Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

Содержание

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
ФосфорP Phosphorus Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О = 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается Автор:Макридина Л.И
Слайды презентации

Слайд 2 Аллотропные Модификации
Белый фосфор – P4 запах чесночный,

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р

Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,

Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Слайд 3 Аллотропные Модификации
Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит,

Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде

Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка,

устойчив.

Белый ? Красный, 2600С, без воздуха.


Слайд 4 Аллотропные Модификации
черный фосфор – без запаха, похож на

Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на

графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических

растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

Слайд 5

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО +

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение

3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Получение

Слайд 6
Взаимодействие с кислородом.
4Р°+502 =t 2Р+52O5

Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5

белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3
(недостаток О2)

Фосфор как восстановитель

Слайд 7 2. Взаимодействие с галогенами.
2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13

легко разлагается

2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О

водой
РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1
Фосфор как восстановитель

Слайд 8
3. Взаимодействие с азотной кислотой.
ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О

3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель

= ЗН3Р+5O4 + 5NO


Фосфор как восстановитель

Слайд 9 Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами:
2P°+3Mg = Mg3P2-3

Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магниялегко разлагается

фосфид магния
легко разлагается водой
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2

+ 2РН3
фосфин


  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 227
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Азбука Айболита
Следующая - проект-хлеб-всему-голова

Похожие презентации

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 156
Презентация по химии на тему Построение пластмассы Презентация по химии на тему Построение пластмассы 149
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 126
Великие люди России Великие люди России 163
КОРРОЗИЯ КОРРОЗИЯ 133
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений 145
Соединения кремния. Силикатная промышленность Соединения кремния. Силикатная промышленность 142
Презентация Основания их свойства Презентация Основания их свойства 172
Презентация по химии, 9 класс. Тренажёр для подготовки к ОГЭ. Вопрос 13. Презентация по химии, 9 класс. Тренажёр для подготовки к ОГЭ. Вопрос 13. 62
Кислоты, их состав и название. Кислоты, их состав и название. 163
Диссимиляция Диссимиляция 141
Контроль биосинтеза ферментов Контроль биосинтеза ферментов 132
Оксиды Оксиды 136
Спирты Спирты 136
Презентация внеклассного мероприятия по химии: Химический конкурс Презентация внеклассного мероприятия по химии: Химический конкурс 157
Углеводы Углеводы 119
Хром Хром 139
Железо и его соединения Железо и его соединения 134
Техника безопасности в кабинете химии Техника безопасности в кабинете химии 126
Химия. Азотсодержащие соединения Химия. Азотсодержащие соединения 165
Синтетические волокна Синтетические волокна 191
Презентация к уроку Натуральный каучук Презентация к уроку Натуральный каучук 172
Йод в организме Йод в организме 129
Кадмий (Cadmium) Кадмий (Cadmium) 153
Исследование состава и свойств молока Исследование состава и свойств молока 131
Презентация по химии на тему Оксиды Презентация по химии на тему Оксиды 133
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 164
Знатоки химии Знатоки химии 150
ПолезныЕ или опасныЕ ПолезныЕ или опасныЕ 158
Причины многообразия веществ Причины многообразия веществ 219