Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты, их классификация и свойства

Содержание

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
Кислоты, их классификация и свойства. Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), II. По наличию кислорода1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная). III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная). IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая). V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная). VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая). Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные кислоты 4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 Основания, их классификация и свойства. Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень электролитической Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число Типичные реакции оснований.Основание + кислота  соль + вода ( 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если
Слайды презентации

Слайд 2 Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми (

Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая),

фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород,

бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

Слайд 3 II. По наличию кислорода
1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).
2.

II. По наличию кислорода1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

Бескислородные (соляная, сероводородная).

Слайд 4 III. Основность.
1. Одноосновные ( соляная, азотная).
2. Двухосновные (сероводородная,

III. Основность.1. Одноосновные ( соляная, азотная).2. Двухосновные (сероводородная, серная).3. Трёхосновные (фосфорная).

серная).
3. Трёхосновные (фосфорная).

Слайд 5 IV. Растворимость в воде.
1. Растворимые ( серная, сероводородная,

IV. Растворимость в воде.1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).2. Нерастворимые ( кремниевая).

азотная).
2. Нерастворимые ( кремниевая).

Слайд 6 V. Летучесть.
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко

V. Летучесть.1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное

переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие ( серная,

кремниевая, фосфорная).

Слайд 7 VI. Степень электролитической диссоциации.
1. Сильные ( серная, соляная,

VI. Степень электролитической диссоциации.1. Сильные ( серная, соляная, азотная).2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

азотная).
2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

Слайд 8 VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая,

VII. Стабильность.1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

угольная, кремнивая).

Слайд 9 Типичные реакции кислот.
1. Кислота + основание.
HCl +

Типичные реакции кислот.1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl

NaOH = NaCl + H2O

2. Кислота + оксид металла.


СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10 3. Кислота + металл
а) металл стоит до

3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn +

водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б)

должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).


Слайд 11 в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).г) концентрированные

в воде).

г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

Слайд 12 4. Кислота + соль.
Протекает только в случае, если

4. Кислота + соль.Протекает только в случае, если образуется: а) осадок

образуется:
а) осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +

2HCl
б) газ
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O
+ CO2

Слайд 13 Основания,
их классификация
и свойства.

Основания, их классификация и свойства.

Слайд 14 Классификация оснований.
Растворимость в воде:
растворимые ( NaOH, KOH)
нерастворимые

Классификация оснований.Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH)нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )Степень

(Cu(OH)2, Fe(OH)2 )
Степень электролитической диссоциации:
сильные (щёлочи)
слабые (нерастворимые основания)
3. Кислотность

(число гидроксогрупп)
однокислотные
двухкислотные

Слайд 15 Физические свойства.
Твёрдые вещества, имеют различную окраску.
Состоят из ионов

Физические свойства.Твёрдые вещества, имеют различную окраску.Состоят из ионов металла и гидроксогрупп,

металла и гидроксогрупп,
Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,
Образуют

при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Слайд 16 Типичные реакции оснований.
Основание + кислота  соль +

Типичные реакции оснований.Основание + кислота  соль + вода (

вода
( реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 

NaNO3 + HOH

Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода
NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH

  • Имя файла: kisloty-ih-klassifikatsiya-i-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Трудовые споры и конфликты сотрудников с работодателями
Следующая - Общие правила оформления презентации

Похожие презентации

Оксиды 9 задание ОГЭ 2020 (для 8-9 классов) Оксиды 9 задание ОГЭ 2020 (для 8-9 классов) 90
Углеводы. Липиды Углеводы. Липиды 174
Методичне обєднання Методичне обєднання 141
Конспект урока по химии в 9 классе Аммиак Конспект урока по химии в 9 классе Аммиак 181
Типы химических реакций в органической и неорганической химии Типы химических реакций в органической и неорганической химии 148
Презентация по химии на тему Периодическое изменение свойств элементов в периодах и группах (8 класс) Презентация по химии на тему Периодическое изменение свойств элементов в периодах и группах (8 класс) 300
Презентация к уроку химии по теме Генетическая связь веществ, 11 класс Презентация к уроку химии по теме Генетическая связь веществ, 11 класс 67
Химическая промышленность Химическая промышленность 125
Решение расчётных задач по уравнению химических реакций 8 класс Решение расчётных задач по уравнению химических реакций 8 класс 200
Жиры и масла Жиры и масла 135
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 153
Руды металлов Руды металлов 212
Физические свойства металлов Физические свойства металлов 155
Начальные стадии растворения смектита при кислотной обработке Начальные стадии растворения смектита при кислотной обработке 135
Металлическая связь Металлическая связь 153
Товары бытовой химии Товары бытовой химии 139
Химия 11 класс Химия 11 класс 173
Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот 129
Углеводороды Углеводороды 144
Азот. Подгруппа азота Азот. Подгруппа азота 140
Рабочая программа по химии Рабочая программа по химии 128
Бородин Бородин 158
Презентация к Исследовательская работа Химия в косметике Презентация к Исследовательская работа Химия в косметике 278
Ранняя беременность и её последствия Ранняя беременность и её последствия 137
Биохимия крови-1 Биохимия крови-1 181
Экологические риски при добыче и переработке нефти Экологические риски при добыче и переработке нефти 118
Мир кристаллов. Изучение теоретического материала по теме Кристалл Мир кристаллов. Изучение теоретического материала по теме Кристалл 134
Строение и функции белков Строение и функции белков 186
Презентация Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Презентация Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 176
Углекислый газ Углекислый газ 219