Презентация на тему по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, 11 класс

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и продуктов

реакции
3. Химическое равновесие
4. Принцип Ле-Шателье
5. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
6. Закрепление материала
7. Домашнее задание

на 2 группы:
Необратимыми называют химические реакции, в результате которых

исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (правило Бертолле, т.е. в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода))
С + O2 → СO2
Обратимыми называют химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном
СO2 + Н2О → Н2СО3

в органической химии.

гидрирование
С2Н4 +Н2 Pt, t С2Н6 + Q
дегидрирование

этерификация
RCOOH + HOR1 RCOOR1 + H2O
карбоновая кислота спирт сложный эфир
гидролиз

а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции

уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул

продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Это состояние сохраняется до тех пор, пока неизменными остаются концентрация, температура и давление.
Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье:
При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которое ослабляет это внешнее воздействие.

равновесие сместится в сторону эндотермической реакции и наоборот.
2SO3

2SO2 + O2 – Q
+ t
- t

на те системы. где хотя бы одно вещество –

газообразное)
Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот.
2Н2 + О2 2Н2О + Q
3 V 0 V
+ P
- P

вещества равновесие смещается в сторону его расхода, а при

уменьшении концентрации – в сторону его образования.
SO2 + Н2О → Н2SО3 + Q
+ SO2
- Н2SО3
Катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции и поэтому не смещают равновесие, но ускоряют наступление равновесия.

а) понижении t, б) повышении

давления, в) удалении кислорода
2 HgO 2 Hg + O2 – Q
- t
+ P
- O2
CaO + CO2 CaCO3 + Q
- t
+ P
+ CaO

-