Презентация на тему Комплексные соединения

Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение

и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют

центральным ионом, или комплексообразователем.

себя другие ионы или молекулы.

свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя

располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).

с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–,

OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).

между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы,

между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений

позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать вещества по

некоторым отдельным признакам.

которых лигандами являются молекулы H2O. Их образуют катионы металлов

со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз.
Примеры аквакомплексов:
[Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.

гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных

свойств – Be, Zn, Al, Cr.
Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4].
в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы.
Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.

анионы неорганических и органических кислот.
Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].

IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число

лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.

скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его

название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже

ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на

катионы и анионы.
[Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –,
K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2–

при недостатке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl

+ Al(OH)3  + 3H2O;
б) при избытке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.

например:
[Cu(NH3)4]SO4  = CuSO4 + 4NH3 .

значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты,

многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.

руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того,

химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).

как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке

нефти, в производстве кислот.

и классифицировать по признакам:
K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4],

[Ag(NH3)2]OH.