Презентация на тему Оксид углерода

имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится

к несолеобразующим оксидам.

Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
CuO + CO = Cu + CO2
На воздухе угарный газ горит:
2CO + O2 = 2CO2

и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная

кислота.

Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс:

H2O + CO2  H2CO3

Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:

CO2 + 2Mg = 2MgO + С

(IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной

кислотой в аппаратах Киппа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2