Презентация на тему Химическая кинетика

химической реакции(10-13-10-15 с)
AB + CD → AD + CB
Элементарная

(простая) химическая реакция протекает при непосредственном взаимодействии исходных частиц, идет в одну стадию и
представляет собой совокупность элементарных химических актов

1. Встреча молекул исходных веществ и непосредств.взаимодействие: AB и CD

2. Перестройка химических связей с образованием молекул продуктов: AD и CB

+ CB
1. AB → A + B (1-3

–промежуточные стадии- элементарные хим.реакции с образованием промежуточных частиц)

2. B + CD → D + CB

A + D → AD
Совокупность всех стадий –
элементарных хим.реак-
ций и есть
механизм
сложной
реакции

2 NO + O2 → 2 NO2

Макромолекулы (~102 –106 атомов)
Поверхностные атомы или молекулы
Классификация хим.реакций
Простые(элементарные), сложные, гомо(-фазные)-генные, гетерогенные, необратимые, обратимые, моно(би-, три)молекулярные[распад, диссоциация, фрагментация, изомеризация, присоединение(ассоциация), димеризация, рекомбинация, отрыв, замещение], полимеризация,
окислительно-восстановительные, гомо(гетеро)литические, термические, фото-, радиационно-,электро-, механохимические

Ионы H+ + OH- → H2O

Радикалы(атомы) H∙ + Cl∙ → HCl

хим.актов νAA + νBB → νDD Понятие молекулярности реакции
реакционное

пространство(место встречи)→V - объем(гомогенн.процесс)
реакционная поверхность S - пов-ть(гетерогенн.процесс)

времени t в единице реакционного объёма V (определить сложно

или невозможно) νAA + νBB → νDD

масс(Гульберг, Вааге 1879 г) - ЗДМ
ωс = СА· СА

· СВ

ωв ≡ k(T) - константа скорости

образование промежуточного состояния, наз.активированным комплексом

νDD

Общая скорость сложных многостадийных реакций определяется скоростью самой медленной

стадии – лимитирующая стадия сложной хим.реакции. Эту стадию можно описать ЗДМ. Такие сложные химические реакции называют формально простыми

порядка

многостадийных реакций) - ряд регулярно повторяющихся элементарных реакций с

участием активных частиц (радикалов R∙), которые взаимодействуют с молекулами реагентов с образованием продуктов реакции и новых активных частиц (радикалов).

Стадия зарождения цепи А → R∙ 1 + R∙ 2 -появление активной частицы

Развитие цепи* А + R∙1 → R∙2+ В - большое кол-во повтор.элементарных актов с образованием продуктов реакции и новых радикалов

Обрыв цепи R1∙ + R2∙ → А -исчезновение активных частиц

Пусть А → В – цепная реакция

H2 + Br2 → 2 HBr
2. Разветвленный цепной

процесс 2H2 + O2 → 2 H2O

νD D
2. химическая реакция на поверхности

диффузионный поток)
νА A(тв) + νВ B(газ) → νD D

одной фазе
А + В → АВ медленно Е ак1

фазах.
Реакция на границе раздела фаз.
А2 + В2 → 2

АВ