Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты, их классификация и свойства

Содержание

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Кислоты, их классификация и свойства. Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), II. По наличию кислорода1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная). III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная). IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая). V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная). VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая). Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные кислоты 4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 Основания, их классификация и свойства. Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень электролитической Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число Типичные реакции оснований.Основание + кислота  соль + вода ( 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если
Слайды презентации

Слайд 2 Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми (

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая),

фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород,

бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 3 II. По наличию кислорода
1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).
2.

II. По наличию кислорода1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4 III. Основность.
1. Одноосновные ( соляная, азотная).
2. Двухосновные (сероводородная,

III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная).

серная).
3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5 IV. Растворимость в воде.
1. Растворимые ( серная, сероводородная,

IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая).

азотная).
2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6 V. Летучесть.
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко

V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное

переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие ( серная,

кремниевая, фосфорная).

Слайд 7 VI. Степень электролитической диссоциации.
1. Сильные ( серная, соляная,

VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

азотная).
2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8 VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая,

VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

угольная, кремнивая).

Слайд 9 Типичные реакции кислот.
1. Кислота + основание.
HCl +

Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl

NaOH = NaCl + H2O

2. Кислота + оксид металла.


СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10 3. Кислота + металл
а) металл стоит до

3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn +

водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б)

должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).


Слайд 11 в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные

в воде).

г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 12 4. Кислота + соль.
Протекает только в случае, если

4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок

образуется:
а) осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +

2HCl
б) газ
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O
+ CO2

Слайд 13 Основания,
их классификация
и свойства.

Основания, их классификация и свойства.

Слайд 14 Классификация оснований.
Растворимость в воде:
растворимые ( NaOH, KOH)
нерастворимые

Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень

(Cu(OH)2, Fe(OH)2 )
Степень электролитической диссоциации:
сильные (щёлочи)
слабые (нерастворимые основания)
3. Кислотность

(число гидроксогрупп)
однокислотные
двухкислотные

Слайд 15 Физические свойства.
Твёрдые вещества, имеют различную окраску.
Состоят из ионов

Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп,

металла и гидроксогрупп,
Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,
Образуют

при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Слайд 16 Типичные реакции оснований.
Основание + кислота  соль +

Типичные реакции оснований.Основание + кислота  соль + вода (

вода
( реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 

NaNO3 + HOH

Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода
NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH

  • Имя файла: kisloty-ih-klassifikatsiya-i-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 126
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Трудовые споры и конфликты сотрудников с работодателями
Следующая - Общие правила оформления презентации

Похожие презентации

Алюминевая азбука Алюминевая азбука 127
Нитраты в овощах Нитраты в овощах 131
Конструкционные и функциональные материалы: конструкционные материалы. Введение Конструкционные и функциональные материалы: конструкционные материалы. Введение 174
Кислород как химический элемент и простое вещество Кислород как химический элемент и простое вещество 170
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 133
Классификация и свойства кислот Классификация и свойства кислот 166
Пероксид водорода Пероксид водорода 136
Презентация проекта для летнего лагеря Презентация проекта для летнего лагеря 149
Презентация Викторина по химии 8 класс Презентация Викторина по химии 8 класс 227
Применение кислорода Применение кислорода 149
История открытия периодического закона и его экспериментальное подтверждение История открытия периодического закона и его экспериментальное подтверждение 178
Масло Масло 140
Контроль знаний на уроках химии Контроль знаний на уроках химии 190
Презентация Общая характеристика неметаллов Презентация Общая характеристика неметаллов 146
Использование инновационных технологий в обучении химии Использование инновационных технологий в обучении химии 167
Презентация по химии на тему Природные источники углеводородов Презентация по химии на тему Природные источники углеводородов 167
Презентация к уроку Азот Презентация к уроку Азот 157
Стекло Стекло 113
Основные химические понятия. Основные химические понятия. 145
Сера-свойства и соединения Сера-свойства и соединения 138
Презентация по химии и биологии на тему Витамины Презентация по химии и биологии на тему Витамины 145
Карбонатна кислота Карбонатна кислота 106
Ферменты: общее положение Ферменты: общее положение 146
Глюкоза Глюкоза 199
Царь - горох Царь - горох 159
Презентация по химии Алкендар -9 сынып Презентация по химии Алкендар -9 сынып 302
Язык как развивающееся явление Язык как развивающееся явление 150
Основные способы получения металлов Основные способы получения металлов 141
Мир металлов Мир металлов 135
Лекарственные препараты по химии Лекарственные препараты по химии 137