активности правее) 
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu       

ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 20 2. Из оксидов: 

кислотный оксид + щелочь =

2. Из оксидов:  кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 +

соль + вода 
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль

+ вода           
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O         
        
основный оксид + кислотный оксид = соль   
Na2O + CO2 = Na2CO3    
      

ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 21 3. Реакция нейтрализации: 

кислота + основание = соль

3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода                HCl + NaOH = NaCl + H2O          ПОЛУЧЕНИЕ

+ вода                
HCl + NaOH = NaCl + H2O  
  
      
ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 22 4. Из солей: 

соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ 
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯

соль +

4. Из солей:  соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯соль + щелочь = основание↓  +

щелочь = основание↓  + соль*   
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

соль + кислота = кислота*

+ соль*
2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ +  Na2SO4   

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

ПОЛУЧЕНИЕ

  • Имя файла: prezentatsiya-osnovnye-klassy-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 184
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по истории Древнего мира Ассирийская держава
Следующая - Итоговый отчет группы Росинка за 2015-2016 учебный год

Похожие презентации

Презентация по химии, 8 класс Степень окисления Презентация по химии, 8 класс Степень окисления 201
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 171
Соль – основа жизни Соль – основа жизни 148
Именные реакции в органической химии Именные реакции в органической химии 147
Фосфор. Соединения фосфора Фосфор. Соединения фосфора 167
Витамины: история, классификация, самые популярные витамины Витамины: история, классификация, самые популярные витамины 142
Химия Бензол Химия Бензол 149
Кислородсодержащие органические соединения Кислородсодержащие органические соединения 203
Презентация к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы Презентация к уроку химии для 9 класса по теме Щелочные металлы 188
Ранняя беременность и её последствия Ранняя беременность и её последствия 141
Основные классы неорганических соединений Соли Основные классы неорганических соединений Соли 128
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 139
Сталь Сталь 258
Презентация по химии 9 класс Органическая химия Презентация по химии 9 класс Органическая химия 188
Химические свойства чая Химические свойства чая 172
Использование ИКТ на уроках химии Использование ИКТ на уроках химии 144
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 227
Галогены Галогены 144
Получение свекловичного сахара Получение свекловичного сахара 140
Химические реакции и их скорость Химические реакции и их скорость 136
Презентация по химии на тему: Растворы Презентация по химии на тему: Растворы 179
Грунти Грунти 230
Ароматерапия и здоровье человека Ароматерапия и здоровье человека 178
Презентация по химии по теме:Век медный,железный... Презентация по химии по теме:Век медный,железный... 176
Викторина по химии Викторина по химии 171
Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии Статистическая обработка результатов химического анализа. Методы аналитической химии 148
Лекарства Лекарства 126
Кислоты Кислоты 127
Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека 146
Презентация к уроку по теме Галогены Презентация к уроку по теме Галогены 174