Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

Содержание

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
ФосфорP Phosphorus Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О = 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается Автор:Макридина Л.И
Слайды презентации

Слайд 2 Аллотропные Модификации
Белый фосфор – P4 запах чесночный,

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р

Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,

Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Слайд 3 Аллотропные Модификации
Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит,

Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде

Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,

устойчив.

Белый ? Красный, 2600С, без воздуха.


Слайд 4 Аллотропные Модификации
черный фосфор – без запаха, похож на

Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на

графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических

растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

Слайд 5

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО +

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение

3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Получение

Слайд 6
Взаимодействие с кислородом.
4Р°+502 =t 2Р+52O5

Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5

белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3
(недостаток О2)

Фосфор как восстановитель

Слайд 7 2. Взаимодействие с галогенами.
2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13

легко разлагается

2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О

водой
РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1
Фосфор как восстановитель

Слайд 8
3. Взаимодействие с азотной кислотой.
ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О

3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель

= ЗН3Р+5O4 + 5NO


Фосфор как восстановитель

Слайд 9 Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами:
2P°+3Mg = Mg3P2-3

Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается

фосфид магния
легко разлагается водой
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2

+ 2РН3
фосфин


  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 225
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Азбука Айболита
Следующая - проект-хлеб-всему-голова

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Углеводы Презентация по химии на тему Углеводы 179
Азот урок химии 9 класс Азот урок химии 9 класс 118
Презентация по химии на тему Спирты Презентация по химии на тему Спирты 170
Промежуточный обмен Промежуточный обмен 102
Химия - здоровое питание Химия - здоровое питание 127
Презентация по теме: Оксиды и их классификация Презентация по теме: Оксиды и их классификация 171
Презентация по теме Аминокислоты Презентация по теме Аминокислоты 167
Чистая вода Чистая вода 109
Введение. Кристаллография Введение. Кристаллография 183
Презентация по химии на тему: Аномальные свойства воды Презентация по химии на тему: Аномальные свойства воды 208
Галогены в организме человека Галогены в организме человека 181
Одноатомные предельные спирты Одноатомные предельные спирты 163
Презентация по химии на тему Соли(8 класс) Презентация по химии на тему Соли(8 класс) 153
Простые углеводы в пищевых продуктах Простые углеводы в пищевых продуктах 192
Презентация к уроку по химии в 9 классе на тему: Металлы в природе. Способы получения металлов Презентация к уроку по химии в 9 классе на тему: Металлы в природе. Способы получения металлов 193
Коррозия Коррозия 140
Электронное строение атома Электронное строение атома 170
Мастер -класс по химии Обобщение по теме Тепловой эффект химических реакций Мастер -класс по химии Обобщение по теме Тепловой эффект химических реакций 157
Слайд металдар тарауын кайталау Слайд металдар тарауын кайталау 213
История открытия и экспериментального подтверждения периодического закона История открытия и экспериментального подтверждения периодического закона 119
Свойства ароматических углеводородов Свойства ароматических углеводородов 164
Презентация по химииПолезные растения Презентация по химииПолезные растения 156
Природные яды Природные яды 126
Предмет органической химии Предмет органической химии 146
МНОГООБРАЗИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ МНОГООБРАЗИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 191
Етери та естери Етери та естери 380
Карбоновые кислоты 5 Карбоновые кислоты 5 142
Пластмассы, синтетические каучуки Пластмассы, синтетические каучуки 141
Гипертекст на уроке Гипертекст на уроке 133
Презентация урока химии в 11 классе Факторы, влияющие на скорость химических реакций Презентация урока химии в 11 классе Факторы, влияющие на скорость химических реакций 155