Презентация на тему Урок химии в 8 классе Кислоты

Содержание

2. Цель урока 1. Познакомить учащихся с
3. 1.Состав, названия и классификация кислот. Как можно распознать кислоты? С помощью индикатора.МетилоранжкрасныйЛакмускрасныйФенолфталеинбесцветный
4. Формулы кислотНазвания кислотH ClH NO3H NO2H2 SH2
5. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят
6. Классификация кислотРастворимые(все остальные)Нерастворимые(H2SiO3)H2CO3 = CO2 + H2O
7. 3. Соответствие «оксид –гидроксид»Выполните задание. Определите для
8. Представители кислотСоляная кислота HCl.Эта кислота содержится в
10. Скачать презентацию
11. Похожие презентации

Цель урока 1. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. 2. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. 3. Продолжить формирование знаний о различиях между

Главная
Химия
Урок химии в 8 классе Кислоты

Цель урока 1. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями

1.Состав, названия и классификация кислот. Как можно распознать кислоты? С помощью индикатора.МетилоранжкрасныйЛакмускрасныйФенолфталеинбесцветный

Формулы кислотНазвания кислотH ClH NO3H NO2H2 SH2 SO4H2 SO3H3 PO4H2 CO3H2 SiO3Соляная

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного

Классификация кислотРастворимые(все остальные)Нерастворимые(H2SiO3)H2CO3 = CO2 + H2O в свободном

3. Соответствие «оксид –гидроксид»Выполните задание. Определите для : - ортофосфорной кислоты,

Представители кислотСоляная кислота HCl.Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции:уничтожает

Подведём итог урока.Ответьте на вопросы:Дайте определение кислоты. Охарактеризуйте азотную кислоту

Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
1. Познакомить учащихся с составом,

названиями, классификацией и представителями класса кислот.
2. Продолжить

знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот.
3. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах.

Слайд 3 1.Состав, названия и классификация кислот.

Как можно распознать

кислоты?

С помощью индикатора.

Метилоранж
красный
Лакмус
красный
Фенолфталеин
бесцветный

Слайд 4 Формулы кислот
Названия кислот
H Cl
H NO3
H NO2
H2 S
H2 SO4
H2

Формулы кислотНазвания кислотH ClH NO3H NO2H2 SH2 SO4H2 SO3H3 PO4H2 CO3H2

SO3
H3 PO4
H2 CO3
H2 SiO3
Соляная кислота
Азотная кислота
Азотистая кислота
Сероводородная кислота
Серная кислота
Сернистая

кислота
Ортофосфорная кислота
Угольная кислота
Кремниевая кислота

Кислотный
остаток

Каков состав кислот?
Дайте определение кислот.

Слайд 5 Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и

атомов водорода и кислотного остатка.

Классификация кислот
По основности
По содержанию
кислорода
Одноосновные

HCl
Двухосновные H2SO4
Трёхосновные H3PO4

-Бескислородные H2S
-Кислородосодержащие HNO3

Слайд 6 Классификация кислот
Растворимые
(все остальные)

Нерастворимые
(H2SiO3)
H2CO3 = CO2 + H2O

Классификация кислотРастворимые(все остальные)Нерастворимые(H2SiO3)H2CO3 = CO2 + H2O в свободном виде

в свободном виде не
H2SO3 = SO2

+ H2O существуют

2. Степени окисления элементов и заряды ионов кислот

+ -2
Заряды ионов: H2 SO4
+1 +6 -2
Степени окисления элементов: H2 S O4

Кислородные кислоты и основания вместе называют
гидроксидами.

Слайд 7 3. Соответствие «оксид –гидроксид»
Выполните задание.

Определите для :

- ортофосфорной кислоты,

- сернистой кислоты.

Заряды ионов;
2) степень окисления элементов;
3) соответствующий ей оксид.
+6 +6
( например: H2SO4 – SO3 ).

Проверка:
+ - 3 +1 +5 – 2 +5
H3 PO4 ; H3 P O4 ; P2O5.
+ - 2 +1 +4 – 2 +4
H2 SO3 ; H2 S O3 ; SO2.

Слайд 8 Представители кислот
Соляная кислота HCl.

Эта кислота содержится в желудке

Представители кислотСоляная кислота HCl.Эта кислота содержится в желудке и выполняет две

и выполняет две функции:
уничтожает большую часть микробов, которые попадают

в желудок
вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.

Серная кислота H2SO4

Используется в аккумуляторах в качестве электролита, поглощает
влагу из воздуха и других газов.
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое
количество теплоты.
(Правило разбавления кислот: сначала вода, потом кислота.
иначе случится большая беда.)
Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.