Презентация на тему по химии на тему Строение атома 11 класс

Содержание

2. Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904
3. Современная модель атомаАтом – электронейтральная частицаЯдро атома
4. Состав ядра атомаПротоны. Масса = 1,
5. ИзотопыИзотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число
6. Важные понятияЭлектронное облако – пространство около ядра
7. Квантовые числаl – побочное квантовое число; уточняет
9. Квантовые числаms – магнитное спиновое квантовое число
10. Принципы заполнения электронных оболочекПринцип минимальной энергии:принцип Паулиправило Хундаправило Клечковского
11. Правило КлечковскогоЗаполнение электронами орбиталей в атоме происходит
12. Электронные семействаs-элементы, если заполняется
13. Электронная формула
14. «Провал» электронаВ атомах некоторых элементов электрон с
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)«Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)«Модель Бора» (1913 г.)

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Строение атома 11 класс

Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)«Планетарная» (1907 г.

Современная модель атомаАтом – электронейтральная частицаЯдро атома – положительно заряженноеЭлектроны – отрицательно

Состав ядра атомаПротоны. Масса = 1, заряд = +1Нейтроны. Масса =

ИзотопыИзотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов

Важные понятияЭлектронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса

Квантовые числаl – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом

Презентация по химии на тему Строение атома 11 класс

Квантовые числаms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электронаЭто

Принципы заполнения электронных оболочекПринцип минимальной энергии:принцип Паулиправило Хундаправило Клечковского

Правило КлечковскогоЗаполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного

Электронные семействаs-элементы, если заполняется s-подуровеньp-элементы, если

«Провал» электронаВ атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит

Слайды презентации

Слайд 2 Ранние модели строения атома
«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж.

Ранние модели строения атома«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)«Планетарная» (1907

Томсон)

«Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)

«Модель Бора» (1913 г.)

Слайд 3 Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома –

Современная модель атомаАтом – электронейтральная частицаЯдро атома – положительно заряженноеЭлектроны –

положительно заряженное
Электроны – отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с

определённой скоростью
Электроны имеют двойственную природу

Слайд 4 Состав ядра атома
Протоны. Масса = 1, заряд =

+1
Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством

протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Слайд 5 Изотопы
Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов,

ИзотопыИзотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством

но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
Изотопы различны атомной

массой (А)
Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента

Слайд 6 Важные понятия
Электронное облако – пространство около ядра атома,

Важные понятияЭлектронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся

где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь

– часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Слайд 7 Квантовые числа
l – побочное квантовое число; уточняет запас

Квантовые числаl – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на

энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с

ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1

l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали
l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали

Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне