– это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате
полной отдачи или принятия электрона.H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по теме: Степень окисления 9 класс
Содержание
- 2. Помните: Степень окисления простого вещества, равна «0». Степень
- 3. Помните:2. Степень окисления некоторых элементов в соединении:
- 4. Помните:4. Cтепень окисления металла главной подгруппы
- 5. Помните: 5. Максимально возможная положительная степень окисления, как
- 6. Определение степени окисления в бинарных соединенияхCaOP2O5 ‒2+2проверка:
- 7. Определение степени окисления в бинарных соединенияхNH3 ССl4
- 8. Определение степени окисления в бинарных соединенияхH2S, Al2O3,
- 9. *Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.H2СO3Пример
- 10. *Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.K3PO4Пример
- 11. *Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.H4P2O7Пример
- 12. *Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.Пример
- 13. *Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.Пример
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
Помните: Степень окисления простого вещества, равна «0». Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона.H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
Слайд 2
Помните:
Степень окисления простого вещества, равна «0».
Степень окисления
Слайд 3
Помните:
2. Степень окисления некоторых элементов в соединении:
H+1
О-2
*
3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом
- индексов, равна «0».
Слайд 4
Помните:
4. Cтепень окисления металла главной подгруппы совпадает
с номером группы:
Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ;
Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .
Слайд 5
Помните:
5. Максимально возможная положительная степень окисления, как правило
равна номеру группы в Периодической системе Менделеева:
N +5;
S +6; Cl +7 ; Mn +7; Cr +6 Исключение:
фтор ─ F +7
кислород ─ O +6
Слайд 6
Определение степени окисления в бинарных соединениях
CaO
P2O5
‒2
+2
проверка: +2
‒ 2 = 0
‒2
+X
Решение: (+Х)⋅2 + (‒2)⋅5 =0
+5
+2Х = +10
Х = + 5
Бинарными называются соединения, состоящие из двух элементов
Слайд 7
Определение степени окисления в бинарных соединениях
NH3
ССl4
+1
‒x
решение:
(─Х) + (+1)⋅3 =0
Х = ─3─1
+X
Решение: (+Х) + (-1)⋅4 =0
+Х = +4
Х = + 4
+4
‒3
1). Найди более ЭО элемент
2). Это хлор, значит его С.О. будет отрицательной
3). «‒1», так как хлору не хватает 1ē
до завершения внешнего уровня
4). Тогда у углерода С.О. будет положительной
5). Ищу значение
Слайд 8
Определение степени окисления в бинарных соединениях
H2S, Al2O3, ZnS,
K2O, SCl6, CS2
+1
‒2
‒2
‒2
+3
+1
‒2
+2
‒1
+6
‒2
+4
Fe2O3 ; K3N; SiF4; H2Se;
Ba3P2
Слайд 9
*
Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.
H2СO3
Пример №1.
1.
Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить
H ;
+1
О
‒2
2. Степень
окисления элемента для которого не можем определить его степень окисления обозначаем за X3. Составляем и решаем уравнение.
+1
‒2
Х
2 . (+1) + Х + 3 . (‒2) = 0
2 + Х ‒ 6 = 0
Х = +4
+4
Слайд 10
*
Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.
K3PO4
Пример №2.
1.
Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить
K ;
+1
О
-2
2. Степень
окисления элемента для которого не можем определить его степень окисления обозначаем за X3. Составляем и решаем уравнение.
+1
-2
Х
3. (+1) + Х + 4 . (-2) = 0
3 + Х - 8 = 0
Х = +5
+5
Слайд 11
*
Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.
H4P2O7
Пример №3.
1.
Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить
H ;
+1
О
-2
2. Степень
окисления элемента для которого не можем определить его степень окисления обозначаем за X3. Составляем и решаем уравнение.
+1
-2
Х
4. (+1) + 2⋅Х + 7. (-2) = 0
4 + 2Х - 14 = 0
2Х = +10 X=+5
+5
+6
Слайд 12
*
Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.
Пример №4.
Ca(NO3)2
+2
Тогда
у всей скобки по правилу электронейтральности
1-
Внутри скобки:
-2
И чтобы
скобка осталась с зарядом «-1»
+5
-6
Слайд 13
*
Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.
Пример №5.
Al2(SO4)3
+3
Тогда
у всей скобки по правилу электронейтральности
2-
Внутри скобки:
-2
И чтобы
скобка осталась с зарядом «2-»
+6
-8
